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1 . 下列说法正确的是
A.硝酸是强电解质,在熔融状态下能导电 |
B.硝酸分子中含有羟基,可形成分子间氢键,难挥发 |
C.工业制备硝酸第三步时不能用水直接吸收 |
D.浓硝酸溅到皮肤上,皮肤会变黄 |
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2 . 下列物质不属于食品添加剂的是
A.谷氨酸钠 | B.硫酸铁 | C.抗坏血酸 | D.碳酸氢铵 |
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解题方法
3 . 恒容密闭容器中,加入和,发生反应:,在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法不正确 的是
A.该反应的 |
B.向平衡体系中加入,的平衡转化率增大 |
C.该反应的平衡常数表达式 |
D.向平衡体系中充入稀有气体,平衡不移动 |
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2024-02-01更新
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88次组卷
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2卷引用:浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
解题方法
4 . 下列化学用语表示不正确 的是
A.基态F原子的核外电子排布式: | B.的空间填充模型: |
C.的VSEPR模型: | D.的电子式: |
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解题方法
5 . 一定温度下,在恒容 密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确 的是
A.该反应的化学方程式: |
B.内N的平均反应速率为 |
C. |
D.升高体系温度,正反应速率减小,逆反应速率增大 |
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解题方法
6 . 甲醇是重要的化工原料,应用前景广阔。研究表明,二氧化碳与氢气可以合成甲醇:
一般认为可通过如下两个步骤来实现:
步骤①
步骤②
(1)__________ ,该反应在__________ 条件下能自发进行(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。
(2)步骤①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________。
(3)在恒温恒压条件下,若和的物质的量之比为,相应平衡体系中的物质的量分数为x,请在下图中绘制x随n变化的示意图__________ (不考虑副反应)
(4)恒压条件下,按和的物质的量之比为投料,发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ.
Ⅱ.
已知:的选择性=×100%
①下列能说明体系已达到平衡状态的是__________ 。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的总压强不再变化
C.的物质的量不再变化
②温度高于300℃时,平衡转化率随温度升高而上升的原因:__________ 。
(5)常温常压下,甲醇作为燃料,每完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为,请写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________ 。
一般认为可通过如下两个步骤来实现:
步骤①
步骤②
(1)
(2)步骤①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________。
A. | B. | C. | D. |
(3)在恒温恒压条件下,若和的物质的量之比为,相应平衡体系中的物质的量分数为x,请在下图中绘制x随n变化的示意图
(4)恒压条件下,按和的物质的量之比为投料,发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。
Ⅰ.
Ⅱ.
已知:的选择性=×100%
①下列能说明体系已达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的总压强不再变化
C.的物质的量不再变化
②温度高于300℃时,平衡转化率随温度升高而上升的原因:
(5)常温常压下,甲醇作为燃料,每完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为,请写出甲醇燃烧热的热化学方程式
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7 . Ⅰ.无水与作用会生成。现有无水,吸收后变成,试回答下列问题:
(1)中______ 。
(2)为配合物,其中的配位数为6,经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀,则该配合物的化学式可表示为______ 。
Ⅱ.将溶于过量的硝酸溶液中,假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后,将所得的溶液加水稀释至,测得。(假设生成气体完全逸出)。请计算:
(3)稀释后溶液中的物质的量浓度______
(4)生成的气体中物质的量______ (用含有的表达式表示)
(1)中
(2)为配合物,其中的配位数为6,经测定该配合物和足量溶液反应得到沉淀,则该配合物的化学式可表示为
Ⅱ.将溶于过量的硝酸溶液中,假设硝酸的还原产物只有和。反应结束后,将所得的溶液加水稀释至,测得。(假设生成气体完全逸出)。请计算:
(3)稀释后溶液中的物质的量浓度
(4)生成的气体中物质的量
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8 . 铁及其化合物在生产生活中有重要应用。的某种硫化物的晶胞如图所示,该晶胞为立方体,晶胞棱长为。
(1)该晶体化学式为______ ;写出其阴离子的电子式______ 。
(2)下列说法正确的是______ 。
A.该晶胞与晶胞结构相似
B.该晶胞中的阴离子存在两种不同取向
C.该晶体结构中存在和
D.该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力
E.铁原子之间最短距离为
(3)已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为______ 。
(4)在该晶胞中,每个周围与它最近且等距的有______ 个;下列属于从该晶体结构中分割出的部分结构图的是______ 。(白球、黑球分别代表题中阴、阳离子)
(1)该晶体化学式为
(2)下列说法正确的是
A.该晶胞与晶胞结构相似
B.该晶胞中的阴离子存在两种不同取向
C.该晶体结构中存在和
D.该物质中含有离子键、共价键和分子间作用力
E.铁原子之间最短距离为
(3)已知阿伏加德罗常数的值为,该晶胞密度为
(4)在该晶胞中,每个周围与它最近且等距的有
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9 . 亚硝酸钠()是一种无色、无味晶体,具有防腐和抗氧化作用,常用作食品添加剂,但在使用时必须严格控制其用量。
为了测定某样品中的含量,某同学进行如下实验:①称取样品,加水溶解,配制成溶液;②取溶液于锥形瓶中,用酸性标准溶液进行滴定,滴定结束后消耗溶液。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______ ;在进行滴定操作时,溶液盛装在如图中的______ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)用标准溶液滴定可分为如下几步,按实验操作先后顺序排序______ (填字母)。
A.用标准溶液润洗滴定管次
B.固定盛有标准溶液的滴定管,赶出尖嘴处气泡
C.用标准溶液滴定至终点,读数
D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E.调节液面至“0”刻度线以下,读数
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是______ 。
(4)当滴入最后半滴溶液,______ ,即到达滴定终点。以下操作造成测定结果偏高的是______ (填字母)。
A.滴定管未用酸性标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前平视,滴定后俯视读数
(5)测得该样品中的质量分数为______ 。
为了测定某样品中的含量,某同学进行如下实验:①称取样品,加水溶解,配制成溶液;②取溶液于锥形瓶中,用酸性标准溶液进行滴定,滴定结束后消耗溶液。
(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需
(2)用标准溶液滴定可分为如下几步,按实验操作先后顺序排序
A.用标准溶液润洗滴定管次
B.固定盛有标准溶液的滴定管,赶出尖嘴处气泡
C.用标准溶液滴定至终点,读数
D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上
E.调节液面至“0”刻度线以下,读数
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是
(4)当滴入最后半滴溶液,
A.滴定管未用酸性标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失
D.盛装标准溶液的滴定管,滴定前平视,滴定后俯视读数
(5)测得该样品中的质量分数为
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10 . 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题:
(1)氧元素在元素周期表中的位置______ ,电子占据最高能级的电子云轮廓图为______ 形。
(2)硫为______ 区元素,同周期第一电离能小于硫的元素有______ 种。
(3)下列氧原子的电子排布图表示的状态中,电离最外层一个电子所需能量最大的是______ 。
A. B.
C. D.
当氧从状态变到状态,形成的是______ 光谱(选填“发射”或“吸收”)。
(4)硫酸的结构式如图,比较酸性:______ (填“大于”“小于”或“等于”),并说明原因:______ 。
(1)氧元素在元素周期表中的位置
(2)硫为
(3)下列氧原子的电子排布图表示的状态中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A. B.
C. D.
当氧从状态变到状态,形成的是
(4)硫酸的结构式如图,比较酸性:
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