【推荐3】根据要求填写下列空白：
I．在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O+OH^-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_______(填字母，下同)。
①加NH₄Cl固体     ②加NaOH溶液   ③通入HCl   ④加CH₃COOH溶液   ⑤加水   ⑥加压
a．①③⑤                  b．①④⑥             c．③④⑤          d．①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol· L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，溶液颜色
a．变蓝色                 b．变深            c．变浅             d．不变
(3)增大的浓度而不增大OH^-的浓度，应采取的措施是 _______   (填字母)。
a．适当升高温度       b．加入NH₄Cl固体     c．通入NH₃d．加入少量浓盐酸
(4)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L^-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______ 。
II．常温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(5)①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H⁺)_______ (填“＞”“= ”或“＜”，下同)盐酸溶液中的c(H⁺)。
②加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______盐酸。
③使温度都升高20°C ，溶液中c(H⁺)：醋酸_______盐酸。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．已知HClO是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、。
(1)要使氯水中的HClO浓度增大，可加入___________(填标号)。

A．

B．

C．HCl

D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集的理由是___________。
Ⅱ．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：(3)常温下，浓度相同的四种酸溶液①、②、③、④，pH值由大到小的顺序是___________(用序号表示)。
(4)常温下，已知某浓度的溶液pH=9，该溶液中由水电离出的___________。
(5)浓度相同的六种溶液①、②、③、④、⑤、⑥，其碱性由强到弱的顺序是___________(用序号表示)；其中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(6)浓度均为的三种溶液①、②、③，这三种溶液中从大到小的顺序为___________(用序号表示)。

【推荐2】常温下，NaOH和CH₃COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7
(1)溶液中粒子浓度的大小关系：_______(水分子除外)。
(2)电荷守恒：_______。
(3)元素质量守恒：_______。
(4)质子守恒：_______。

【推荐3】在含有弱电解质的溶液中，往往有多个平衡共存。
(1)常温下，将的某一元酸溶液和的溶液等体积混合后溶液的大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
(2)常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液的变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当时，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)。
③时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的___________。
(3)虽然具有净水作用，但是会腐蚀设备。聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。
①在溶液中分三步水解：



上述水解反应的平衡常数由大到小的顺序是___________。
②通过控制条件，上述水獬产物聚合，生成聚合氯化铁，其离子方程式为，欲使平衡正向移动可采用的措施是___________(填字母)。
a．加水稀释　　　　b．降温　　　　c．加入

【推荐1】CH₃COOH、HClO、H₂CO₃ 是中学化学常见的弱酸，其电离平衡常数如表所示。

酸	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数(常温)	K= 1.8×10-5	K= 3.0×10-8	K1= 4.4×10-7 K2= 4.7×10-11

回答下列问题：
(1)土壤的 pH 一般在 4～9 之间。但土壤中 Na₂CO₃ 含量较高时，pH 可高达 10.5，可喷洒___________以调节土壤的 pH。
A．水       B．NH₄Cl 溶液       C．NaCl 溶液       D． CaCl₂ 溶液
(2)向 NaClO 溶液中通入少量 CO₂ 的化学方程式为___________。
(3)常温下在 20 mL 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1HCl 溶液 40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂ 因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H₂CO_3、、___________(填“能”或“不能”)大量共存。
②pH= 7 时，溶液中可测出其含量的含碳元素的微粒为___________，溶液中各种离 子的浓度大小关系为___________。
③溶液中时，溶液的 pH=___________(保留小数后两位，已知 lg4.4=0.64，lg4.7=0.67)。

【推荐2】描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，几种难（微）溶物的溶度积常数(K_sp)。

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）	难（微）溶物	溶度积常数(Ksp)

请回答下列问题
(1)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，电离常数不变__________（填字母序号）。

A．升高温度	B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体	D．加少量冰醋酸

(2)CH₃COONH₄的水溶液呈__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系排序是__________。
(3)物质的量之比为的和的混合溶液，该溶液中各离子浓度从大到小的列排列为__________。
(4)工业中常将转化为，具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡粉末，并不断补充纯碱，最后转化为。
①写出该过程的离子方程式：__________；
②该反应的平衡常数为__________。

【推荐1】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹)
(2)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-H	C=O	H-H	C≡O(CO)
键能/kJ·mol−1	413	745	436	1075

则该反应的ΔH=___________。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A” 或“B”)。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。

①电池的负极反应式：___________。
②电池的正极反应式：6O₂+6e^‑=6O、6CO₂+6O=3C₂O+6O₂，反应过程中O₂的作用是___________。
③该电池的总反应式：___________。

【推荐2】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：

化学式	电离平衡常数(25 ℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

(1)25 ℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显_____性。(酸、碱、中)
(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO的电离平衡常数表达式K=______。
②足量H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为___________。
(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。