1 . 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用如下方法制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) ΔH＜0
（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是__________________ 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是___________________________________________ 。
液体石蜡鼓泡瓶的作用是_______________________________________________ 。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法___________ （填操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________ （填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4_______ （填“能”或“否”），理由是___________________________ 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_______ 。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s) ΔH＜0（1）实验室通常采用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是
（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是
液体石蜡鼓泡瓶的作用是
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如图3所示。能否将浓H2SO4改为稀H2SO4
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
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2 . 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Fe3+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物，且可相同)。
(1)用化学式填空：试剂1为_______ 、试剂2为_______ 。
(2)操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)写出加入试剂1后所发生的离子方程式：_______ ，_______ 。
(4)若取B中溶液2mL，然后滴入NaOH溶液，产生的现象是_______ ，所涉及到的方程式是_______ (如果是是离子反应必须书写离子方程式)
(5)已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降。为了得到未变质的FeSO4•7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：_______ 。
(6)将FeSO4•7H2O 隔绝空气加强热，得到砖红色固体，并放出有刺激性气味的气体，且产物均为化合物。写出反应的方程式：_______ 。
(1)用化学式填空：试剂1为
(2)操作1、2是同一分离操作，需要用到的玻璃仪器有
(3)写出加入试剂1后所发生的离子方程式：
(4)若取B中溶液2mL，然后滴入NaOH溶液，产生的现象是
(5)已知FeSO4溶液在近100℃进行蒸发时，FeSO4会因温度过高而与空气中的氧反应导致变质，而溶液沸点随压强减小而下降。为了得到未变质的FeSO4•7H2O固体，“操作3”应采取的操作为：
(6)将FeSO4•7H2O 隔绝空气加强热，得到砖红色固体，并放出有刺激性气味的气体，且产物均为化合物。写出反应的方程式：
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3 . 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机氯化剂，可用于制造医药品、农药和染料等。某化学学习小组用干燥的
和
在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：
，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为_______ ，仪器B中冷凝水入口为_______ 。(填“a”或“b”)。
(2)C中盛放的药品是_______ ，其作用为_______ 。
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式_______ 。
(4)若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响 ，请用化学方程式表示_______ 。
(5)反应过程中，为防止
分解，可采取的措施有_______ 。(至少写一条)
(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，_______ 。
和在活性炭催化下制取硫酰氯，反应的化学方程式为：，该反应为放热反应，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
(1)仪器A的名称为
(2)C中盛放的药品是
(3)用浓盐酸和高锰酸钾反应可以制备氯气，写出相关离子方程式
(4)若缺少装置乙和丁，
(5)反应过程中，为防止
分解，可采取的措施有(6)该化学小组成员经过实验测得产物量较少，猜测可能是原料中亚硫酸钠部分变质，为了验证亚硫酸钠发生了变质，可设计如下实验：取少量亚硫酸钠原料加水溶解，
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4 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室利用反应Cr2O3(s)＋3CCl4
2CrCl3＋3COCl2(g)制取CrCl3，其实验装置如下图所示。
已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2＋H2O=CO2＋2HCl；
②碱性条件下，H2O2将Cr3＋氧化为CrO
；酸性条件下，H2O2将Cr2O
还原为Cr3＋。
回答下列问题：
(1)A中的试剂为___________ ；无水CaCl2的作用是___________ ；反应结束后继续通入一段时间氮气，主要目的是___________ 。
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过___________ (填操作)，使实验能继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I．取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO，继续加热一段时间；
Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO转化为Cr2O；
Ⅲ．用新配制的cmol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O被Fe2＋还原为Cr3＋)。
①产品中CrCl3的质量分数表达式为___________ (写出含m、c、V的表达式)。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是___________ (填标号)。
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
2CrCl3＋3COCl2(g)制取CrCl3，其实验装置如下图所示。已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2＋H2O=CO2＋2HCl；
②碱性条件下，H2O2将Cr3＋氧化为CrO
；酸性条件下，H2O2将Cr2O还原为Cr3＋。回答下列问题：
(1)A中的试剂为
(2)装置E用来收集产物，实验过程中若D处出现堵塞，可通过
(3)装置G中发生反应的离子方程式为
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I．取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO
，继续加热一段时间；Ⅱ．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO
转化为Cr2O；Ⅲ．用新配制的cmol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O
被Fe2＋还原为Cr3＋)。①产品中CrCl3的质量分数表达式为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
a．步骤Ⅰ中未继续加热一段时间
b．步骤II用盐酸替代硫酸
c．步骤Ⅲ中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
d．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
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解题方法
5 . 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得
并探究其性质．回答下列问题：
I．测定阿伏加德罗常数同时制得．实验装置如图所示：___________ ，阴极发生的电极反应式是___________ ；
