3 . 无水FeCl₃是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g干燥铁粉制得13.00g无水FeCl₃样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A．该实验中FeCl3的产率为60%

B．装置C、H中的药品可以都为P2O5

C．装置B用于干燥氯气，装置E和G用于收集产物

D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2

5 . 碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃](M_r=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
I.分别配制0.50mol∙L^-1CuSO₄溶液和0.50mol∙L^-1Na₂CO₃溶液。
II.将30mLCuSO₄溶液和36mL Na₂CO₃溶液混合、搅拌均匀。
III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。
IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
(1)步骤I中，配制0.50mol∙L^-1CuSO₄溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。

(2)步骤II中，若误将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu₄(SO₄)(OH)₆∙2H₂O晶体，其反应的离子方程式为_______。
(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。
(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。
(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。

6 . 亚硝酰氯(，沸点：；易水解，能与反应)可作为有机合成试剂。在实验室可用(沸点：)和(沸点：)在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：
(1)实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将加入100mL稀硫酸(足量)和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为___________；研究表明，和溶液在稀中反应也可制得，该反应的离子方程式为___________。
(2)实验室若以和浓盐酸为原料，利用以下装置(部分夹持仪器已省略)制备一瓶干燥纯净的，则其连接顺序为___________→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)的制备，装置(夹持仪器已省略)如下图所示。

①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是___________。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在___________(填字母)。
A．       　　　B．　　　　C．
③仪器C中收集的物质是___________(填化学式)。
(4)样品中的质量分数测定。取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为___________。

7 . 从烟气脱硝催化剂(含、、、等)回收的工艺流程如下(已知、、不溶于稀硫酸)。

回答下列问题：
(1)粉碎的目的是_______，滤渣1的成分为_______。
(2)若酸浸还原产物为，其中V的化合价是_______。用代替无水做还原剂，写出“酸浸还原”的离子反应方程式_______。
(3)写出“富集氧化”过程的化学方程式_______，若用代替，要使3mol 变为，至少需要_______mol。
(4)可用滴定法测定的浸出率，对含4.95g 的废脱硝催化剂进行浸出，浸出后的溶液用0.1000mol/L的溶液滴定，消耗溶液100mL，则的浸出率为_______%。(保留1位小数)
(5)焙烧过程发生反应(ⅰ)，(ⅱ)，现对234g样品进行焙烧，根据上述原理在下图坐标系内画出焙烧过程大致的热重变化曲线，并在纵坐标处标注固体发生的质量变化值，在横坐标标注必要的温度数值。________

(6)常温下，对滤渣1进行如下二次处理可提取Mo和W的化合物。已知：常温下，，，且。

若向的浸出液中加入石灰乳，需溶液pH为_______时开始产生沉淀。

9 . 草酸亚铁是一种重要化工原料，可作为合成锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂的原材料。以硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O] 制备草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)及相关实验如下。

Ⅰ．制备
用托盘天平称取18.0 g硫酸亚铁铵于400mL烧杯中，加入90mL水、6mL 2 mol ·L^-1硫酸，加热溶解。将此溶液转移至三口烧瓶中，通过装置a向三口烧瓶中滴入40mL3mol ·L^-1 H₂C₂O₄溶液。将溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，有黄色沉淀析出。将混合液过滤，充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤固体产品两遍，抽干并晾干，称量。
(1)装置a的名称为_______，装置b的作用是_______。
(2)三口烧瓶的最适宜容积为_______mL(填“150”、“250”或“500”)。
(3)制备草酸亚铁的反应离子方程式为_______。
(4)为提高过滤速度，可采用的操作是_______；已知草酸亚铁的溶解度在冷水中为0.022g/100g，热水中为0.023g/100g，则洗去沉淀表面的易溶性杂质时采用_______洗涤效果更好(填“冷水”或“热水”)。
Ⅱ．产品分析
(a)产物的定性试验
取0.5g草酸亚铁样品，用2 mol ·L^-1硫酸溶解，配成5mL水溶液。
Fe³⁺的检验：取一滴溶液于点滴板上，_______，说明有Fe³⁺存在。
Fe²⁺的检验：取少量样品溶液，滴入酸性KMnO₄溶液。
(b)产物的组成测定
准确称取样品0.1440 g于250mL锥形瓶内，加入25mL 2 mol ·L^-1硫酸使样品溶解，用浓度为0.02 mol·L^-1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗溶液V₁。然后向此溶液中加入2 g锌粉和5mL2 mol·L^-1硫酸，煮沸溶液5~8min，用NH₄SCN溶液在点滴板上检验一滴溶液，如溶液不出现红色，进行下一步滴定。将溶液过滤至另一个锥形瓶内，用10 mL 2 mol·L^-1硫酸冲洗残余的锌(无铁单质)和锥形瓶2~3次，将洗涤液并入滤液内，用高锰酸钾溶液继续滴定至终点，记下体积为V₂。
(5)将检验方案补充完整：_______。检验Fe²⁺时，若观察到紫红色褪去，_______(填“能”或“不能”)说明样品中存在Fe²⁺。
(6)第一次滴定时发生反应的离子方程式为_______。
(7)若V₁=23.35mL，V₂=8.00mL，则n=_______；若进行第二次滴定前，用NH₄SCN溶液检验时出现红色，则测得的n值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。