2 . (1)实验测得16 g甲醇CH₃OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________。
(2)合成氨反应N(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E__(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，图中△H___。
②有关键能数据如下：

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能(kJ‧mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(3)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氯为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g) △H₁＝a kJ·mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H₂＝b kJ·mol^-1
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。

3 . 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c(H⁺)=1×10^-6mol·L^-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH₃·H₂O③H₂SO₄④(NH₄)₂SO₄，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。
（3）25℃时，将amol·L^-1的醋酸和bmol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。

4 . 填空计算。
（1）0.5molNa₂CO₃固体的质量为___g，共含有___molNa⁺。
（2）标准状况下，224mL某气体的质量为0.32g，则其摩尔质量为___。
（3）将100mL0.5mol/LNaOH溶液稀释到200mL，浓度为___mol/L；配制500mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O___g。

5 . 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
   
(1)已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式____。
(2)实验测得，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：_______。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的焓变为_________。
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^－1
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l) ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

6 . （1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃，它们的质量之比为___________，它们的体积之比为___________，它们的密度之比为____________。
（2）现有一定条件下CO₂ 和 H₂O 的混合气体37.5g，通过足量的Na₂O₂固体后，剩余的气体在标准状况的体积为11.2L，则：混合气体中CO₂的物质的量为___________mol，混合气体中H₂O的质量为____________g。

7 . 化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
(1)1.204×10²²个NH₃分子的物质的量为_________，在标准状况下的体积为___________mL。
(2)含0.4 mol Fe³⁺的Fe₂(SO₄)₃中含的物质的量为__________。
(3)已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，则Z的摩尔质量为_________。
(4)某混合溶液中只含有下列几种离子(不考虑水的电离)：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、，若Na⁺、Mg²⁺、Cl^-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L，则c()=_________。

8 . 某有机物A与氢气的相对密度是30，取有机物A 6.0g完全燃烧后，生成0.2mol CO₂和0.2mol H₂O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
(1)计算该有机物的分子式为___________。
(2)根据该有机物的性质，其结构简式为___________。