1 . 下图是医用胶504的一条合成路线(部分反应试剂和反应条件未标出)。

已知：
(i)烃A的质谱图中分子离子峰的m/z值为28。

(ii)

(1)检验E中含有Cl元素的实验方案是___________。
(2)B中所含的官能团是___________(写名称)；E→F的反应条件是___________；F→G的反应类型是___________。
(3)写出G→H的化学方程式___________。
(4)利用题示信息，以CH₃CHO为原料，设计制备正丁醇的合成线路(无机试剂任选)___________。

2 . “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能，再和从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。甲醇可以直接作为能源，也可以作为化工原料。图1是“液态阳光”的合成技术线路示意图。

(1)属于可再生能源的是___________。
A．石油     B．煤     C．风能
(2)与CH₃OH互为同系物的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)CH₃OH的下列性质与氢键无关的是___________。

A．极易溶于水

B．沸点比CH3SH高

C．易燃烧

D．具有还原性

(4)利用晶体X射线衍射技术不能测定CH₃OH晶体的___________。

A．化学键的键长	B．化学键的键能
C．化学键的键角	D．分子在晶胞中的实际排列情况

(5)下列关于CO₂的说法错误的是___________。

A．所有原子共平面	B．碳原子采取sp2杂化
C．碳原子有2对价层电子对	D．干冰易升华，可用作人工降雨

(6)太阳能转化为电能时，要用到Si、GaP、GaAs等半导体材料，Ga元素与As同周期，与Al同主族。下列说法正确的是___________。

A．第一电离能：I1(Si)<I1(P)	B．原子半径：r(As)>r(Ga)
C．热稳定性：AsH3>PH3	D．酸性：H2SiO3>H3PO4

(7)某同学用图2所示装置(省略夹持装置)自制简单的氢氧燃料电池。

①闭合K₁，断开K₂，下列说法正确的是___________。
A．石墨棒B为阳极       B．此过程中化学能转化为电能
C．石墨棒A的电极反应：2H⁺+2e⁻=H₂↑     D．石墨棒A和B产生等体积的气体
②通电一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发光二极管立即发光。写出正极的电极反应式___________。
(8)已知H₂(g)和CH₃OH(l)的燃烧热分别为﹣286kJ·mol⁻¹和﹣727kJ·mol^−1.CO₂和H₂通过下列反应制备甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(l)，该反应的ΔH=___________。

3 . 工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)₂]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时K_a(HCN)=4.0×10⁻¹⁰。
(1)配离子[Au(CN)₂]⁻中的中心离子是___________，配体是___________。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。

A．IIA

B．IIB

C．0

D．12

(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。

A．HCl

B．KOH

C．NaCl

D．NaOH

(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是___________。
(5)25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10⁻⁷，K_a2=4.8×10⁻¹¹，将CO₂通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式___________。
(6)可用Cl₂处理含CN⁻废水：
___________CN⁻+___________Cl₂+___________=___________HCO+___________N₂↑+___________Cl⁻+___________。
①CN⁻中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN⁻的电子式___________。
②将上述离子方程式补充完整并配平。___________
③若标准状况下5.6m³Cl₂发生反应，转移电子的数目为___________。(N_A表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H₂O₂都能氧化废水中的CN⁻，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是___________。

4 . 我国科学家制备了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂氧化锆，其晶胞如下图所示。

(1)该氧化锆晶体的化学式为___________。

A．ZrO2

B．ZrO

C．Zr2O

D．Zr2O3

(2)结合图中数据，计算该晶胞的密度ρ=___________g·cm⁻³。(设N_A为阿伏加德罗常数，用含a、b和N_A的代数式表示)

5 . 有机黏合剂是生产和生活中的一类重要的材料。黏合过程一般是液态黏合剂中的小分子物质经化学反应转化为高分子而固化。
(1)为去掉邮票背面的黏合剂，可将邮票浸入水中，该黏合剂的成分可能是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)某“小分子胶水”(结构如下图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列有关该物质的说法错误的是___________。

A．分子中所有碳原子一定共平面

B．遇FeCl3溶液显紫色

C．1mol该物质最多能与4mol NaOH反应

D．能发生取代反应和加成反应

(3)白乳胶也是常用的黏合剂，其主要成分是聚醋酸乙烯酯。试写出同时满足下列条件的白乳胶单体的同分异构体的结构简式___________。
①能发生银镜反应和水解反应；②有顺反异构

7 . 为测定莫尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](相对分子质量为392)的纯度，某同学取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mL溶液用0.1000mol·L⁻¹KMnO₄酸性溶液进行滴定(MnO＋5Fe²⁺＋8H⁺=5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)，实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
KMnO4酸性溶液体积/mL	19.98	20.02	21.65	20.00

(1)计算该莫尔盐样品的纯度___________。(写出计算过程)
(2)再设计一个测定m g莫尔盐样品纯度的实验方案。___________

实验原理(用离子方程式表示)	测定的物理量

9 . NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O(铁铵矾)、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(莫尔盐)均是分析化学中重要的试剂。氯化铁、硫酸铁是实验室常用的铁盐。
实验室可利用下列反应：Fe³⁺+AgFe²⁺+Ag⁺，用含Fe³⁺的溶液洗涤银镜反应后的试管。
(1)用0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液和0.05mol·L⁻¹ Fe₂(SO₄)₃溶液溶解银镜，哪种溶液除银效果更好______，从化学平衡的角度说明理由___________。
(2)某同学用0.1mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃溶液溶解银镜，发现银镜溶解速度比0.1mol·L⁻¹的FeCl₃溶液快得多，他猜测是酸性条件下NO氧化了银，于是进行了下列操作验证猜测：
①测pH：测得0.1mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃的pH=2。
②配制溶液：该同学配制的溶液是___________。
③验证猜测是否正确。
(3)下列有关0.2mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂溶液的叙述正确的是___________。

A．室温下，其溶液中c(Fe3+)比0.1mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)小

B．向其中滴加HBr，生成Br2

C．向其中加入铜粉，发生的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．向其中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀的离子方程式为：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓

10 . 上海建有以“液态阳光”甲醇为氢源，集制氢、储氢、加氢为一体的新型加氢站。甲醇水蒸气重整制氢的部分原理如下：
反应①：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)     ∆H₁=49kJ·mol⁻¹
反应②：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H₂=41kJ·mol⁻¹
(1)对反应①的下列判断正确的是___________。

A．ΔS大于0，低温能自发进行	B．ΔS小于0，高温能自发进行
C．ΔS小于0，低温能自发进行	D．ΔS大于0，高温能自发进行

(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入2mol CH₃OH(g)和4mol H₂O(g)发生反应①，2min时测得混合气体的压强是反应前的1.5倍，则2min内的υ(CH₃OH)=___________。
(3)下列事实不能说明反应①已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均相对分子质量不变	B．υ正(CH3OH)=3υ逆(H2)
C．CH3OH的浓度不再变化	D．绝热容器内的温度保持不变

(4)向某密闭容器中按下列比例通入CO和H₂O发生反应②，在不同温度下，CO的平衡转化率如下表所示：

反应温度(℃)	进气比[n(CO)：n(H2O)]	CO的平衡转化率
T1	0.5	50%
T1	1	36.67%
T2	0.5	66.67%
T2	1	50%

①比较大小：T₁___________T₂(填写“大于”、“小于”或“等于”)，判断理由是___________。
②T₂℃时，反应②的化学平衡常数K =___________。