1 . 下列实验方案不能达到实验目的的是
| A．用过滤法除去NaCl溶液中的泥沙 |
| B．用蒸馏法分离乙酸(沸点118℃)与乙醚(沸点34℃) |
| C．用石灰水鉴别NaHCO3与Na2CO3 |
| D．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否变质 |
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2 . 填空。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是___________ 。
②“气体X”的化学式是___________ 。
③Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是___________ 。
②装置C的作用是___________ 。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入___________ (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有
的方法是___________ 。
④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，反应原理为：2(FeSO4•7H2O)
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程___________ 。
(1)硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
①“制浆”过程中发生反应的化学方程式是
②“气体X”的化学式是
③Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻璃管中可观察到的实验现象是
②装置C的作用是
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入
的方法是④某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，反应原理为：2(FeSO4•7H2O)
Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程
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解题方法
3 . 硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是| A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 |
| B．SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 |
| C．Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl2 |
| D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 |
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2023-03-23更新
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696次组卷
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4卷引用：江苏省连云港高级中学2022-2023学年高二下学期第二次学情检测化学试题
江苏省连云港高级中学2022-2023学年高二下学期第二次学情检测化学试题江苏省苏锡常镇四市2022-2023学年高三下学期教学情况调研（一）（3月）化学试题（已下线）专题05 元素化合物性质（已下线）江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题6-10)
4 . 含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO
和SO
进一步氧化得到SO
。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关 的是
和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用| A．将SO氧化成为SO | B．将产生的CO2赶出水面 |
| C．提高脱硫海水中的含氧量 | D．提高脱硫海水中碳酸盐的浓度 |
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5 . 含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3，H2SO3电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．FeS2(s)  SO3(g) |
B．HSO(aq)  SO2 (g) |
C．SO2(g)  CaSO3(s) |
D．SO2(g) NH4HSO4(aq) |
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解题方法
6 . 认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________ 。
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：___________ 。
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：
。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
②空气样品中SO2的体积分数为___________ 。
(1)酸雨的形成原因。将SO2气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
| 时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是
(2)防治SO2对环境的污染。
①从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。工业上常用熟石灰将SO2转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：
②从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)可将SO2在高温下还原成单质硫。写出CO还原SO2反应的化学方程式：
(3)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量溴水，反应的化学方程式为：
。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为4.66g。①检验沉淀是否洗涤干净的方法是
②空气样品中SO2的体积分数为
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2021-01-27更新
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457次组卷
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3卷引用：江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题
江苏省连云港市2020-2021学年高一上学期期末调研考试化学试题（已下线）专题06 非金属及其化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练广东省深圳市光明区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题
