1 . 化合物H是一种合成药物的中间体，其合成路线流程图如图：

(1)的名称为___________；A中除羧基外还含有的官能团的名称为___________。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)写出D→E反应的化学方程式：___________。
(4)满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有三个取代基，氨基与苯环直接相连；②含酯基且能发生银镜反应；③与氯化铁溶液能发生显色反应。
(5)G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。
(6)已知：(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以和为原料制备的的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。

2 . 随着工业的发展，钴一钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源，而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废催化剂(含有石墨、S、Fe等杂质)的再回收处理工艺如图。

已知：在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。
回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为___________。
(2)用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为___________，浸取时间应控制在约___________小时。

(3)“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为___________。
(4)“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是___________。
(5)“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。
①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于___________。
②钴氨配离子中存在的化学键有___________(填标号)。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键       E．σ键       F．π键

3 . 已知：。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃、101 kPa下，11.2 L氮气中含有的π键数为NA

B．16 g N2H4中含有的质子数为9NA

C．0.1 mol H2O中含有的离子总数为0.2NA

D．标准状况下，0.1 mol 溶于水得到的溶液中含有的个数为0.1NA

7 . 铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备Na₂FeO₄，再经过后续操作将Na₂FeO₄转化为K₂FeO_4.根据所学知识回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置B中盛装的液体为_______。
(3)向装置C中通入的Cl₂不能过量，原因是_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)高铁酸钾(K₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(OH)₃胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。
(6)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃+4HCl=ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②常温常压下，若ClO₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^-，ClO₂的消毒能力是等质量Cl₂的_______倍(保留1位小数)。

8 . 下列实验操作和装置能达到相应实验目的的是

A．制备Al(OH)3	B．收集氯气
C．准确测量氯水的pH	D．比较C和Cl的非金属性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，口服硫酸锌可纠正锌缺乏，恢复酶系统的功能。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有、、等杂质）制备的流程如图：

常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示（离子浓度小于mol⋅L时视为沉淀完全）：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
	1.1	3.1
	7.6	9.6
	6.4	8.0

(1)基态锌离子的价层电子轨道表示式为______。
(2)“酸浸”前通常需要将锌白矿粉碎，其目的是______。
(3)滤渣1的主要成分为______（填化学式）。
(4)加入“氧化”时发生反应的离子方程式为____________。
(5)加入试剂X调节溶液的pH在，使铁元素转化为沉淀而除去，试剂X可以选用下列中的______（填标号）。
A．ZnO       B．       C．
根据题中数据计算常温下的溶度积______。
(6)pH过大时，锌元素会以形式存在，则中存在的作用力为______（填标号）。

A．离子键

B．共价键

C．σ键

D．π键