2 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾()和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)过程1中能加快矿石与NaOH溶液反应速率的措施是___________。(答一条)
(2)滤渣1的主要成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。
(3)向溶液A中加入过量铁粉发生反应的离子方程式为：___________。
(4)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。
(5)用来配制试剂C的物质的电子式为：___________。
(6)绿矾晶体易被空气中的氧气氧化变质，宜密封保存放置。为探究制备的绿矾样品是否变质，具体的实验操作为___________。

3 . 滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
【实验I】用的溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度，某同学列出实验步骤：
A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm
B.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
C.用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
D.用标准溶液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E.用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次
F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好
G.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用
H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂
             
(1)①从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序：______________（用字母表示）。
②滴定开始和结束时读数若如图所示，标准溶液的体积为__________mL。
(2)有学生在实验过程中实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	1.10	21.00
3	25.00	2.20	22.20

进行滴定操作时滴定管的正确操作应该是_______________（填选项字母）。

根据实验数据计算，c（待测液）_________，若滴定时标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变____________（填“宽”“窄”）。
(3)常温下，若用溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：达到B、D状态时，反应消耗的溶液的体积a______b（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)测定的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的至___________________（填现象）表示到达滴定终点.消耗溶液的体积为，已知被还原为，的质量分数是__________（的摩尔质量：），下列情况会导致产品纯度偏大的是_________（填标号）。
A.溶液部分变质（含）       B.滴定达终点时，仰视刻度线读数
C.滴定前，在锥形瓶中加水稀释待测液       D.滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
E.溶液因露空放置太久而变质F.酸式滴定管未用标准液润洗

4 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体的实验步骤如下：
Ⅰ．制备
ⅰ．称取9.80g摩尔盐［，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，搅拌，微热。
ⅱ．继续加入氨水至过量，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ．制备
ⅲ．称取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ii制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ．过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至50mL烧杯中，后进行冷却结晶，过滤，用少量水和95%乙醇洗涤晶体，干燥，称量晶体质量为9.80g。
已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。请回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中微热时，若温度过高，产生的影响是_____。
(2)摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质，其原因是_____。
(3)步骤ⅱ中使用的抽滤装置如图所示，仪器a的作用是_____。

(4)步骤ⅲ中，反应的化学方程式为_____。
(5)测定产品中铁的含量。
①称量样品于锥形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定终点的现象是_____。
②向上述溶液中加入过量锌粉，振荡至反应完全，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品中铁的质量分数的表达式为_____。
(6)经测定，配离子具有如图所示的八面体结构，推测其中心原子的杂化方式为_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

5 . 合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的同学，为测定某含镁40%~60%的铝镁合金(不含其他元素) 中铝的质量分数，设计下列两种不同的实验方案进行探究。回答下列问题。
方案一：
(1)研究小组同学准备用 NaOH 固体配制240mL1.0的NaOH溶液。
①本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________。
②要配制出此溶液，研究小组同学应用托盘天平称出___________gNaOH。
③在配制过程中，小组同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A． NaOH固体在称量前已部分变质
B． 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C． 定容时，俯视容量瓶的刻度线
D． 定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线
(2)称取8.1g 铝镁合金粉末样品，溶于VmL1.0的NaOH溶液中，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量固体，该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将___________(选填“偏高” “偏低”或“不受影响”)。
方案二：
将5.1g 铝镁合金与足量稀硫酸反应，测定生成气体的体积。
(3)同学们拟选用下图实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置的连接顺序是：A接______，_______接______，______接______(填接口字母，可不填满)。___________
②实验结束时，在测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是___________(填字母)。
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒H，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．视线与凹液面的最低点水平相切，读取量筒中水的体积
D．上下移动量筒K，使其中液面与广口瓶中液面相平
(4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
①稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；
②实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如图所示的实验装置：

①装置中导管a的作用是___________
②实验后测得生成的氢气在标准状况下的体积为5.6 L，则铝的质量分数为___________(请保留1位小数) 。

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。
某实验小组以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾并测定产品纯度。

