1 . 填空
(1)3.01×10²³个H₂O的物质的量为___________mol，其中，所含电子的数目为___________。
(2)在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为___________。
(3)33.3g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3mol/L，则硫酸根离子浓度为___________。
(5)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是___________。

2 . 200ml 0.2mol/L的氢氧化钠溶液在标准状况下能吸收多少升的二氧化碳？___________

3 . 完成下列问题
(1)3.01×10²³个氯气分子的物质的量是_______，质量为_______；
(2)1.5 mol Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是_______，所含的SO的物质的量是_______，所含H₂O的数目是_______；
(3)一定量的Na₂CO₃中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_______；
(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_______，在_______ mol Na₂CO₃中所含Na⁺数目与上述0.5 mol NaOH所含Na⁺数目相等。
(5)12.4gNa₂R含0.4molNa⁺，则Na₂R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______，含R的质量为1.6g的Na₂R，其物质的量为_______；
(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_______；
(7)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共39.2L，质量为61g，则两种气体的物质的量之和为_______ mol，CO占总质量的_______%(结果取整数)

5 . 已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数为K。
(1)557℃时，若起始浓度：CO为1mol·L^-1，H₂O为1.5mol·L^-1，平衡时CO转化率为60%，则H₂O的转化率为___________；K值为___________。
(2)557℃时，若起始浓度改为：CO为1mol·L^-1，H₂O为3mol·L^-1，平衡时H₂O的转化率为___________。

7 . 将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL^-1。
(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na⁺的数目为_______。
(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L^-1，含NaOH的物质的量为_______mol。
(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为___mol•L^-1，含NaOH的质量为____g。

8 . 已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，将足量的AgCl加入0.3 mol·L^-1的MgCl₂溶液中，c(Ag⁺)最大是_______。

9 . 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H₂O₂后果是_______ ，原因是 _______   。

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

10 . 过量的铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe +8HNO₃ =3Fe(NO₃)₂+ 2NO↑+4H₂O
(1)标出电子转移的方向和数目______。
(2)在标准状况下，当生成22.4LNO气体时，有_______gFe参加反应，转移电子的物质的量为_______。