1 . 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

2 . 还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为___________________________________________。
⑵取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为____________________________________，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量______。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂ 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂10.752 L，计算Fe_xC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）______

3 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

4 . N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②常温常压下，18gH₂O中含有的电子总数为10N_A
③将100 mL 0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI==KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A
⑤常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A
⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO₂混合后气体分子数为0.75 N_A
⑦1.0L 1.0 mol·L^-1 Na₂SiO₃水溶液中含有的氧原子数为3N_A

A．①⑤⑦	B．③④⑥
C．②④⑤	D．②③⑦

5 . 五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12 m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

下列说法正确的是

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

6 . 已知A、B、C、D、E分别为Ca(OH)₂、Ca(HCO₃)₂、HCl、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃五种溶液中的一种。现将它们相互反应情况列表如下（表中 “↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“—”表示无现象）据此可判断C是

	A	B	C	D	E
C	↓	↓	—	↑	—
B	↓	—	↓	↑	↓

A．HCl

B．Ca(HCO3)2

C．Na2CO3

D．Ba(NO3)2

7 . 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法中，正确的是

		X
	Y
Z	W

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．X原子最外层电子数为8

D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

8 . 下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	证明SO2有漂白性	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B	配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL	准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C	除去FeCl3溶液中混有的FeCl2	向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D	检验Br—的存在	在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D