高中化学综合库练习题及答案-商洛高中化学-组卷网

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| 共计 1072 道试题

2019·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

有机官能团的性质及结构芳香烃含碳碳双键物质的性质的推断有机分子中原子共面的判断

真题名校

1 . 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是

A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色

B．可以发生加成聚合反应

C．分子中所有原子共平面

D．易溶于水及甲苯

2019-06-09更新 | 29196次组卷 | 129卷引用：陕西省商洛市洛南中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题

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2021·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

胶体的性质和应用铁的氧化物的物理性质及用途

真题名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

2 . 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．铁粉能与O₂反应，可用作食品保存的吸氧剂

B．纳米Fe₃O₄能与酸反应，可用作铁磁性材料

C．FeCl₃具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水

2022-01-04更新 | 8612次组卷 | 19卷引用：陕西省商洛市2023-2024学年高一上学期期末统测化学试题

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2020·全国·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断

真题名校

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

3 . 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核

)轰击金属原子

，得到核素

，开创了人造放射性核素的先河：

→

。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是

A．

的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y的

D．Y仅有一种含氧酸

2020-07-08更新 | 17025次组卷 | 64卷引用：陕西省商洛市山阳中学2021-2022学年高二下化学期中考试化学试题

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2019·全国·高考真题

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

盖斯定律及其有关计算盖斯定律的应用化学平衡常数的概念及表达方式电解原理的应用实验

真题名校

解题方法

反应热的计算原电池原理与化学电源

4 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) ∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+

Cl₂(g) ΔH₁=83 kJ·mol^-1
CuCl(s)+

O₂(g)=CuO(s)+

Cl₂(g) ΔH₂=-20 kJ·mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) ΔH₃=-121 kJ·mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_________ kJ·mol^-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气__________L（标准状况）

2019-06-09更新 | 15843次组卷 | 14卷引用：陕西省洛南县洛南中学2022届高三上学期第一次模拟考试化学试题

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2014·山东济南·一模

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用

名校

解题方法

化学平衡常数的计算化学平衡状态的判断

5 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)

CO₂(g)＋N₂(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．若该反应在T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁<K₂

C．在T₂时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆)

D．在T₃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态

2023-08-27更新 | 2392次组卷 | 54卷引用：陕西省洛南中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

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2021·海南·高考真题

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

物质结构与性质综合考查

真题

解题方法

物质结构与性质综合性考查

6 . 金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。

回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为___________。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为___________。
(3)第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。
(4)

中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。
(5) CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为___________。
(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为

，b点锰原子坐标为

，则c点锰原子坐标为___________。

2021-10-23更新 | 7378次组卷 | 8卷引用：陕西省洛南中学2023-2024学年高三下学期第十次模拟考试理综试题-高中化学

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2021·天津·高考真题

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

共价化合物的结构及形成过程氧化还原反应方程式的书写与配平化学平衡的有关计算温度对化学平衡移动的影响

真题

7 . CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应

，回答下列问题：
(1)CH₄的电子式为___________，CS₂分子的立体构型为___________。
(2)某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________。
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。
a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数
(3)一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。