1 . 实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL，现有2 mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？
(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

2 . 用20.0g烧碱配制成500mL溶液。
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为_________mol·L^—1。
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L^—1

3 . 亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO₂在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。
(1)160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____________________ 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是__________________ 。
(2)ClO₂发生器中所发生反应的离子方程式为__________________________
(3)吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂处，还可以选择的还原剂是(         )(填序号)
A．Na₂O₂        B．Na₂S       C．FeCl₂       D．KMnO₄
(4)写出吸收塔中发生反应的化学方程式____________________________
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体还必须进行的操作是_____________ (填操作步骤)