名校
1 . 硫元素广泛存在于自然界中,是动植物生长不可缺少的元素。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。___________ 。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为___________ 。
(3)
溶液易变质,实验室检验
溶液是否变质的基本操作是___________ 。
II.小组同学利用图3装置测定空气中
的含量。___________ ,该装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)若空气流速为
,当观察到装置内___________ 时,结束计时,测定耗时tmin,假定空气中的
可被溶液充分吸收,该空气样品中
的含量是___________
。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图,图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系,回答下列问题。
(2)工业上常以黄铁矿为原料来制备硫酸,通入空气焙烧黄铁矿的化学方程式为
(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8aed0fad5e08ec91fba4c3822026543d.png)
II.小组同学利用图3装置测定空气中
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(5)若空气流速为
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名校
2 . 锶(Sr)和镁位于同主族,锶比镁更活泼,锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶,已知氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下两种不同装置制备氮化锶(Sr3N2式量:290.8)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/3/8077c399-47a9-435b-a7e7-d5b8dfb512ab.png?resizew=548)
方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是___________ 。
(2)实验时先点燃___________ 处酒精灯(填“B”或“C”),一段时间后,再点燃另一只酒精灯。
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是___________ (填代号)。
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:_____ 。
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是___________ ;
②则产品纯度为___________ (计算结果保留4位有效数字);
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度___________ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。
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方案I:上图1是用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液制备氮气来制取氮化锶。
(1)仪器A的名称是
(2)实验时先点燃
方案II:上图2是直接利用氮气样品来制取氮化锶。
已知:①所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质;
②醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸收CO能力,连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(3)装置F、G、H盛装的试剂分别是
a.浓硫酸 b.连苯三酚碱性溶液 c.醋酸二氨合亚铜溶液
(4)方案I和方案II装置设计存在相同的缺陷,可能会导致产品变质,提出改进措施为:
(5)产品纯度的测定:称取0.8000g方案I中所得产品,加入干燥的三颈瓶中,加入蒸馏水,并通入足量水蒸气,将产生的氨全部蒸出,用20.00mL1.00mol/L的盐酸标准溶液完全吸收,再用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。
①若用酚酞作指示剂,滴定终点的现象是
②则产品纯度为
③若氨没有完全蒸出,则会导致产品纯度
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3 . 大苏打(
)易溶于水,难溶于乙醇,在中性和碱性环境中稳定,在酸性环境中易变质。某实验小组用下列装置制备
并探究其性质。
;
②
中S元素的化合价为-2、+6。
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择_______ (填“水浴”或“酒精灯”)加热。
(2)为了保证
的产量,实验中通入的
不能过量,需控制装置A中
的生成速率,采取的措施是_______ 。
(3)配制
和
混合溶液时,先将
固体溶于水配成溶液,再将
固体溶于
溶液中,其目的是_______ 。
(4)
性质的探究。
①称取一定量的样品,溶解,配成
溶液。
②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(
),溶液立即出现浑浊,经检验浑浊物为S。
假设1:氧化剂氧化:
、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了硫元素。
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
①假设2是_______ 。
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
③依据现象,产生S的主要原因可能是_______ 。
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d6413f9839bba2af4d0869d50583c36.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/316d99e665cd3cd30b8e34a7db675750.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
回答下列问题:
(1)给装置A加热应选择
(2)为了保证
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(3)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6b3a3cfffd90d7be512e6ff3ac3d88e.png)
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(4)
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①称取一定量的样品,溶解,配成
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②取4mL溶液,向其中加入1mL饱和氯水(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c25284b5c6c2a039566e750501f21f8.png)
假设1:氧化剂氧化:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
假设2:_______(不考虑空气中氧气氧化)。
设计实验方案:
实验组别 | 胶头滴管滴加试剂 | 现象 |
第I组 | 1mL饱和氯水 | 立即出现浑浊 |
第Ⅱ组 | _______ | 一段时间后出现浑浊,但浑浊度比第I组小,且有少量气泡生成 |
②第Ⅱ组实验中胶头滴管加入的试剂是
③依据现象,产生S的主要原因可能是
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22-23高一下·四川·期中
名校
4 . 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如下图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/19/3219813467332608/3219890856321024/STEM/e2461ddd90c240c4a36ba683b49fb8b3.png?resizew=538)
(1)FeS2中铁元素的化合价为___________ 。
(2)“氧化”时,反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上,吸收SO3时宜选用的试剂X为___________ 。
(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应,导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4.欲检验是否变质,可取少量样品溶于水中,___________ ,说明含有
。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量,请配平该反应的方程式:___________ 。
________S2O
+________I2+_______H2O=______
+_______I-+_______H+
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/19/3219813467332608/3219890856321024/STEM/8db3386c05b34b1eba5854fd66adfe99.png?resizew=263)
①电极a为原电池的________ (填“正”或“负”)极。写出通入O2的电极的电极反应式________ 。