(2)烧杯中最终会看到___________ 色沉淀；
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积
___________ 
（用含
的式子表示）．将
换算成标准状况下的体积记为
，已知电路中通过的总电量为
，1个电子所带的电量为
，则阿伏伽德罗常数
___________ （用含
和q的表达式表示）。
Ⅱ．探究的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
白色，
无色，
黄色．
(4)检验电解产物洗净需要用到的试剂是___________ ；
(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因___________ （用离子方程式表示）；
Ⅲ．测量电解产物的含量。
(6)称取
样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性
溶液，使全部转化为
，加入过量
溶液，然后用
溶液滴定至终点，消耗
．（己知：
）
则测得电解产物中的含量为___________ 
。
并探究其性质．回答下列问题：I．测定阿伏加德罗常数同时制得
．实验装置如图所示：
(2)烧杯中最终会看到
(3)在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积
（用含的式子表示）．将换算成标准状况下的体积记为，已知电路中通过的总电量为，1个电子所带的电量为，则阿伏伽德罗常数和q的表达式表示）。Ⅱ．探究
的性质．实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验：
白色，无色，黄色．(4)检验电解产物
洗净需要用到的试剂是(5)解释溶液颜色由无色变为黄色的原因
Ⅲ．测量电解产物
的含量。(6)称取
样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点，消耗．（己知：）则测得电解产物中
的含量为。
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名校
6 . 锑（Sb）及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和
的工艺流程如图所示。
Ⅰ.粗锑氧主要成分为，含有PbO、
、
、ZnO、FeO等杂质；
Ⅱ.浸出液主要含
、
和
，还含有
、
、
和
等杂质；
Ⅲ.为两性氧化物；
Ⅳ.25℃时，
、
回答下列问题：
(1)已知
在熔融状态下不导电，则是________ 化合物（填“共价”或“离子”）。
(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将转化为
，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质_________ （填化学式）。
(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为___________ ，“除氯”步骤能否用NaOH溶液代替氨水，原因是：____________________ 。
(4)“除砷”时有
生成，该反应的离子方程式为_____________________ 。
(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在
V之前时，阴极主要的电极反应式__________ ，当电压超过V时，单位时间内产率降低的原因可能是______________ 。的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈
滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：
，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为________ %。
的工艺流程如图所示。
Ⅰ.粗锑氧主要成分为
，含有PbO、、、ZnO、FeO等杂质；Ⅱ.浸出液主要含
、和，还含有、、和等杂质；Ⅲ.
为两性氧化物；Ⅳ.25℃时，
、回答下列问题：
(1)已知
在熔融状态下不导电，则是(2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中Sb将
转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入杂质(3)“过滤”得到滤渣成分SbOCl，加过量氨水对其“除氯”的化学反应方程式为
(4)“除砷”时有
生成，该反应的离子方程式为(5)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在
V之前时，阴极主要的电极反应式V时，单位时间内产率降低的原因可能是
的纯度，操作方法为：称取0.30g样品溶于稀硫酸中，用0.2000mol/L的硫酸铈滴定，使用邻二氮菲-亚铁指示剂，发生反应：，重复3次实验平均消耗标准溶液15.60mL，则产物的纯度为
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解题方法
7 . 三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一种重要的无机试剂，用途广泛。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。_______ 。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括_______ 、过滤、洗涤、干燥。在洗涤操作中用乙醇洗涤的原因是_______ 。
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时，为避免NOx的生成，工程师提出还应加入H2O2溶液，反应的化学方程式为_______ ，当消耗含铜元素80%的废铜屑240kg时，得到653.4kg产品，产率
为_______ 。
Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在
过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_______ ，继续升温至
时生成的固体产物为_______ (填化学式)。
回答下列问题：
Ⅰ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的制备。
(2)由硝酸铜溶液获得三水合硝酸铜晶体过程中的一系列操作包括
(3)某工厂在用稀硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O时，为避免NOx的生成，工程师提出还应加入H2O2溶液，反应的化学方程式为
为Ⅱ．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O]的热分解实验。
(4)将24.2gCu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在
过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为时生成的固体产物为
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名校
解题方法
8 . 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。以废旧铅酸电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在反应过程中Fe2+作催化剂，Pb和PbO2转化成PbSO4，发生的反应化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
(1)在此过程中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：……
写出反应ii的离子方程式：________ 。
(2)下列实验方案可证实上述Fe2+催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.________ 。
(3)草酸铅【PbC2O4受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用如图所示的装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A________ (填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是________ 。
(4)实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y，弱酸酸式盐，强电解质)标准溶液滴定其中的Pb2+，滴定过程中杂质不与EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应方程式为_______ ，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL。
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
②草酸铅的纯度为________ (保留四位有效数字)。
2PbSO4+2H2O(1)在此过程中，Fe2+催化过程可表示为：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO
=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：……
写出反应ii的离子方程式：
(2)下列实验方案可证实上述Fe2+催化过程。将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
b.
