1 . 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体在300℃反应制得和；
③与过量在1000～1100℃反应制得纯硅。
(1)第②步制备的化学反应方程式为_______。
(2)整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式_______。
Ⅱ.粗硅与氯气反应也可生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：

物质
沸点/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔点/℃			-	-	-
升华温度/℃	-	-	180	300	162

(3)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。
(4)装置A中g管的作用是_______；装置C中的试剂是_______；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_______。
(5)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外还可能含有的杂质元素是_______(填写元素符号)。

2 . 固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：

已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H₂的33.75倍。
请回答：
(1)X的组成元素为_______，固体F成分为_______。
(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式_______。
(3)气体C的化学式为_______。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式_______，设计定量实验方案验证上述比例关系_______。(已知AgClO₃溶于水，NaNO₂能将ClO₃^-还原为Cl^-)

3 . 某同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性强弱，实验装置如图所示，已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃，回答下列问题：

(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：①连接仪器，②_______，③加入药品，④打开a，滴入浓硫酸，⑤加热观察。
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用为_______。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
(5)该实验是否能证明S的非金属性强于C的非金属性_______(填“能”或“不能”)。

4 . 化合物M由三种短周期元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

固体混合物A为一种单质和一种化合物，溶液C中只有一种溶质。请回答：
(1)组成M的三种元素为____；M的化学式为____。
(2)溶液C的溶质为____(用化学式表示)。
(3)①写出由M到A的化学方程式____。
②固体混合物A中某化合物在高温下无水环境可将四氯化钛(TiCl₄)还原成金属钛，该反应的化学方程式为____。
(4)设计实验，检验溶液C与过量CO₂反应后溶液中的溶质____。

5 . 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：除铁时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：
(1)为提高“浸出”效率，可采取的措施有_______、_______(写两条)。
(2)根据流程图可知Cu、Zn、Ni的金属性强弱顺序为_______。
(3)置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为，形成的离子方程式为_______。
(4)“浸出”的浸渣中含有，经一系列处理得，用肼()还原得到单质银，的氧化产物为，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(5)浸出液中含有，“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为_______。调节pH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的pH约为_______。

9 . 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。
(4)某合作学习小组进行以下实验探究。
①实验任务   通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。
②查阅资料   电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
③提出猜想   猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。
猜想b：AgCl在水中的溶解度
④设计实验、验证猜想   取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验1～3，记录数据。
表1

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/()
1	Ⅰ：25℃的AgCl饱和溶液	25	A1
2	Ⅱ：35℃的AgCl饱和溶液	35	A2
3	Ⅲ：45℃的AgCl饱和溶液	45	A3

⑤数据分析、交流讨论
实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由有_______。
⑥优化实验   小组同学为进一步验证猜想b，在实验1～3的基础上完善方案，进行实验4和5，请完成表2中内容。
表2

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/()
4	Ⅰ	_______	B1
5	_______	_______	B2

⑦实验总结   根据实验1～5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_______。

10 . 碱式碳酸铜在有机催化、电镀、防腐、烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.7	6.7	9.8

②[Cu(NH₃)₄]SO₄常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
③K_sp[Fe(OH)₃] = 4.0 ×10^-38；
④S在CS₂中的溶解度随温度升高而增大；
⑤CS₂的沸点： 46.2°C。
回答下列问题：
(1)为了加快辉铜矿的“浸取”速率，可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)滤渣I经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分有_______(填化学式)。回收该淡黄色副产品过程中必须控制适宜的温度，不宜过高或过低的原因是_______， “浸取” 过程中，辉铜矿中的Cu₂S与MnO₂及稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，加入的试剂A若为CuO，其“除铁”的原理是_______(从平衡移动的角度进行解释)，调节pH的范围为________，加一定量的CuO后，若测得溶液的pH为4，则溶液中Fe³⁺的浓度为_______mol·L^-1。
(4)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式_______。