1 . 回答下列问题：
(1)含有0.4molAl³⁺的Al₂(SO₄)₃中，所含有的SO的物质的量为________。
(2)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76g的D，则C的摩尔质量为_______。
(3)如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为_______(设N_A为阿伏加德罗常数)。
(4)把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为________。

3 . 回答下列问题：
(1)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及到蜡烛与的燃烧反应，反应生成和，该反应一定是______(填序号)。

A．离子反应

B．分解反应

C．氧化还原反应

D．置换反应

素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。结合素材回答问题(2)~(4)：
(2)该反应中的摩尔质量是______
(3)28g铁粉中含有的Fe原子数是______。
(4)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为______。
素材II．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。结合素材回答问题(5)~(6)：
(5)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为______。
(6)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是______。
素材III．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。结合素材回答问题(7)~(8)：
(7)该反应中，化合价升高的元素是______(填元素符号)。
(8)该反应中，作为氧化剂的物质是______(填化学式)。
(9)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=______。

4 . C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
(1)2molC₂H₆O分子中含_______mol碳原子、_______个氢原子。
(2)0.5N_A个H₂SO₄分子的质量为____；0.1molAl₂(SO₄)₃所含SO的物质的量为_____。
(3)等物质的量的NH₃和N₂两种气体，所含原子数之比为_______，等质量的NH₃和N₂物质的量之比为_______。
(4)24.8gNa₂R含Na^＋0.8mol，则Na₂R物质的量为_______，摩尔质量为_______。

5 . 已知反应：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，现有1.92g铜和足量稀硝酸完全反应，
(1)求产生气体在标准状况下的体积是多少？___________
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液，求最终溶液中溶质的物质的量浓度是多少？___________

6 . 某温度时，在容积为5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(注：A的转化率=×100%)

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)该反应是从_______(填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”)开始的；反应开始至2min末，用X表示的化学反应速率为_______，此时Z与Y的物质的量之比为_______。
(3)该反应从开始到达到平衡时，Z的转化率与Y的转化率之比为_______。
(4)4min时，v(X)：v(Y)：v(Z)=_______；下列哪些数据在反应开始至反应达到平衡时。一直保持不变是_______(填字母)。
a.压强        b.密度        c.相对平均式量        d.反应物的浓度

7 . 已知铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑，一定质量的金属铝与足量的NaOH溶液反应，放出3.36L的H₂(标准状况下)，则该铝的质量为多少克______?若反应后溶液体积为500ml，则反应后溶液中Na[Al(OH)₄]的物质的量浓度为多少____?

8 . 按要求完成下列热化学方程式：
(1)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO，已知：
I 2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH ₁= -566.0kJ•mol^-1
II 2NO(g) = N₂(g)+O₂(g) ΔH ₂= -180.8kJ•mol^-1；
则将汽车尾气处理成无毒无害产物的热化学方程式为___________。
(2)最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知298K时断裂1molN≡N键吸收942 kJ热量，生成1molN-N放出167 kJ热量。根据以上信息和数据，则由气态N₂生成1 mol气态N₄的的热化学方程式为___________。

9 . (1)反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl中，氧化产物是___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃___________Cl₂(填>、<或=)。
(2)根据下图中的能量关系，可求得C-H键的键能___________kJ/mol。

(3)已知：
I. CO(g) + 2H₂(g) =CH ₃OH(l) △H= −128.6 kJ/mol
II.2CO(g) + O₂(g) =2 CO₂(g) △H=−566.0 kJ/mol
III.2H₂(g) + O₂(g) =2 H₂O(l) △H=−571.6 kJ/mol
写出 CH₃OH燃烧热的热化学方程式：___________。

10 .  1774 年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO₂）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO₂ + 4HClMnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O，现将23.2 g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：
（1）参加反应的MnO₂的质量为__________g。
（2）消耗盐酸溶质的物质的量为_________mol。
（3）生成的Cl₂的体积（标准状况下）_________ L。