1 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。
（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。
（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________
A．步骤③所加氨水量不足       B．步骤④洗涤不充分        C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L^-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________________________。
②B装置出来的气体是否需要干燥______（填“是”或“否”）。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

3 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol·L−1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2mL 0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol·L−1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)2Fe(SO₄)₂·6H₂O]，俗名莫尔盐，蓝绿色的固体，易溶于水，几乎不溶于乙醇，在 100℃～110℃时分解，对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。常用作重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的互相标定的标准物质。一般用废铁屑经以下流程制取：

(1)检验莫尔盐固体中亚铁离子，可将样品溶于水后，滴加 K₃[Fe(CN)₆]溶液，反应的现象是________________。
(2)下列说法中正确的有____。
A．用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的作用是去除废铁屑表面的油污和氧化铁杂质
B．蒸发应用小火小心加热，直到出现大量晶体停火利用余热蒸干溶剂
C．过滤后可用少量乙醇洗涤
D．检验莫尔盐固体样品中铵离子，可将样品溶于水后，再加足量 NaOH 稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到试纸变蓝，表明固体中存在 NH₄⁺，否则无 NH₄⁺
E．检验莫尔盐固体是否氧化变质，可将样品溶于水后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明氧化变质
(3)用重铬酸钾溶液标定（滴定）莫尔盐溶液浓度，若需配制浓度为 0.01000mol•L^-1的 K₂Cr₂O₇ 标准溶液 250mL，应准确称取____________________g K₂Cr₂O₇(保留 4 位有效数字，已知 M（ K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1)．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有__________________ .             
①电子天平   ②烧杯   ③温度计   ④玻璃棒   ⑤容量瓶⑥铁架台（带铁圈） ⑦胶头滴管
滴定操作中，如果滴定前装有 K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)向（NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液时，发生的总反应的离子方程式一定错误的是____。（填字母）
A．Fe^2＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓
B．NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O
C．Fe^2＋＋3OH^－＋NH₄^＋===Fe(OH)₂↓＋NH₃·H₂O
D．Fe^2＋＋5OH^－＋3NH₄^＋===Fe(OH)₂↓＋3NH₃·H₂O

5 . 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。

（3）．用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。

6 . 研究钠及其化合物有重要意义。
（1）实验室配制0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液480mL，根据配制溶液的过程，回答问题：
①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_________。
②实验中需用托盘天平（带砝码）称量碳酸钠固体_______________g。
③某同学配制 Na₂CO₃溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有___________。

A．①⑥            B．②④⑦             C．①⑤⑥        D．⑤⑥⑦
④下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是___________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．容量瓶使用前没有经过干燥，瓶中有少量的水
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
（2）过氧化钠保存不当容易变质生成Na₂CO₃。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经部分变质：_________________（说明操作、现象和结论）。

7 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为___________。
(2)C中盛放的药品是___________，其作用为___________。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式___________。
(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示___________。
(5)反应过程中，为防止SO₂Cl₂分解，可采取的措施有___________。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，___________。

8 . 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：   ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解

回答下列问题：
(1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：___________(选填字母)

A．蒸馏水	B．饱和食盐水
C．浓氢氧化钠溶液	D．盐酸

(3)若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO₂Cl₂)可能会变质，其化学方程式是___________。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。
(5)长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。
(6)若反应中消耗的氯气体积为896mL (标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。

9 . 石灰石—石膏法脱硫是除去工业烟气中所含SO₂的重要方法，其工艺分为两步： —是吸收产生亚硫酸氢钙，二是氧化产生石膏。某校化学兴趣小组实验模拟该工艺，设计装置如下：
   

(1)装置B模拟产生含SO₂的工业烟气，则E装置的作用是___________。
(2)实验开始时，打开装置B中分液漏斗的活塞，向烧瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即产生了明显的现象，造成产生这一现象的原因是___________。

A．该装置的气密性不够好	B．滴加硫酸的速率较快
C．使用的硫酸浓度较小	D．石灰石浆液中碳酸钙粉末的颗粒太小

(3)预计当装置C中产生___________的现象时，关闭装置B中分液漏斗的活塞，再点燃装置A处的酒精灯。实际实验过程中却始终未观察到C中产生这一现象，小组成员多次逬行实验探究，最终发现是药品Na₂SO₃部分变质，请写出定性实验发现药品Na₂SO₃问题的有关操作及现象：取少量的亚硫酸钠固体于试管中，___________。
(4)小组成员进一步定量实验，测量Na₂SO₃的纯度：
①称取12.0 g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液滴定，三次平行实验测得标准液的体积为20.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为___________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式___________，样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。(计算结果保留三位有效数字)。

10 . Na₂SO₃固体在实验室中长期保存易变质。
（1）实验室中欲检验Na₂SO₃固体样品是否已经变质，最简单的方法为_______________。
（2）选用以下装置和药品，通过测定生成SO₂的质量，可计算m₁gNa₂SO₃固体样品的纯度。
反应原理：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供选用的药品：①浓硫酸     ②浓硝酸     ③碱石灰     ④氮气
供选用的装置如下（同一装置可重复选用），将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并填入仪器中对应所加的试剂（不用填A装置中的药品；根据需要填写，可不填满）。

实验装置（填字母）	D			C
装置中所盛药品(填序号)	④

（3）实验结束后，若测得A装置质量减少了m₂g，B装置增重了m₃g，上表中已知的C装置增重了m₄g，则该Na₂SO₃固体样品的纯度为___________。