1 . 分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势

①氢化物a的化学式为 _______，其汽化过程中克服的作用力是 _______。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是 _______。
③H₂O的沸点高于HF，预测可能的原因是 _______。
(2)如图是冰(H₂O)和干冰(CO₂)的结构模型。

下列事实能解释干冰的密度比冰大的是 _______(填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺()与甲苯()的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是 _______。

2 . 原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：
(1)a的原子结构示意图为 ___________。
(2)基态b原子核外电子占据的最高能级符号为 _______，该能级的电子云轮廓图形状为 _______形。
(3)元素c位于周期表的 _____区。
(4)元素b、d、e中电负性最大的是 _______（用元素符号表示）。
(5)基态f原子的价层电子排布式为 ___________。
(6)气态c原子失去核外不同电子所需能量如下：

电离能	I1（第一电离能）	I2（第二电离能）	I3（第三电离能）
能量/kJ•mol﹣1	737.7	1450.7	7732.7

①元素c的最高化合价为 _______。
②c原子的逐级电离能越来越大的原因是 __________。

3 . 现有下列几种常见物质：①N₂、②CO₂、③NaCl、④H₂O、⑤Cu。
(1)含有π键的是 _______（填序号，下同）；
(2)含有非极性键的是 _____；
(3)含有离子键的是 _____；
(4)含有金属键的是 _____；
(5)H₂O中O原子杂化轨道类型是 ________，分子的空间结构为 _______，H﹣O﹣H键角 _____（填“＞”“＝”或“＜”）109°28'，属于 _______（“极性”或“非极性”）分子。

4 . 钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是

A．每个晶胞中含有3个O2﹣

B．化学式为CaTiO3

C．含有离子键

D．晶体具有良好的导电性和延展性

5 . 下列关于核外电子运动状态的说法中，正确的是

A．电子围绕原子核做有规律的圆周运动

B．所有核外电子的能量均相同

C．在不同能层上运动的电子具有不同的能量

D．当电子逐渐靠近原子核时，会连续地吸收能量

6 . 某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。
资料：ⅰ.Fe³⁺在水溶液中以[Fe(H₂O)₆]³的形式存在
ⅱ.[Fe(H₂O)₆]³⁺发生如下水解反应：[Fe(H₂O)₆]³⁺+nH₂O⇌[Fe(H₂O)₆(OH)_n]^3﹣n+nH₃O⁺(n＝0～6)；
ⅲ.[FeCl₄(H₂O)₂]^﹣为黄色。
(1)配离子[Fe(H₂O)₆]³⁺的中心离子是 _________，配体是 ________，配位数是 _____。
【实验一】分别向等浓度的Fe(NO₃)₃和FeCl₃溶液中滴加硝酸，观察颜色变化。

Ⅰ	ⅠI

(2)②中溶液褪色的原因是 ___________。
(3)③中溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^﹣有关，支持此结论的实验现象是 ____________。
【实验二】分别以实验一①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。溶液透光率随温度变化曲线图如图(t₁开始加热，t₂停止加热；溶液颜色越深，透光率越低)。

(4)由图甲、乙可知：①、③中的试剂加热过程中，溶液颜色均 _______(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(5)由实验二，可以得出如下结论：
【结论1】FeCl₃溶液中存在可逆反应：[Fe(H₂O)₆]³⁺+4Cl^﹣⇌[FeCl₄(H₂O)₂]^﹣+4H₂O
得出此结论的理由是 ____________。
【结论2】结论1中反应的ΔH _______(填“＞0”或“＜0”)。
(6)实验小组同学重新设计了一个实验，验证(5)中结论1。
实验方案：取①中溶液，____________________(请描述必要的实验操作和现象)。

7 . 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。
(1)基态N原子的价层电子轨道表示式是___________。
(2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。
①在最简单的氮烯分子中，N的杂化方式是___________。
②具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断是否溶于水并说明理由___________。
(3)配合物可用作广谱杀菌剂，其中Cu属于___________区元素，该配合物中的配位原子是___________，配位数是___________。
(4)的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是___________。
(5)和形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

①距离最近的有___________个。
②已知阿伏加德罗常数为，氮化镓(GaN)的摩尔质量为，该晶体的密度表达式为___________()。

8 . 大气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。
(1)还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应___________
(2)工业上可利用制备：   
①时，该反应的平衡常数，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
②提高反应速率且增大的平衡产率，可采取的措施___________。
A．升高反应温度
B．使用合适的催化剂
C．增大体系压强
D．从平衡体系中及时分离出
(3)一种捕获并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以为载气，将恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应(反应Ⅲ)：。

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②时间段内，反应Ⅱ速率减小至0的原因___________。
③时刻，反应II和反应Ⅲ生成的速率之比为___________。
(4)在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将转化为碳基燃料(包括、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。

①图中生成甲酸的电极反应式为___________。
②当有通过质子交换膜时，理论上最多生成的质量为___________。

9 . 探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在)

下列说法不正确的是

A．能促进的水解

B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物

C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深

D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低

10 . 丁烯二酸酐可通过不同的聚合方式合成以下两种聚合物，转化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应①为加聚反应

B．聚合物N在一定条件下还可以转化为交联结构

C．聚合物M在碱性水溶液中的溶解程度比在水中的大

D．依据反应②的合成原理，推测反应②会产生含七元环的副产物