1 . 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li₃Bi，下列说法正确的是

A．放电时，电子流向为M电极→熔融LiCl和KCl→N电极

B．放电时，N电极反应为3Li＋＋Bi-3e-=Li3B

C．充电时，M电极的质量增加

D．充电时，N极与外接电源的负极相连

2 . 化学实验是进行科学实验的基础。某实验小组在用NaOH标准溶液满定未知浓度的稀盐酸的实验中，下列操作符合规范的是

A．试剂分类存放	B．量取稀盐酸	C．碱式滴定管排气泡	D．滴加酚酞

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₁
反应ii：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H₂=-49.9kJ∙mol^-1
反应iii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₃=+41.6kJ∙mol^-1
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：

①反应ⅰ在______(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：_______。
③m=_______(计算结果保留两位有效数字，已知1cV=1.6×10^-22kJ)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)，实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线N所示，则实验可能改变的外界条件是______。

(3)将一定量的CO₂(g)和H₂(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。相同温度下，在不同压强下测得CO₂的平衡转化率、CH₃OH(g)的选择性[×100%]和CO的选择[×100%]随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CO₂的平衡转化率的曲线是______(填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：______。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变向一恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H₂O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用H₂分压表示的平均反应速率为_______kPa∙min^-1(用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数K_p=______(kPa)^-2(K_p为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化CO₂制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO₂的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(h⁺，具有强氧化性)。光催化原理与电解原理类似，则高能导带相当于电解池的______极；在低能价带上，H₂O直接转化为O₂的电极反应式为______。

4 . 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。

酸	HClO	H2CO3	H2SO3	HCN
Ka	3.0×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7	4.9×10-10

下列离子方程式正确的是

A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO

B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+

D．向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+

5 . 如图为实验室利用浓盐酸和制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_______，写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。
(2)C中盛装的溶液作用是_______，装置D中试剂是_______。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，由此可以得出的结论是_______。
(4)F中发生的化学方程式为_______，若有铜被氧化，则参与反应的的质量为_______g。
(5)若H中加入的是氢氧化钠溶液，则该装置的作用是_______。

6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液中：

B．氯水中：

C．常温下的溶液中：

D．溶液中：

7 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

8 . 某校化学兴趣小组为探究性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是___________。
(5)实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。
(6)装置Ⅴ中可用饱和溶液，反应的生成物有3种，其中有、NaClO。试写出该反应的化学方程式：___________。
(7)整个实验应在通风厨中进行，并开启通风设备，原因是___________。

9 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol⋅L^-1 溶液和40 mL 0.1 mol⋅L^-1 NaHA溶液，再分别用0.2 mol⋅L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(已知溶液达到某浓度后，会放出一定量气体，溶液体积变化可忽略不计)

下列说法不正确的是

A．图中曲线乙和丙代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，

C．a点溶液中存在：

D．根据pH-V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂

10 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的中含数为NA	B．常温常压下，中含有的氢原子数为2NA
C．镁原子中含有的电子数为2NA	D．常温常压下，含有的分子数为2NA