1 . 回答下列问题：
素材Ⅰ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：，结合素材回答问题（1）~（3）：
(1)该反应中的摩尔质量是________。
(2)28g铁粉中含有的Fe原子数是_______。
(3)若28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为_______。
素材Ⅱ．宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，结合素材回答问题（4）~（5）：
(4)在相同条件下体积相同的和两种气体含有的原子数之比为_______。
(5)在0℃、101kPa条件下，11.2L氧气完全反应，消耗的的体积是_______。
素材Ⅲ．向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度（）	0.06	0.08	0.02	0.04	a

(6)该雨水中氢离子的浓度________。

3 . 中国古代科学家在化学取得了非常多的成就。
素材I．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到化学反应为：。
素材Ⅱ.宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：。
素材Ⅲ.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：。回答下列问题：
(1)该反应中的摩尔质量是___________。
(2)铁粉中含有的原子数目为___________。
(3)若铁粉完全反应，析出单质的质量为___________。
(4)在相同条件下体积相同的和两种气体分子数之比为___________。
(5)“银针探毒”反应中，完全反应时，消耗的的体积为___________L。
(6)黑火药反应中，化合价升高的元素是___________(填元素符号)。
(7)黑火药反应中，作为氧化剂的物质是___________(填化学式)。
(8)向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：

离子
浓度()	0.06	0.08	0.02	0.04	a

该雨水中氢离子的浓度a=___________。

4 . 请根据要求回答下列问题：
(1)49g 的物质的量是_______mol，含_______个分子，与_______mol NaOH恰好完全中和。
(2)在标准状况下，3.4g 所占的体积为_______L，它与标况下_______L 所含的氢原子数目相同。
(3)等质量的和，它们的物质的量之比为_______，所含分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。
(4)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)若a g某气体中含有的分子数为b个，则c g该气体在标准状况下的体积为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)

5 . 把11.2 L(标准状况)HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，求：
(1)该溶液的物质的量浓度_____
(2)将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下，能生成多少升的H₂_____ ？ (反应的化学方程式为 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑)

6 . 回答下列问题(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)
(1)9.0310²³个CO₂在标准状况下的体积为_______，质量是_______。
(2)3.4gNH₃与标准状况下的_______L的H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。

该混合液中CaCl₂的物质的量为_______；
(4)现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答问题：
①该混合气体的平均摩尔质量为_______。
②混合气体中碳原子的个数为_______。

9 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
(1)0.3molNH₃分子中所含原子数与_______个H₂O分子中所含原子数相等。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g·L^-1，则14g该气体所含有的分子数为_______。
(3)同温同压下，同体积的H₂和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为_______。
(4)从400mL2.0mol·L^-1的Al₂(SO₄)₃溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为_______。
(5)某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，该结晶水合物的摩尔质量为Mg·mol^-1，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则：
①该溶液中溶质的质量分数为_______。
②该溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

10 . 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为 K=_______。
(2)已知在一定温度下，
①            平衡常数
②            平衡常数
③        平衡常数
则、、之间的关系是_______，=_______用含a、b的代数式表示。
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度	400	500	800
平衡常数K		9	1

该反应的正反应方向是_______反应填“吸热”或“放热”，若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为_______。
(4)电化学法还原二氧化碳为乙烯原理如下图所示。

A为电源的_______极(填“正”或“负”)，阴极电极反应式为_______。电路中转移0.2 mol 电子，理论上产生氧气_______ L(标准状况)。