1 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
实验操作及现象 | 实验结论 | |
A | 某溶液中先加入溶液有白色沉淀产生,再加盐酸, 沉淀不消失 | 该溶液不一定有 |
B | 向饱和,溶液中加入足量氯水,有无色气体产生 | 氯水中含 |
C | 向饱和,溶液中通入足量,有白色固体析出 | 溶解度: |
D | 把绿豆大的和K分别投入水中,K与水反应更剧烈 | 金属性: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 已知:
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是
①
②
③
请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是
A. | B. |
C. | D. |
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3 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含的浓盐酸与足量反应生成的分子数目为 |
B.与过量铁反应,转移的电子数为 |
C.溶液中含有的原子数目为 |
D.标准状况下,含共用电子对数为 |
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4 . 下列实验装置能达到实验目的的是
A.制备胶体 | B.验证铁与水蒸气反应能生成 |
C.转移溶液 | D.比较 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
5 . 下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打治疗胃酸过多: |
B.用醋酸除去水垢: |
C.将钠加入硫酸铜溶液中: |
D.将覆铜板放到溶液中制作图案: |
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6 . 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. | B. |
C. | D. |
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7 . 硒化锌材料不溶于水,其对热冲击具有很强的承受能力,使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.该晶胞中硒原子的配位数为6 |
B.晶胞中与Zn距离最近且等距离的Zn原子有8个 |
C.基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 |
D.晶胞边长为 |
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156次组卷
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4卷引用:广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题
名校
解题方法
8 . 化合物Z是一种合成药物的重要中间体,可由X经两步反应合成,其路线如图。下列说法正确的是
A.Z的分子式为 | B.反应①是加成反应 |
C.Y既能与酸反应又能与碱反应 | D.X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等 |
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132次组卷
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4卷引用:广西部分示范性高中2024-2025学年高三上学期摸底考试化学试题
名校
9 . 烃A是一种基础化工原料,其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平,H是有芳香气味的油状液体,有关物质转化关系如下图:请回答下列问题:
(1)化合物A名称为___________ ,石油通过___________ (填“蒸馏”“干馏”或“裂解”)可获得A,化合物B的结构简式为___________ ,化合物C的官能团为___________ 。
(2)F→G的反应类型是___________ ,D+G→H中浓硫酸所起的作用是___________ ,反应的化学方程式为___________ 。
(3)化合物E分子式为C3H4O2,能与碳酸钠溶液反应放出CO2,则X的结构简式为___________ 。
(4)下列说法错误的是___________。
(5)写出C5H10O2的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式___________ 。
(1)化合物A名称为
(2)F→G的反应类型是
(3)化合物E分子式为C3H4O2,能与碳酸钠溶液反应放出CO2,则X的结构简式为
(4)下列说法错误的是___________。
A.过程,浓硫酸只作催化剂 |
B.物质B不能与CuO发生反应 |
C.用碳酸钠溶液可以鉴别D、G和H |
D.B与G都属于醇类,且互为同系物 |
(5)写出C5H10O2的一种属于羧酸的同分异构体的结构简式
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名校
10 . 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量,回答下列问题
(1)下列氢化物中最稳定的是___________ (填标号)。
A.HCl B.HBr C.HI
(2)反应I2+H2=2HI,生成2molHI___________ (填“吸收”或“放出”)的热量为___________ kJ。
(3)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式:___________ ,正极的电极反应式:___________ ,工作时电池电解质溶液的碱性___________ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(4)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。①b电极为电池的___________ 极,固体电解质中的阳离子向___________ 极移动(填正或负)。
②电池总反应的化学方程式为:___________ 。当电路中有2mol电子转移时,理论上负极消耗的气体在标况下的体积是___________ L。
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
键能/kJ | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
(1)下列氢化物中最稳定的是
A.HCl B.HBr C.HI
(2)反应I2+H2=2HI,生成2molHI
(3)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其负极的电极反应式:
(4)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。①b电极为电池的
②电池总反应的化学方程式为:
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