1 . 硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1用氨水将 先转化为 再氧化为 ；方法2用生物质热解气(主要成分为CO、CH₄、H₂)将 在高温下还原为单质硫；方法3用 溶液吸收 生成 ，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4用 溶液吸收烟气中 ，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用 溶液除去 气体，生成黑色 沉淀。下列化学反应表示不正确的是

A．氨水吸收 的反应：

B．还原 的反应：2CO+SO2S+2CO2

C．吸收液再生的反应：

D．电解吸收 后的溶液的总反应：3H2SO3S↓+2H2SO4+H2O

2 . 室温下，为探究Na₂SO₃、 NaHSO₃ 溶液的性质，进行如下实验。
实验 1：测得 0.1mol·L^-1NaHSO₃ 溶液的 pH 约为 5。
实验 2：向 0.1 mol·L ^-1 Na₂SO₃ 溶液中滴加H₂O₂，再滴加 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀。
实验 3：向 0.1 mol·L^-1 NaHSO₃ 中滴加少量 Ba(OH)₂ 溶液，产生白色沉淀
实验 4：向 0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄ 溶液，溶液的紫红色褪去。
下列说法正确的是：

A．实验 1 中NaHSO3 溶液呈酸性的主要原因是HSO在水中发生电离，产生了H+

B．实验 2 说明SO被H2O2 氧化生成了SO

C．实验 3 中发生的离子方程式为：Ba2++SO=BaSO3↓

D．实验 4 说明 Na2SO3溶液具有漂白性

3 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维

B．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸

D．Na2SO3溶液呈碱性，可用于污水脱氯(Cl2)

4 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的分析试剂，也可用作纸浆漂白时的脱氯剂，可由Na₂S、Na₂SO₃为原料制得。实验小组将制取Na₂S₂O₃所用的Na₂S进行提纯，然后制取Na₂S₂O₃并对其含量进行了测定。
(1)工业生产Na₂S的方法之一是将炭在高温下与Na₂SO₄反应，所得Na₂S固体中含有炭、Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃等杂质。实验室所用Na₂S可由工业产品净化得到。
①请设计提纯工业Na₂S，制取Na₂S·9H₂O晶体的实验方案：___________。(实验中需使用的试剂有BaS溶液，Na₂S的溶解度随温度变化曲线、不同温度区间内析出晶体的类型如图1所示)

②设计检验工业Na₂S产品是否存在Na₂SO₃的实验方案：___________。
(2)实验小组用如图2所示的装置制取Na₂S₂O₃溶液：
①装置C中的反应分为两步，第二步反应为S＋Na₂SO₃=Na₂S₂O₃，则第一反应的化学方程式为___________。
②判断装置C中反应已经完全的方法是___________。
(3)将装置C反应后的溶液进行结晶，得到Na₂S₂O₃·5H₂O晶体样品。用K₂Cr₂O₇标准溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取1.5000 g样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL溶液。取0.0100 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，用硫酸酸化后加入过量KI，然后用样品溶液滴定至淡黄绿色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴定，恰好完全反应时消耗样品溶液的体积为20.00 mL。
实验过程中发生的反应为：Cr₂O＋6I^-＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O I₂＋2S₂O=S₄O＋2I^-
①计算样品的纯度。(写出计算过程) ___________
②若样品杂质中含有Na₂SO₃，则所测样品的纯度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

5 . 下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是
①金属钠          ②过氧化钠          ③硫酸亚铁溶液          ④漂白粉          ⑤亚硫酸钠溶液

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①③④⑤

D．①③⑤

6 . 某固体粉末X中可能含有K₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、K₂SO₃、NaNO₃、Cu₂O、FeO、Fe₂O₃中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（       ）

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

A．根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3

B．根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4

C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3

D．根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO

7 . 氯化亚铜（CuCl） 是一种应用较广的催化剂，有关物质的转化关系如下图所示（除B、E外，均为对应物质的溶液参加反应，部分生成物和反应条件已略去）。其中B 为气体，常用于纸张的漂白； C 为正盐，D 为重要的调味剂，E 为一种红色的金属氧化物，M 溶液常作医用消毒液。

（1）E的化学式______________，N的电子式为______________。
（2）写出反应①的化学方程式：__________________。
（3）写出反应②的离子方程式：_________________。