1 . Ⅰ、
(1)室温下，试计算：
①pH=4的亚硫酸溶液中，c(H^＋)H₂O=___________。
②pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=___________。
Ⅱ、某温度下的水溶液中，c(H^＋)=10^-xmol·L^-1，c(OH^-)=10^-ymol·L^-1。x与y的关系如图所示：

(2)该温度下水的离子积为___________(填具体数值)；该温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。
(3)该温度下0.01mol·L^-1NaOH溶液的pH为___________。
(4)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol·L^-1盐酸的酸度AG=___________。

2 . 回答下列问题
(1)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的_____。乙溶液中由水电离出的_____。
②写出丙的电离方程式_____。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为_____(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中_____。

3 . 已知在800 K时，反应：CO(g)+H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)，若初始浓度c₀(CO)=2 mol·L^-1，c₀(H₂O)=3 mol·L^-1，则反应达到平衡时，CO转化成CO₂的转化率为60%。求：
(1)800 K时该反应的平衡常数_______；
(2)如果将H₂O的初始浓度加大为6 mol·L^-1，求此时CO转化为CO₂的转化率______。

5 . 现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H₂(标准状况)。
(1)如果选用所贴标签为3.0mol·L^-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_____？
(2)该盐酸密度为1.052g·mL^-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_____？ (保留三位有效数字3分)

6 . 关于物质的量的计算(要写单位)
(1)34gNH₃含有___________个氢原子。
(2)1.2g RSO₄中含0.01 mol R²⁺，则RSO₄的摩尔质量是___________。
(3)将8g NaOH配制成1L溶液，其物质的量浓度为___________。
(4)标准状况下，与72 g H₂O 含有相同氢原子数的CH₄ 的体积是___________。
(5)质量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

7 . 向200mL 6mol·L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率 v(HCl) =___________

8 . (1)用KMnO₄氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若产生的Cl₂在标准状况下体积为56L，计算：参加反应的HCl的物质的量_______反应中被氧化的HCl的物质的量_______
(2)向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10g·mL^-1的盐酸溶液，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸溶液的质量相等。求盐酸的质量分数_______ (需要过程)。

9 . 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反应___________(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示，到达化学平衡的时间大约为___________秒。表示NO₂变化曲线的是___________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=___________

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．v(NO₂)=2v(O₂) b．容器内压强保持不变　
c．v_逆(NO)=2v_正(O₂) d．容器内密度保持不变

10 . 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是___________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________.