(3)草酸铅【PbC2O4受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用如图所示的装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A
(4)实验室用滴定的方法来测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y，弱酸酸式盐，强电解质)标准溶液滴定其中的Pb2+，滴定过程中杂质不与EDTA反应，而且滴定完成后溶液的酸性明显增强，则离子反应方程式为
①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将
②草酸铅的纯度为
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2024-02-29更新
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73次组卷
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2卷引用：湖北省武汉市新洲区第一中学2024届高二上学期期末联考化学试题
9 . 碱式碳酸铜
俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.配制
CuSO4溶液和 Na2CO3溶液各500 mL
Ⅱ.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合适配比
取10 mL CuSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
Ⅲ.探究反应的温度
取30 mL CuSO4溶液，选择合适配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
Ⅳ.碱式碳酸铜的制备
取60 mL CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，配制
CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的___________ (填仪器名称)，还需要补充的玻璃仪器是___________ 。(填仪器名称)___________ ；反应产生“绿色沉淀”碱式碳酸铜的离子反应方程式为___________ 。
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的成分是
，试从物质结构与性质的知识分析“实验组①”产生蓝色沉淀的原因是___________ 。
(4)步骤Ⅲ中反应的最适宜温度应为___________ ，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是___________ 。
(5)步骤Ⅳ中检验沉淀是否洗净的操作为___________ 。
(6)计算产品含铜量。称取0.5 g样品于100 mL小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜的质量分数为___________ (已知
，
)。
俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：Ⅰ.配制
CuSO4溶液和 Na2CO3溶液各500 mLⅡ.探究CuSO4溶液和Na2CO3溶液的合适配比
取10 mL CuSO4溶液，按照不同的CuSO4和Na2CO3的物质的量之比进行混合，在合适温度的水浴锅中搅拌反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
| 实验组 | ① | ② | ③ | ④ |
 | 1：0.8 | 1：1 | 1：1.2 | 1：1.4 |
| 沉淀生成速率 | 最慢 | 较慢 | 快 | 很快 |
| 产物沉淀量/g | 0.501 | 0.428 | 0.549 | 0.527 |
| 沉淀颜色 | 蓝色 | 蓝色 | 绿色 | 绿色 |
取30 mL CuSO4溶液，选择合适配比的CuSO4和Na2CO3溶液混合均匀，分别放在不同温度的水浴锅中反应，沉淀生成的速率、颜色和质量如下表所示：
| 实验组 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 温度/℃ | 25 | 65 | 75 | 85 |
| 沉淀生成速率 | 最慢 | 较慢 | 快 | 很快 |
| 产物沉淀量/g | 无 | 1.303 | 1.451 | 1.28 |
| 沉淀颜色 | 蓝色 | 绿色 | 绿色 | 绿色(偏暗) |
取60 mL CuSO4溶液，根据上面实验确定的反应物最合适比例及最适宜温度制取产物，待沉淀完全后减压过滤，洗涤，干燥。
回答下列问题
(1)步骤Ⅰ中，配制
CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的
(3)步骤Ⅱ中产生蓝色沉淀的成分是
，试从物质结构与性质的知识分析“实验组①”产生蓝色沉淀的原因是(4)步骤Ⅲ中反应的最适宜温度应为
(5)步骤Ⅳ中检验沉淀是否洗净的操作为
(6)计算产品含铜量。称取0.5 g样品于100 mL小烧杯中，加入20 mL蒸馏水，再加入0.8 mL 6 mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250 mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00 mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液V mL，则样品中铜的质量分数为
，)。
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10 . 一水硫酸四氨合铜
是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ．制备少量晶体
，设计实验方案如下：
(1)仪器A的名称为_____ ，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是_____ 。
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是_____ 。
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取
g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%
溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用
的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用
标准溶液滴定过剩的
，到终点时消耗
溶液。
(3)“玻璃管2”的作用_____ ，样品中氨的质量分数的表达式_____ 。
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡_____ ，则加入氢氧化钠溶液后的现象为_____ 。
是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题Ⅰ．制备少量晶体
，设计实验方案如下： (1)仪器A的名称为
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取
g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。 (3)“玻璃管2”的作用
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1
试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：| 加入试剂 | 水 | 稀硫酸 | 氢氧化钠 |
| 现象 | 几乎无变化 | 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当 |
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2023-08-16更新
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266次组卷
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3卷引用：湖北省武汉部分重点高中2023-2024学年高三上学期8月联考化学试题
湖北省武汉部分重点高中2023-2024学年高三上学期8月联考化学试题江西省吉安市万安中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（已下线）化学（九省联考考后提升卷，广西卷）-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升
