10-11高三上·江苏淮安·期末
解题方法
1 . 三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:
(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因______ ,如何用简单方法判断其已洗涤干净______ 。
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是______ 。
(3)用图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→______ 。
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+ 3CCl4→ 2CrCl3+ 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为______ 。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O
存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知:Cr2O
+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为______ 。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是______ 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为______ 。
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(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是
(3)用图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→
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(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+ 3CCl4→ 2CrCl3+ 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O
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已知:Cr2O
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①该实验可选用的指示剂名称为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
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2016-12-09更新
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912次组卷
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5卷引用:【全国市级联考】湖北省鄂州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
【全国市级联考】湖北省鄂州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(已下线)2011届江苏省淮阴中学高三上学期期末模拟化学试卷(已下线)2011届江苏省宿豫中学高三第二次模拟考试化学试卷2017届四川省资阳中学高三上10月月考化学试卷(已下线)2018年高考题及模拟题汇编 专题16 化学实验综合题
2014高三·全国·专题练习
名校
2 . 2013年中国水周的主题是:“节约保护水资源,大力建设生态文明”.
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl﹣)是生活中常用的净水消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的_________ 倍.
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如图所示:操作③的相关图象如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/7/1576286372241408/1576286372626432/STEM/f38b4dfb1b9d4a519afea2368b10fe48.png?resizew=554)
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_______________ .
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________ .
③试确定NO3-是否存在?________ (填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=_____ (若不存在,此问不必作答).
(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl﹣)是生活中常用的净水消毒剂.当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的
(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如图所示:操作③的相关图象如图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/7/1576286372241408/1576286372626432/STEM/f38b4dfb1b9d4a519afea2368b10fe48.png?resizew=554)
请根据上图回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③试确定NO3-是否存在?
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2016-12-09更新
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267次组卷
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5卷引用:湖北省石首市第一中学2019-2020学年高三上学期8月月考化学试题
湖北省石首市第一中学2019-2020学年高三上学期8月月考化学试题(已下线)2014届高考化学二轮专题冲刺第3讲 离子反应氧化还原反应练习卷2016届山东省枣庄市滕州五中高三上学期期末化学试卷新疆乌什县阿克托海乡中学2019届高三年级四月调研考试理综化学试题吉林省长春市第五中学2021届高三上学期期中考试化学试题
真题
名校
3 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/24/1576196102225920/1576196102504448/STEM/eff500f4addc438f9c2b65db2c061e5b.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)步骤①中得到的氧化产物是_________ ,溶解温度应控制在60~70度,原因是__________ 。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是_________ (写名称)。
(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是______________________________ 。
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________ (填字母)
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/6/24/1576196102225920/1576196102504448/STEM/eff500f4addc438f9c2b65db2c061e5b.png?resizew=554)
回答下列问题:
(1)步骤①中得到的氧化产物是
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式
(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是
(4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是
(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有
A.分馏塔 | B.离心机 | C.反应釜 | D.框式压滤机 |
(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于若两的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl的质量分数为
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2015-06-24更新
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4994次组卷
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6卷引用:湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2020届高三3月份网络教学质量监测卷理综化学试题
14-15高三上·湖北恩施·开学考试
名校
4 . 高锰酸钾可用于生活消毒,是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿(主要成分是二氧化锰)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/14/2203694214455296/2232363395031040/STEM/bc070c4f221e409fbf712f25207bb899.png?resizew=406)
请回答下列问题:
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有______________________ 。
(2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:___________________________________ 。
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称):___________ 。上述流程中,设计步骤IV和V的目的是____________________________________ 。
(4)以惰性材料为电极,采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为___________________ 。
②电解过程中,阴极附近电解质溶液的pH将_______ (填:增大、减小或不变)。
(5)测定高锰酸钾样品纯度:向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时,达到滴定终点。写出离子方程式:__________________ 。
(6)已知:常温下,Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工业上,调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=______________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/14/2203694214455296/2232363395031040/STEM/bc070c4f221e409fbf712f25207bb899.png?resizew=406)
请回答下列问题:
(1)提高锰酸钾浸出率(浸出锰酸钾质量与固体总质量之比)的措施有
(2)写出向二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式:
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称):
(4)以惰性材料为电极,采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为
②电解过程中,阴极附近电解质溶液的pH将
(5)测定高锰酸钾样品纯度:向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色时,达到滴定终点。写出离子方程式:
(6)已知:常温下,Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工业上,调节pH沉淀废水中Mn2+。当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=
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