1 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如图实验。

(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并利用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中仪器a的名称是_______，装置D的作用是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填字母序号)。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低处相平时读取量筒中水的体积

4 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入____溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是____，装置D的作用是____。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：____。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是____(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为____×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的和，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的____。

5 . 下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去中混有的	将气体通入饱和溶液中洗气
B	检验绿矾晶体是否已变质	将绿矾样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红
C	检验在溶液中是否发生水解	将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生白色沉淀
D	从碘水中提取	将碘水与苯混合充分振荡、静置后，下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，继续从分液漏斗下端管口放出上层液体

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	结论
A	将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液，观察到溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末，立即产生大量气泡。	过氧化钠与水反应有双氧水生成
D	向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。	Br-还原性强于 Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 据古籍记载，焙烧绿矾()矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加溶液，无明显现象。再向试管中加入适量___________(填写试剂名称)，振荡，溶液变为红色。由此可知该样品___________(填“已”或“未”)变质。
(2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式___________。
(3)装置中冷水的作用是___________。
(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
(5)用滴定法测定绿矾的纯度。称取绿矾样品，配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，反应消耗酸性溶液体积的平均值为。
①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、___________。
②该实验滴定终点时溶液的颜色变为___________。
③该绿矾样品中的质量分数为___________(计算结果保留3位有效数字)。

8 . 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO₂、O₂等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH₃COO[Cu(NH₃)₂]溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。
Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。
（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。
甲. 连苯三酚碱性溶液
乙. 浓硫酸
丙. 醋酸二氨合亚铜溶液
（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。
Ⅱ．产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。
（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。
（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。
（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)
（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是____________(填字母)。
a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失
b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

9 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种易分解、易水解的白色固体，难溶于CCl₄。实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl₄中进行制备，化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s) ΔH＜0。
回答下列问题：

（1）利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。
（2）简述检查装置乙气密性的操作__。
（3）选择图中的装置制备氨基甲酸铵，仪器接口的连接顺序为：B→__→__→EF←__←A。
（4）反应时为了增加氨基甲酸铵的产量，三颈瓶的加热方式为__（填“热水浴”或“冷水浴”）；丁中气球的作用是__。
（5）从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__（填写操作名称）。
（6）取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥、称量，质量为15.000g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__（已知：Mr(NH₂COONH₄)=78、Mr(NH₄HCO₃)=79、Mr(CaCO₃)=100。计算结果保留3位有效数字）。

10 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是_________，装置D的作用是________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_______________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是________(填序号)；
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。