1 . 高品质MnO₂可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质MnO₂的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO₂、FeS₂，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；
②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

金属离子
开始沉淀pH	6.9	1.9	6.6	9.1	3.4
沉淀完全()的pH	8.3	3.2	10.1	10.9	4.7

回答下列问题：
(1)“酸浸”操作中需先后分批加入H₂SO₄、H₂O₂。加入H₂SO₄后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。
已知滤渣1的主要成分为S、SiO₂、CaSO₄等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H₂O₂，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致H₂O₂迅速分解的因素是____。
(2)加氨水“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为____(填化学式)。
(3)加NH₄F“调pH”时，溶液体系中的Ca²⁺和Mg²⁺形成氟化物沉淀。
①若沉淀后上层清液中，则____。
②可以用MnF₂代替NH₄F，以Mg²⁺为例，结合反应的平衡常数解释能用MnF₂除去Mg²⁺(和Ca²⁺)的原因是____。
（已知：K_sp(MnF₂)=5×10^－3，K_sp(MgF₂）=5×10^－11，K_sp(CaF₂)=2.5×10^－9)
(4)NH₄HCO₃“调pH”时，发生主要反应的离子方程式为____。
(5)利用惰性电极电解H₂SO₄—MnSO₄—H₂O体系获得MnO₂的机理(部分)如图1所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L⁻¹时，电流效率降低的原因是____。

(6)测定MnO₂粗品的纯度。称取0.1450gMnO₂粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1600mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。滴定反应为2+I₂=2I^-+，计算粗品中MnO₂的质量分数_______(写出计算过程)。

2 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸等行业。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
实验室用NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，实验室制备装置如图1所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制备Na₂S₂O₄的化学方程式为___________。
(3)Na₂S₂O₄产率与加入NaBH₄溶液与NaHSO₃溶液质量比的关系如图2所示，NaBH₄碱性溶液与NaHSO₃酸性溶液加料质量比增大时，Na₂S₂O₄产率下降的原因是___________。

(4)称量5.0g含Na₂S₂O₄•2H₂O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na₂S₂O₄＋2CH₂O＋H₂O=NaHSO₃•CH₂O＋NaHSO₂•CH₂O，NaHSO₂•CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋CH₂O，计算该粗品中Na₂S₂O₄•2H₂O晶体质量分数为___________。(写出计算过程)

3 . 碳酸亚铁(FeCO₃)难溶于水，常用于制取铁盐或补血剂。一种FeCO₃的制备装置如图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得FeCO₃沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是______________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)FeCO₃在潮湿的空气中会转化为Fe(OH)₃并进步转化为Fe₂O₃。写出FeCO₃在潮湿的空气中转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(4)某FeCO₃固体被部分氧化，为测定其中Fe³⁺的质量分数，现进行如下实验：称取5.000g固体样品，加足量盐酸溶解，将溶液稀释至100mL，量取20.00mL该溶液，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，当滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。已知实验过程中发生反应如下：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-。计算FeCO₃固体样品中Fe³⁺的质量分数，写出计算过程_________。

4 . 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体（NaNO₂），并对其进行纯度测定和相关性质的实验。

已知：Ⅰ.Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂；Na₂CO₃+2NO₂=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
Ⅱ.NaNO₂是白色固体，易被氧化。
（1）“还原”步骤中被还原的元素是___（填元素符号）。此时SO₂从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的是___。
（2）若使“吸收”步骤中NO_X完全转化为NaNO₂，则理论上“还原”步骤中SO₂与HNO₃的物质的量之比为___。
（3）该课外兴趣小组对实验制取的NaNO₂晶体进行纯度测定：
a.称取2.000g样品，将其配成250mL溶液。
b.先向锥形瓶内加入40.00mL0.100mol·L^-1的H₂SO₄溶液，加热至40～50℃。冷却后再向其中加入20.00mL0.100mol·L^-1KMnO₄溶液，充分混合。
c.最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液50.00mL。（NaNO₂与KMnO₄反应的关系式为：2KMnO₄~5NaNO₂）
①整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度___（“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是___。
②通过计算，该样品中NaNO₂的质量分数是___，可能含有的杂质有___（写出其中一种即可）。
（4）该课外兴趣小组将NaNO₂溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是___。

5 . 聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_6-2n(SO₄)_n]_m广泛用于水的净化。以FeSO₄·7H₂O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H₂O₂溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高，原因是_______；H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl₂溶液（Sn²⁺将Fe³⁺还原为Fe²⁺），充分反应后，除去过量的Sn²⁺。用5.000×10⁻²mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe²⁺反应生成Cr³⁺和Fe³⁺），消耗K₂Cr₂O₇溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn²⁺，样品中铁的质量分数的测定结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____________。