(一)根据上图回答下列问题：
(1)i中反应的离子方程式是___________；
(2)检验溶液中是否含有的离子方程式___________；
(3)将ii中反应的离子方程式补充完整：_______
___________+___________
(4)iii中反应说明溶解度：___________(填“>”或“<”)；
(5)反应iii中必须过量的原因是___________。
(二)制备强碱性饱和溶液：
①将溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止(装置如下图所示)。

②将所得饱和倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入固体并不断傥拌，过滤，得强碱性饱和溶液。
(6)仪器a的名称为___________，该仪器的作用是___________；仪器b的名称为___________。
(7)写出甲装置中反应的离子方程式___________。
(8)石灰乳的作用是___________。
(9)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________。
(三)合成
①将溶液，在冷水浴中分批加入(二)中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色(即)。
②离心分离除去水解得到的胶体，留上层清液(深紫红色)。
③向②的上层清液中缓慢加入饱和溶液，冰水浴保持，过滤，得(相对分子质量为198)粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品。
(10)用异丙醇洗涤的目的是___________。
(四)产品纯度的测定
准确称取制得的晶体，配成溶液，准确量取溶液放入锥形瓶，
①加入足量和溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得和，
②滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗标准溶液。
(11)加入标准溶液后反应的离子方程式为___________；
(12)用根据以上数据，样品中的质量分数为___________。
(13)若标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 某化学小组对溶液与溶液的反应进行探究。
(一)配制溶液
(1)配制溶液前需检验固体是否变质，其操作方法为：取少量样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，再加入___________，若无白色沉淀生成，则未变质。
(2)用离子方程式结合适当文字解释：配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于稀盐酸，再稀释到所需浓度的原因___________。
(二)预测实验
(3)该小组同学预测溶液与溶液混合时，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，他们预测的依据为(用离子方程式表示)：___________。
(三)实施实验
向2mL溶液中逐滴加入0.5mL溶液

装置
反应时间	实验现象
0~1min	产生红褐色沉淀，有刺激性气味气体逸出
1~30min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
30min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)查阅资料：溶液中、、三种微粒会形成红色物质并存在如下转化：

①用离子方程式解释0~1min的实验现象___________。
②从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象___________。
(5)小组同学认为没有观察到预期的实验现象，是因为混合产生气体的反应干扰了氧化还原反应的发生，该同学通过如下实验证明了猜想的正确性。已知铁氰化钾溶液可与反应生成蓝色沉淀。

装置
实验步骤	操作	实验现象
Ⅰ	向烧杯中装好溶液、连接好装置、闭合开关	灵敏电流表指针未发生偏转
Ⅱ	向左侧烧杯中滴加少量饱和溶液	灵敏电流表指针向左侧偏转
Ⅲ	向左侧烧杯中再滴加少量铁氰化钾溶液	左侧烧杯中产生蓝色沉淀，灵敏电流表指针向左侧偏转幅度更大

①分析实验Ⅰ中电流计指针不偏转(没有形成原电池)的原因是___________。
②实验Ⅱ中右侧烧杯发生的电极反应式为___________。

8 . 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入___________溶液(填化学式)，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了mg样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是___________，有同学提出该实验装置A、C装置之间没必要增加盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理？并说明理由：___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。
④装置D的作用是___________；若无装置D，样品中Na₂O₂的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
⑤实验结束后，装置F中水的体积为VmL，已知氧气的密度为ρg·mL^-1，样品中Na₂O₂质量分数为___________(用含ρ、m、V的代数式表示)。
(3)压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等分子数的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的分子数为原分子总数的___________。

9 . 钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如图装置在实验室制备(夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量副产物，其它相关信息如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为_______，装置B中所盛试剂为_______。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a.装入药品   b.打开分液漏斗活塞   c.检查装置气密性   d.关闭分液漏斗活塞   e.停止加热，充分冷却   f.加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：_______→_______→b→_______→_______→_______。
(3)陶瓷管加热至900℃，管中主要发生的化学反应方程式为_______。
(4)欲分离D装置中收集的液态混合物，所采用的操作名称是_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
A.通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B.石棉线载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C.装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D.装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E.该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(6)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定纳米组成，方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______。
②通过分析、计算，该样品的组成为_______。