1 . 某兴趣小组用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾大晶体，具体流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

请回答：
（1）步骤Ⅰ中的化学方程式______________________________________。步骤Ⅱ中生成Al(OH)₃的离子方程式________________________________________。
（2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是______________________。
A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)₃灼烧
B．为了得到纯Al₂O₃，需灼烧至恒重
C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳
D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用
E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重
（3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。
①迅速降至室温   ②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的明矾饱和溶液   ④自然冷却至室温
⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
（4）由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的装置如图：

①通入HCl的作用是抑制AlCl₃水解和________________。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是____________________________；
洗涤时，合适的洗涤剂是______________________。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl₃·6H₂O，宜采用的干燥方式是___________________。

2 . 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）   
查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热。
(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。
(2)B中观察到的主要现象是_______________________。D装置的作用是___________________。
(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1
c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^﹣）+c（OH^﹣）
d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

3 . 锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质沸点为2260℃。四氯化锡(SnCl₄)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl₄ (夹持装置已略去)。

(1)仪器C的名称为___________，装置乙中的试剂是_____________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_____________。
(4)你认为该实验装置需要进行的改进是：__________________________________________。
(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)
①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl₃稀溶液，最后得100.00mL 溶液。写出第二步反应的离子方程式：_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L^-1 的K₂Cr₂O₇溶液滴定，发生如下反应：6FeCl₂+ K₂Cr₂O₇+ 14HCl=6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。
K₂Cr₂O₇溶液应注入到____式(填"酸或碱”) 滴定管中。到达滴定终点时用去bmL。则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。

4 . （1）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-867.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H=-56.9kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式______________
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：甲烷燃料电池的负极反应式是_______________

电解法制备高铁酸钾时铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备。写出阳极的电极反应式为____________________________。

5 . 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：


可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
（2）分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________（填正确答案标号）
A．立刻补加               B．冷却后补加          C．不需补加              D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________
（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________（填序号）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

6 . 阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：

制备基本操作流程如下：

主要试剂和产品的物理常数如下表所示：

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水
水杨酸	138	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	易水解
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是________________________________。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是______________________。

（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：

①沸石的作用是__________________________________；
②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；
③使用温度计的目的是_____________________________________________________。
（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为__________________（用百分数表示，小数点后一位）。

7 . 一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na₂O₂→2NaNO₂ 。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。

已知：室温下，①3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
②酸性条件下，NO或NO₂^–都能与MnO₄^–反应生成NO₃^–和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）仪器a的名称_________；
（2）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式___________________________________。
（3）B中观察到的主要现象是_____________________________________________。
（4）D装置的作用是______________________________；D中发生反应的离子方程式____________。
（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_______（填入“E”或“F”）

8 . 某实验小组利用下图所示装置制取氨气。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式是__________________
（2）请指出装置中的两处错误
①_______________________               
②_______________________。
（3）检验试管中收集满氨气的方法是__________________
（4）用下列装置吸收多余的氨气，最合理的是_____。

9 . 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是

A．甲装置用来制备氧气	B．乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C．丙装置用来制取氯气	D．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

10 . 实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________（锰被还原为Mn²⁺）。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_______
③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl₂发生的反应有
3Cl₂+2Fe(OH)₃+10KOH2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，另外还有________________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有______离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生（用方程式表示）。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－。用KOH溶液洗涤的目的是________________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：________________。