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1 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂,能与水和二氧化碳等物质发生反应,保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象,进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,___________ (填写实验操作和现象),证明Na2O2已变质。
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是___________ ,装置B的作用是___________ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是___________ 。
③写出装置C中发生反应的化学方程式:___________ 。
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是___________ (填序号)。
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质:取少量样品溶解,
(2)该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数,称取a g样品,并设计了如图所示的装置。
①装置A中仪器a的名称是
②将仪器连接好以后,必须进行的操作是
③写出装置C中发生反应的化学方程式:
④实验结束后,在读取生成气体的体积时,你认为合理的是
a.直接读取体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下气体的体积为V mL,则该样品中过氧化钠的质量分数为
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2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。
(1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入___________ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度,称取ng样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是___________ 。
②B装置出来的气体是否需要干燥___________ (填“是”或“否”),装置B的作用是___________ 。
③D中NaOH 溶液的作用___________ 。
④装置C中发生反应的化学方程式有___________ 。
⑤读出量筒内水的体积后,折算成常温常压下氧气的体积为 VmL,已知常温常压下氧气的密度为ρg/L,则样品中过氧化钠的质量分数为___________ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
(1)欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度,称取ng样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
②B装置出来的气体是否需要干燥
③D中NaOH 溶液的作用
④装置C中发生反应的化学方程式有
⑤读出量筒内水的体积后,折算成常温常压下氧气的体积为 VmL,已知常温常压下氧气的密度为ρg/L,则样品中过氧化钠的质量分数为
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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解题方法
3 . 在呼吸面具和潜水艇中,可用过氧化钠作供氧剂,过氧化钠放置于空气中容易吸收而变质。
实验Ⅰ。
(1)甲同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。根据产生白色沉淀,甲同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为___________ 。
资料显示,能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物据此,乙同学对甲同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅱ:
(2)取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。此反应的离子方程式为___________ 。
实验Ⅲ。由此丙同学提出用如图所示仪器来制取氧气分析的纯度。
图中的量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡胶管连通,并装入适量水。甲管有刻度,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠溶液、大理石、碳酸氢钠溶液。
(3)上述装置的连接顺序是___________ (填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)
(4)装置B中所装试剂是___________ 其作用是___________ 。
(5)写出装置D中发生反应的化学方程式___________ 。
(6)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中,需要注意___________(填字母)。
实验Ⅰ。
(1)甲同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。根据产生白色沉淀,甲同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为
资料显示,能与、NaOH溶液反应生成白色不溶物据此,乙同学对甲同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅱ:
(2)取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入溶液。实验证明与水反应有生成。此反应的离子方程式为
实验Ⅲ。由此丙同学提出用如图所示仪器来制取氧气分析的纯度。
图中的量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡胶管连通,并装入适量水。甲管有刻度,供量气用,乙管可上下移动,以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、碳酸钠溶液、大理石、碳酸氢钠溶液。
(3)上述装置的连接顺序是
(4)装置B中所装试剂是
(5)写出装置D中发生反应的化学方程式
(6)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数并求其差值的过程中,需要注意___________(填字母)。
A.视线与凹液面最低处相平 |
B.待体系恢复至室温再读数 |
C.上下移动乙管,使甲、乙两管内液面持平时再读数 |
D.反应停止后立即读数 |
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解题方法
4 . 在“价-类”二维图中融入“杠杆模型”,可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物,f、g均为含钠元素的正盐,请回答:
(1)当a与b混合时,可观察到的现象是___________ ;
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为___________ ;
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是___________ ,该装置中与碘溶液发生反应的化学方程式为:___________ 。若空气流速为,当与碘溶液恰好完全反应时,耗时10min,则该空气样品中的含量是___________ 。(用含V的最简表达式表示)
(1)当a与b混合时,可观察到的现象是
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g,该转化的化学方程式为
(3)某同学利用下列装置测定空气中的含量。
通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡,其主要作用是
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2023-04-21更新
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178次组卷
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2卷引用:湖北省恩施州恩高芳华高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
5 . 从下列事实所列出的相应结论正确的选项是
实验事实 | 结论 | |
① | 使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 可证明有漂白性 |
② | 蔗糖(含少量水)中加入适量的浓硫酸,观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并产生有刺激性气味的气体,放出大量的热 | 证明浓硫酸有脱水性,吸水性,强氧化性和酸性 |
③ | 取少量样品加入溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解, | 证明已氧化变质 |
④ | 某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加溶液,有白色沉淀生成 | 确定该溶液存在 |
⑤ | 某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液一定有 |
A.②④⑤ | B.④⑤ | C.①②④⑤ | D.③④⑤ |
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6 . 是一种常用的补血剂,在空气中易变质。某同学通过如下实验测定该补血剂中的含量:先称取样品,用煮沸冷却的蒸馏水配制成溶液;再量取溶液于锥形瓶中,逐滴滴入的溶液,反应完全后,共消耗溶液(不考虑空气对反应的影响)。下列说法错误的是
A.该反应的离子方程式为 |
B.该样品中的含量为21.875% |
C.配制溶液时需用到的玻璃仪器仅有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒和容量瓶 |
