1 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．稀溶液

C．

D．

2 . 下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B．具有还原性，可用于漂白草编织物

C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的

D．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

3 . 工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是

A．含汞烟气需要经过处理达标后才可以再排放

B．在的反应中，HgS既是还原剂又是氧化剂

C．洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸

D．流程中加入氧化钙产生的炉渣主要成分是

4 . 某兴趣小组以海藻灰（主要成分是）为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海菜灰浸泡加热过滤后，得到溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色，向白色沉淀中边搅拌边滴入适量浓硝酸得。下列有关反应的离子方程式正确的是

A．生成白色沉淀的反应为：

B．固体中加入适量浓硝酸：

C．中加入过量盐酸：

D．溶液与氢氧化钡溶液混合：

5 . 利用金属矿渣(含有、及)制备硫酸亚铁铵[]晶体的实验流程如下：

   

(1)煅烧过程中和转化为和CuO。与反应生成和的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有___________(填字母)。

A．增加矿渣投料量

B．将矿渣粉碎并搅拌

C．缩短酸浸的时间

D．适当提高酸浸温度

(3)由浓硫酸配制250mL“酸浸”所需的1.0 mol/L 溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________；检验是否完全被还原的实验操作是___________。
(4)煅烧生成的用石灰乳吸收得到浆料，以浆料制备溶液的实验方案为___________。
已知：；难溶于水；pH=4～6溶液中能大量存在。
实验中可选用的试剂：3mol/L ，3 mol/L ，1 mol/L NaOH。

6 . 烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。下列说法不正确的是

A．上述过程中，所得滤渣Ⅰ和滤渣II的主要成分分别为、

B．调pH时，若pH偏高，则所得碱式硫酸铝中x将偏小

C．碱式硫酸铝溶液吸收后再热分解放出，所得溶液中将减小

D．碱式硫酸铝溶液经多次循环吸收后，可加入粉末再生

7 . 在澄清溶液中能大量共存的一组离子是

A．Cu2+、SO、OH-、K+	B．Fe3+、NO、Cl-、H+
C．K+、CO、Cl-、H+	D．H+、Na+、ClO-、SO

8 . 下列离子方程式表达不正确的是

A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH－＝2NO+ H2O

B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－＝2AlO+ H2O

C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO+ 2OH－+ Cl2＝2Cl－+ SO+ H2O

D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3＝CH3COO－+ NH

9 . Na₂S₂O₃俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na₂SO₃和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体【Na₂SO₃(aq)＋S(s) Na₂S₂O₃(aq)】的步骤如下：
① 称取一定量的Na₂SO₃于烧杯中，溶于水。
② ②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③ 如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。
④ 滤液在经过相关实验操作后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
⑤ 进行减压过滤并低温干燥。
(图1是有关物质的溶解度曲线)

(1) 图2中，仪器B的名称是___________。
(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是___________。
(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是___________。
(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为___________。
(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是___________。
(6) 产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。
(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L^-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S₂O＋I₂=S₄O＋2I^-。滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为___________。