2 . 乳酸亚铁晶体{}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与反应制得：
Ⅰ.制备碳酸亚铁()：装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。
(2)清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞___________，打开活塞___________，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞___________，打开活塞___________。C中发生的反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体：
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是___________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：
(4)若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是___________。
(5)经查阅文献后，改用标准溶液滴定进行测定。反应中离子的还原产物为。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100 mol/L标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

滴定次数	0.100 mol/L标准溶液/mL
	滴定前读数	滴定后读数
1	0.10	19.65
2	0.12	22.32
3	1.05	20.70

则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________(以质量分数表示，保留3位有效数字)。

3 . 无水是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)通入氯气后，A中观察到有酸雾产生，C中的作用是_______。
(2)在E、G处收集产物是利用了_______的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)Ⅰ中反应的离子方程式为_______。
(5)某同学用干燥铁粉制得无水样品，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用与晶体共热制备无水，其化学反应方程式为_______.检验水合三氯化铁原料中是否存在的试剂是_______。

4 . 无水FeCl₃是常用的芳香烃取代反应催化剂，它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl₃的实验装置如图所示：

E和G用来收集产物。回答下列问题：
(1)实验室采用二氧化锰和浓盐酸制取盐酸，化学方程式为_______，浓盐酸的性质为_______，除去氯气中的挥发出的氯化氢的试剂为_______
(2)在E、G处收集产物是利用了FeCl₃_______的性质。
(3)实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。可通过_______(填简单操作)，使实验能继续进行。
(4)I中反应的离子方程式为_______。
(5)某同学用5.60g干燥铁粉制得无水FeCl₃样品13.00g，该次实验的产率是_______。
(6)实验室中还常用SOCl₂与FeCl₃∙6H₂O晶体共热制备无水FeCl₃，其化学反应方程式为_______。检验水合三氯化铁原料中是否存在FeCl₂的试剂是_______。

5 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃制备成Na₂CO₃。
(1)装置甲中反应的离子方程式为_________；装置乙的作用是_________，反应的化学方程式为________。

(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO₃。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO₃和另一种盐，装置丙中反应的离子方程式为__________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有__________、洗涤固体、__________，最后一步发生反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置(填编号)	实验现象	实验结论
____	____	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁g样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。(填字母代号)
A         B              C              D

6 . 通常将一定量的有机物充分燃烧转化为简单的无机物，然后根据产物的质量确定有机物的组成。如图所示是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

请回答下列问题：
（1）使产生的O₂按从左到右的方向流动，则所选装置中各导管的正确连接顺序是___(填字母)。
（2）装置C中浓硫酸的作用是___。
（3）燃烧管中CuO的作用是___。
（4）若准确称取0.69g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.81g，则该有机物的实验式为___。
（5）经测定其蒸气密度为2.054g/L(已换算为标准状况)，则其分子式为___。
（6）该物质的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为___。

7 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知:①硫酸作酸化剂时，甲醇(CH₃OH)可将NaClO₃还原为ClO₂。
②ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
回答下列问题：
(1)实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：______________________。
(2)实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是_________。
(3)装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂别的物质的量之比为____________。
(4)装置B中生成NaClO₂的化学方程式是_________________________。
(5)NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(C1O₂^-的还原产物为Cl^-)，将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2=2I^-+)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为：___________________________。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL,则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

8 . Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe₂O₃)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺＝(DDTC)₃-Fe↓+3。
请回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是____。
A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
E．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是____。
A．高纯水　　　B．盐酸             C．稀硫酸        D．酒精
(3)操作A为过滤、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

(4)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中最好选用的碱溶液为____(填“NaOH溶液”或“氨水”)，反应的化学方程式为_______。

(5)现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60mL。产品中铁的含量为______%(保留4位有效数字，假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。

9 . 研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝。装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，已知反应后C中溶液有Mn²⁺，则C中发生反应的离子方程式为__。
（2）实验中要持续通入氮气，其目的是__。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式__。
（5）装置D球形干燥管的作用__。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄·xH₂O中的x=__（用含a、b的代数式表示）。

（7）某同学完成硫酸亚铁晶体热分解研究后，还想以硫酸亚铁晶体制备Fe(OH) ₂，该同学配制成8.0×10^-2mol·L^-1的硫酸亚铁溶液，再逐滴加入NaOH溶液，已知常温下Fe(OH) ₂的溶度积常数为8.0×10^-16，Fe²⁺开始沉淀的pH为__。

10 . Na₂O₂是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性，通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
(1)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因： ______，依据实验现象推测红色褪去的原因是______。
②加入MnO₂发生反应的化学方程式为_________。
(2)实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO₂将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

①甲同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是______，检验反应后B中的白色固体含有Na₂SO₃的方法是________。
②乙同学认为反应后的B中有Na₂SO₃，还会有Na₂SO₄。乙同学猜想的理由是_________。为检验产物中Na₂SO₄的存在，乙同学设计如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na₂SO₄生成，其理由为______________。
③请补充完整实验小组测定B中反应完全后固体组成的实验方案：称取样品a g加水溶解，___，烘干，称量沉淀质量为b g，然后计算各物质的含量。