1 . 室温下，探究0.1 mol·L^-1 Na₂SO₃溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含有	向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，观察沉淀生成情况
B	是否具有漂白性	向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化
C	是否有还原性	向2 mL Na2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化
D	是否有氧化性	向2 mL Na2SO3溶液中滴加几滴Na2S溶液，观察沉淀生成情况

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂。
I．焦亚硫酸钠的制备
已知：①Na₂S₂O₅在空气中、受热时均易分解。
②生成Na₂S₂O₅的化学方程式为2NaHSO₃=Na₂S₂O₅＋H₂O。
③水溶液中H₂SO₃、HSO、SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示。

(1)SO₂与Na₂CO₃过饱和溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其离子方程式为___________。
(2)实验室制备少量Na₂S₂O₅的装置如图2所示，请补充完整相应实验方案：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，___________，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30 ℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体。

(3)实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₄，其原因是___________。
Ⅱ．焦亚硫酸钠含量的测定
工业焦亚硫酸钠优质品要求质量分数≥96.5%。通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为：
Na₂S₂O₅＋CH₃COOH＋I₂＋H₂O—H₂SO₄＋HI＋CH₃COONa(未配平)；
I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI。
准确称取0.1950g样品，快速置于预先加入30.00 mL 0.100 0 mol·L^-1碘标准液及20 mL水的250 mL碘量瓶中，加入5 mL乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处放置5 min；用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。
(4)滴定终点现象是___________。
(5)通过计算判断该样品是否为优质品是___________ (写出计算过程)。

3 . 如表所示有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该溶液一定含有
C	用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，未观察到紫色	该溶液中不含有K+
D	将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊	说明酸性H2SO3>H2CO3

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na2SO3被氧化
B	向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色	氯水既有酸性又有还原性
C	取5mL0.1mol•L−1KI溶液，加入1mL0.1mol•L−1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe3+与I-所发生的反应为可逆逆反应
D	向盛有5mLAgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液有黄色沉淀产生	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 化学还原法是处理含Cr₂O的工业废水常用的方法，主要分为“还原”和“沉淀”两步：
Cr₂OCr³⁺Cr(OH)₃
已知：①Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃
②“COD”是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则COD越低，表明水质污染程度越小。
(1)取含Cr₂O的工业废水，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)₂悬浊液，静置沉淀，测定+6价Cr的去除率，实验结果如图-1所示。

①在酸性条件下，请写出NaHSO₃与Cr₂O反应的离子方程式：___。
②分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。
Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；
Ⅱ.___。
(2)用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)处理废水后，可能会使废水中的COD增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质量比的情况下，加H₂SO₄与未加H₂SO₄处理含铬废水后其COD对比变化如图-2所示。

①未加H₂SO₄时，随着Na₂S₂O₅质量增大，废水COD增大的原因是___。
②在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加H₂SO₄时，与未加H₂SO₄相比，废水COD均有所下降，原因可能是___。
(3)三价铬[Cr(Ⅲ)]在水溶液中的存在形态随pH的变化如图-3所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉淀过程中pH要控制在___；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为___。