②若此过程中转移了0.4mol电子,则理论上可以得到硫酸的质量为_____ ;溶液中的H+_____ (填“从左向右”或“从右向左”)移动。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/19/3219813467332608/3219890856321024/STEM/e2461ddd90c240c4a36ba683b49fb8b3.png?resizew=538)
(1)FeS2中铁元素的化合价为
(2)“氧化”时,反应的化学方程式为
(3)工业上,吸收SO3时宜选用的试剂X为
(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量,请配平该反应的方程式:
________S2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c5d938ae3623283c16666c9704bef95e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/4/19/3219813467332608/3219890856321024/STEM/8db3386c05b34b1eba5854fd66adfe99.png?resizew=263)
①电极a为原电池的
②若此过程中转移了0.4mol电子,则理论上可以得到硫酸的质量为
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名校
解题方法
5 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/19/6b39d98d-51de-4f19-80cc-24502b96f83e.png?resizew=478)
(1)仪器a的名称是______ ,装置B中除杂质所用试剂是______ ,装置D的作用是_____ 。
(2)A中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为_____ ,反应中KOH必须过量的原因是______ 。
(4)写出C中总反应的离子方程式:______ 。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
,滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为______ 。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I.制备K2FeO4
装置如图所示,夹持、加热等装置略。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/19/6b39d98d-51de-4f19-80cc-24502b96f83e.png?resizew=478)
(1)仪器a的名称是
(2)A中发生反应的化学方程式为
(3)C中反应为放热反应,而反应温度须控制在0~5℃,采用的控温方法为
(4)写出C中总反应的离子方程式:
II.K2FeO4产品纯度的测定
准确称取1.20g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ff501f285a886007a09f6e8037b3a4b.png)
(5)根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为
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2023-01-11更新
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708次组卷
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8卷引用:2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题
2019年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理综化学试题2020届高三《新题速递·化学》1月第02期(考点11-13)【全国百强校】安徽省六安市第一中学2020届高三下学期自测(二)化学试题辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校联考2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题(已下线)一轮巩固卷3-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(广东专用)天津市静海一中20223-2023学年高三上学期期末定时测验化学试题(已下线)专题十八化学实验综合题解题策略(已下线)实验综合题
解题方法
6 . 过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质,某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。
实验I:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。___________ 。
(2)装置C中的溶液是___________ ,能代替C的试剂是___________ 。
(3)若B中___________ ,D中___________ ,则样品M部分变质。
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为___________ 。
资料显示,
能与
、NaOH溶液反应生成白色不溶物
。据此,丙同学对乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入
溶液。实验证明
与水反应有
生成。
(5)滴入
溶液后观察到的现象是________ ,此反应的离子方程式为________ 。
丙同学利用如图装置进行实验,排除了
的干扰。
(6)请补充完整上述实验的操作过程:___________ 。
实验I:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。
(2)装置C中的溶液是
(3)若B中
实验Ⅱ:乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。
(4)根据产生白色沉淀,乙同学认为样品M已变质,该反应的离子方程式为
资料显示,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/388fdfb236c5196bcfbe821d7712f13f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67fb1a2de3af305edeb996956e84b81a.png)
实验Ⅲ:取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水,先加入过量稀硫酸,再滴入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31d2daa61ee55fc37fdb975800be3f4e.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(5)滴入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
丙同学利用如图装置进行实验,排除了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(6)请补充完整上述实验的操作过程:
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解题方法
7 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O,它是制备热敏材料VO2的原料,已知VO2+在酸性条件下易被氧化,氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ea2a749d-07c4-463b-9b16-72ec66166652.png?resizew=471)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能_______ ;生成VOCl2的同时,还生成一种无色无污染的气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ac5be1ec-85b9-4739-8c02-747b5bf6333b.png?resizew=664)
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当_______ 时(写实验现象),再关闭K1,打开K2,充分反应,静置,得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO
,向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ;
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %;
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ea2a749d-07c4-463b-9b16-72ec66166652.png?resizew=471)
回答下列问题:
(1)步骤一盐酸不宜过量,原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/31/ac5be1ec-85b9-4739-8c02-747b5bf6333b.png?resizew=664)
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时,先关闭K2,打开K1,当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液,VO2+转化成VO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7bd3ac0d5a354baa79ef608553c661c4.png)
①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时,俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后,液体从上口倒出
