1 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．用图A装置观察KCl的焰色试验现象

B．用图B装置证明非金属性强弱：Cl>C>Si

C．用图C装置比较和的热稳定性

D．用图D装置制备氢氧化铁胶体

2 . 一种回收利用某废催化剂[主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物]中Al、Mo的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“碱浸”中，有生成，其中Mo元素的化合价为_______。
(3)“沉铝”中，发生反应的离子方程式为_______。“沉钼”中，发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉钼”后所得滤液中主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y受热分解可制得纯碱，Y为______。
(5)高纯AIAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示。

①已知：Ga和Al同族，As和N同族。在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为＋5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
②图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止刻蚀液与下层GaAs反应，该氧化物为_____。

3 . 水处理：水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。
(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是_______。

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_______。
(3)亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出，有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：
①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。仪器a的名称为_______，仪器b的作用是_______。
②装置A中生成的化学方程式为_______，B中的现象为_______。
③若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

6 . 萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。的立方晶胞及坐标如图所示，其晶胞参数为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．基态钙原子的核外电子共有20种空间运动状态

B．晶体中的配位数为4

C．B点F-的原子分数坐标为

D．晶体的密度为

7 . 下列装置能达到实验目的的是

A．熔化Na2CO3	B．验证SO2氧化性	C．实验室制CO2	D．实验室保存液溴

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 制备(S呈+2价)的化学方程式为。下列说法正确的是

A．参与反应，转移电子的数目为

B．25℃、101kPa条件下，的分子数为

C．由()与()组成的混合物中所含共价键的数目为

D．常温下，1LpH为5的溶液中，由水电离出的数目为

9 . 中国旅美教授JingjieWu及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将CO₂转化为燃料甲烷，空间站基于该反应将宇航员呼出的CO₂转化为火箭燃料。将5molCO₂和20molH₂通入某密闭容器中，发生如下反应：
．   H=-165kJ·mol^-1   (主反应)
．   H=+41kJ·mol^-1   (副反应)
平衡时容器中含碳元素物质的物质的量[n(X)]随温度(T)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。

下列说法错误的是

A．空间站中使CO2转化为CH4的反应不宜采用高温

B．曲线甲、乙、丙分别表示CO2、CH4、CO

C．高于1050K时，曲线丙逐渐下降的原因是以反应Ⅱ为主

D．800K时，反应达到平衡时水的物质的量为7.8mol

10 . 研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知I^-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO₂(g) +2H₂O(l)=2H₂SO₄(aq) +S(s)   H<0。催化原理分为两步：
第一步：SO₂+4I^- +4H⁺ =2H₂O+ S↓ +2I₂   H>0   慢反应
第二步：2H₂O + I₂ + ___________=___________+___________+ 2I^-   H<0   快反应
①请完整写出第二步反应的离子方程式___________。
②能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为___________。

(2)一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₁= - 49.1kJ•mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   H₂= + 41.1kJ•mol^-1
①往恒容密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3充入4mol反应物，在合适催化剂作用下，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性[]如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是___________。

②现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe，选择合适的催化剂使其仅发生反应i，反应10min后达平衡CO₂的转化率为20%，该反应的K_p=___________MPa^-2(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(3)一种电解氧化法吸收NO的原理如图所示：从A口中出来的物质是较浓的硫酸和___________；写出电解池阴极的电极反应式___________。