5 . 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。

(一)甲同学用J形管设计如图1所示装置，分液漏斗顶塞和活塞的初始状态为打开。
(1)如何检查该装置的气密性？___________。
(2)检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的顶塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为___________。
(二)乙同学设计了如图2所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
(3)设计A装置的目的是___________。
(4)为达到上述目的应如何操作？___________。
(5)B装置中发生反应的离子方程式为___________。
(6)反应进行一段时间后，关闭止水夹K，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是___________。

10 . 和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)碱液吸收。将硝酸工业的尾气（主要为和）通入溶液中充分吸收，所得溶液经浓缩、结晶、过滤，可以得到晶体。
①和混合气体与溶液反应生成的离子方程式为______．
②若使用溶液代替溶液，所得晶体中除含有外，还有______（填化学式）。
(2)催化还原。汽车的尾气净化装置如图所示，在催化剂表面上与反应生成，若尾气的温度过高导致最终排放出的气体中氮氧化物浓度偏高，原因可能是______．

(3)电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极A上发生的电极反应为______。
②为使电池持续放电，离子交换膜应为______离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
(4)的氧化。已知。室温下，固定进入反应器的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中随反应前的变化如图所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是______．