2 . 在标准状况下，将336LHCl气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm^3.试计算这种盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

4 . 将10.6gNa₂CO₃粉末投入500mL一定浓度的硫酸溶液中，恰好完全反应。求：
(1)标准状况下收集到CO₂气体体积为___________。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________。

6 . 电解饱和食盐水的化学反应方程式为，现电解消耗的质量为，完全反应后，测得烧杯中剩余溶液的质量是，请计算：
(1)求消耗的的物质的量_______。
(2)求生成的在标准状况下的体积_______。
(3)求生成的的质量_______。
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数_______。

7 . I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
       
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③；
已知、组成的混合气体，又与的物质的量之比3：2，则该混合气体完全燃烧后放出的热量为___________kJ；的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热___________。
II.的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．玻璃搅拌棒可用铜丝搅拌棒替代

B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

C．实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热数值将偏小

D．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差

8 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

9 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：
A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol。5 min时测得生成C 3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹。已知该温度下，反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：
(1)5 min时B的物质的量浓度为_______________。
(2)5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为_______________。
(3)化学方程式中n为_______________。
(4)5 min时该反应是否达到平衡？请计算说明。_______________

10 . 完成下列问题
(Ⅰ)某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL。大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度/℃	大理石规格	HNO3浓度(mol/L)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	___________	(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；
③	___________	粗颗粒	2.00	(Ⅲ)实验①和④探究___________对反应速率的影响
④	25	细颗粒	2.00

(Ⅱ)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，经5s后反应达到平衡。在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求：
(2)达到平衡时B的转化率为___________。
(3)x的值为___________ 。