2 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为_____。
(2)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该气体的体积为，则该氧化物的摩尔质量为_____。
(3)某混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则_____。
(4)一瓶的某品牌矿泉水中部分天然矿物质含量如下：，，，，一瓶合格的这种矿泉水中不能超过_____。

3 . 为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_______(请写出计算过程)。

6 . t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H=-196.6kJ/mol。 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol。求：
(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率_________。
(2)t℃时该反应的化学平衡常数_________。
(3)平衡时SO₂转化率_________。

7 . 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应： 3A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L^-1，n(A)∶n(B)=3∶5.求：
(1)5 min 末C的浓度是多少_______？
(2)这5 min 内B的平均反应速率是多少_______？
(3)反应开始前容器中的A的物质的量是多少_______？

8 . 二氧化氯(ClO₂)作为第四代消毒剂，已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒。工业制取二氧化氯的化学方程式为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。若有100mLNaClO₃溶液完全反应，共消耗0.075molH₂SO₄。(写出计算过程)
(1)求生成ClO₂的物质的量___。
(2)求NaClO₃溶液的物质的量浓度___。

9 . 取Ba(OH)₂·nH₂O晶体(内含杂质，杂质不与HCl反应)50 g，溶于水可与标准状况下4.48 LHCl气体完全反应。另取该晶体50g加热至结晶水完全失去，称得剩余质量为37.4g，则杂质的质量为______ ， n值为_______

10 . 下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10-14	a	1×10-12

试回答以下问题：
(1)若25<t₁<t₂，则a____1×10^-14(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H⁺浓度为c(H⁺)=____。
(3)t₂℃下，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁:V₂=_____。
(4)t₂℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。
(5)t₂℃时，HF的K_a=6.4×10^-4，则此温度下0.1mol·L^-1HF溶液的c(H⁺)=______mol·L^-1。