1 . 下列关于乙醇、乙酸的说法正确的是

A．都含有羧基	B．都能与金属钠反应生成氢气
C．乙醇溶液显碱性，乙酸溶液显酸性	D．都能使紫色石蕊溶液变红色

2 . 亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO₂。
   
⑴“反应Ⅰ”还有HNO₂生成，写出该反应的化学方程式：______。
⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na₂CO₃溶液。
⑶现采用下列方法测定NaNO₂粗品中NaNO₂的质量分数：
称取NaNO₂粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO₄溶液24.00 mL。计算NaNO₂粗品中NaNO₂的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO₄^-＋NO₂^-＋H^＋—Mn²⁺＋NO₃^-＋H₂O（未配平），计算NaNO₂粗品中NaNO₂的质量分数（请写出计算过程）。________________

3 . 图(1、2)是有关氨的制取和性质的实验装置。

(1)仪器C的名称是___________；
(2)写出A中所发生化学反应的化学方程式___________；
(3)收集氨时，试管口棉花的作用___________；
(4)收集氨时，试管B验满的方法是___________；
(5)图1装置还可以制备___________气体；
(6)图2装置进行喷泉实验，上部C充满氨气，引发水上喷的操作是___________；所得溶液呈___________性(填酸性、碱性或中性)，解释原因(用化学方程式表示)___________。

4 . 如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
一	①
二				②	③		④
三	⑤	⑥	⑦	⑧		⑨	⑩

（1）在这些元素中，非金属性最强的元素符号是______；
（2）⑧元素的氢化物的化学式为___________；
（3）金属性最活泼的元素的原子结构示意图为______________；
（4）能用来雕刻玻璃的氢化物的化学式是__________；
（5）④、⑨、⑩三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为__________（用元素符号表示）；
（6）写出③元素的气态氢化物和⑨元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_________________________；
（7）在⑤、⑥、⑦三种元素中，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是_________（用化学式表示）；
（8）能证明元素⑩比元素⑨的非金属性强的事实是_____（填序号）．
A．常温下⑩单质的密度小于⑨单质的密度
B．⑩元素的气态氢化物比⑨元素的气态氢化物更稳定
C．⑩单质与氢气反应的程度比⑨单质与氢气反应的程度更剧烈
D．⑨元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于⑩元素的最高价氧化物对应的水化物．

5 . 合理选择饮食、正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：
(1)富含蛋白质的食物，如肉、蛋、奶属于 ____(填“酸性”或“碱性”)食物_____；
(2)青霉素是常用的抗生素，使用该药前一定要进行______；
(3)某些微量元素、维生素摄入不足会引起疾病，例如铁元素摄入量不足可能会导致___；
(4)食品添加剂可以改善食物的色香味。下图是某鲜橙汁包装上的说明，下列配料属于食品添加剂的是_______(填字母)。

A．纯净水            B．天然食用香料

6 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的_________（填“Na₂O”或“Na₂O₂”）；
（2）Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种__________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
（3）Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的化学方程式：____。

7 . 根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是
①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱       ②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱
③元素单质跟酸反应置换出氢的难易             ④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易

A．①②③④

B．③④

C．①②④

D．②④

8 . 某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是_____
该现象还能说明产生的气体具有___性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
___________________________________。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是_______________，此防范措施也说明产生的气体是____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，___（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是_____mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为________（填写化学式）。

9 . 下列说法正确的是

A．人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了

B．酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质

C．食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液呈碱性则为碱性食物

D．为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点

10 . 某地区空气中含有CO₂、SO₂、CO等气体，某兴趣小组要设计实验方案来除去这些气体，现实验室有以下试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、CuCl与盐酸的混合溶液(能吸收CO气体，且易被O₂氧化)、焦性没食子酸的碱性溶液(能吸收O₂)，下列说法不正确的是

A．最后导出的气体的主要成分可能为N2、HCl

B．用于除去CO的CuCl与盐酸的混合溶液应放在除杂顺序的最后

C．只需使用焦性没食子酸的碱性溶液、CuCl与盐酸的混合溶液就能除去空气中所含的CO2、SO2、CO

D．检验处理后的空气中是否还有SO2时，可以使用品红溶液