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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374次组卷
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3卷引用:安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题
名校
8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由实验现象可推知:___________ 。
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da___________ e(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/60d80987-4040-4a52-96de-3b8e958452e0.png?resizew=295)
a、点燃酒精灯,加热 b、熄灭酒精灯 c、关闭K1和K2 d、打开K1和K2,缓缓通入N2 e、称量A f、冷却至室温
(3)缓缓通入N2的目的是___________ 。
为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/a27b53ba-8c65-41a9-b8aa-8458c65ff645.png?resizew=453)
(4)①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为___________ 、___________ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式___________ 。
(5)为了测定A中样品的纯度,将取出ag样品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
在滴定的过程中,当___________ 即为滴定终点。
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___________(填字母)。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由实验现象可推知:
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
(2)将补全下列实验操作步骤正确排序da
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/60d80987-4040-4a52-96de-3b8e958452e0.png?resizew=295)
a、点燃酒精灯,加热 b、熄灭酒精灯 c、关闭K1和K2 d、打开K1和K2,缓缓通入N2 e、称量A f、冷却至室温
(3)缓缓通入N2的目的是
为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)已恒重的装置A(取出ag后)接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/11/a27b53ba-8c65-41a9-b8aa-8458c65ff645.png?resizew=453)
(4)①C、D中的溶液依次为BaCl2、品红。C、D中可观察到的现象分别为
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
(5)为了测定A中样品的纯度,将取出ag样品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
(6)上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是___________(填字母)。
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 |
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡 |
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗 |
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低 |
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2022-12-10更新
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99次组卷
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2卷引用:上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高二上学期期末教学评估(等级考)化学试题
名校
解题方法
9 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中
而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入_______ 溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明
已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/11/26/4fe5be63-5ae4-4b67-a304-9afab46e8b7a.png?resizew=590)
①A中发生反应离子方程式为_______ 。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______ 。
③B装置出来的气体是否需要干燥_______ 。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_______ ,_______ 。
⑤D中
溶液的作用_______ 。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_______ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e71c86dcd9a9e9b09bbbb65b9d313435.png)
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入
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(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取
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①A中发生反应离子方程式为
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
③B装置出来的气体是否需要干燥
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式
⑤D中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果
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2022-11-17更新
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377次组卷
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2卷引用:广东省广州市铁一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
解题方法
10 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定;Fe3+ 遇KSCN溶液显红色。
(1)制备K2FeO4。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/27/8a40fc9a-fd8c-4b9a-ab87-10abda4c5be7.png?resizew=421)
①C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是_______ 。
②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
①由方案I中溶液变红可知a中含有_______ 。该离子的产生_______ (填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的。
②方案Ⅱ得出氧化性:Cl2_______
(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下,配平及完成上述离子方程式_______ 。
_______
+_______H+=_______O2↑+_______ Fe3++_______
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_______ 。(计算结果保留到0.1%)
(1)制备K2FeO4。
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①C为制备K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是
②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
②方案Ⅱ得出氧化性:Cl2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下,配平及完成上述离子方程式
_______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a5f9314c0d350051f565f2041c0c02f.png)
现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为
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