D.用煮沸冷却的蒸馏水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧气 |
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2023-02-03更新
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138次组卷
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2卷引用:湖北省十堰市2022-2023学年高一上学期期末调研考试题化学试卷
7 . 某校化学兴趣小组设计了两个方案在实验室制备无水氯化铝。
已知:易潮解变质,升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题:
【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备,装置如图1所示
(1)图1有___________ 处(选填“1”或“2”或“3”)明显错误。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置C的作用是___________ 。
【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。
(4)实验开始先通。一段时间后,先加热装置___________ (填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________ 。装置b加热温度不能过高的原因是___________ 。装置c、d、e共同起到的作用是___________ 。
(5)现有样品,为测定n值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取g样品,用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂,用的标准溶液滴定,达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。
实验Ⅱ:另取g样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为g。则n=___________ ;下列情况会导致n测量值偏大的是___________ (选填大写字母)。
A.样品与反应时失水不充分
B.开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗
C.滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
已知:易潮解变质,升华温度为178℃且易凝华。请回答下列问题:
【实验方案一】利用Al粉和固体粉末、浓盐酸等药品制备,装置如图1所示
(1)图1有
(2)装置A中发生反应的离子方程式为
(3)装置C的作用是
【实验方案二】利用和亚硫酰氯()制备无水的装置如图2所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为76℃,遇水极易反应生成两种酸性气体。
(4)实验开始先通。一段时间后,先加热装置
(5)现有样品,为测定n值进行如下实验:
实验Ⅰ:称取g样品,用蒸馏水溶解摇匀后以试液为指示剂,用的标准溶液滴定,达终点时消耗VmL标准溶液。(已知25℃时、AgCl的分别为和)。
实验Ⅱ:另取g样品,利用上述装置与足量反应后,固体质量为g。则n=
A.样品与反应时失水不充分
B.开始滴定前滴定管没有用的标准溶液润洗
C.滴定操作中读取标准溶液末读数时仰视液面
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡
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8 . 高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定:遇KSCN溶液显红色。
(1)制备。
①C为制备装置,KOH溶液过量的原因是_______ 。
②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生,设计以下方案:
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ ,该离子的产生_______ (填“能”或“不能”)判断一定是由被还原而形成的。
②方案II得出氧化性:_______ (填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下,配平及完成上述离子方程式_______ 。
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.96g气体。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
(1)制备。
①C为制备装置,KOH溶液过量的原因是
②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为
(2)探究的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生,设计以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案II | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有产生。 |
②方案II得出氧化性:
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下,配平及完成上述离子方程式
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.96g气体。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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9 . 氨基甲酸铵()是一种重要的化工原料,可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置模拟工业原理制备氨基甲酸铵。
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题:
(1)若用如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是_______ 。
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______ ,尾气处理装置中的试剂是_______ 。
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是_______ 。
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______ 。
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
(6)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g,用足量石灰水充分反应后,使碳元素全部转化为碳酸钙,经过滤、洗涤、干燥后称量,测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______ 。(计算结果保留四位有效数字)[、]
已知:①制取氨基甲酸铵反应为: 。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水,溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
③四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
回答下列问题:
(1)若用如图所示装置制取氨气,你所选择的试剂是
(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是
(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却,其目的是
(4)液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是
(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:。可以判断该反应已经达到平衡的是_______。
A. |
B.容器中总压强不变 |
C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 |
D.容器中氨气的体积分数不变 |
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2022-11-01更新
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162次组卷
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2卷引用:湖北省武汉市洪山高级中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
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10 . 下列实验操作、现象及所得实验结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 铁加入到冷的浓硝酸中无明显现象,加入稀硝酸中有气泡产生 | 氧化性:稀硝酸>浓硝酸 |
B | 将亚硫酸钠样品溶于水,加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生 | 样品已变质 |
C | 向某溶液中加烧碱溶液,微热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 溶液可能为铵盐溶液 |
D | 将少量新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上,试纸先变红后褪色 | 氯水显酸性,有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2022-05-03更新
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179次组卷
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2卷引用:湖北省六校新高考联盟2021-2022学年高一下学期4月联考化学试题