1 . 向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的稀H₂SO₄中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c₂ mol·L^－1，则下列关系正确的是

A．V>10, 2c2＝c1	B．V<10,2c2﹤c1
C．V>10,2c2<c1	D．V>10, 2c2>c1

2 . 已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol×L^－1，试判断8.3 mol×L^－1的酒精溶液的溶质的质量分数为

A．大于48%	B．小于48%
C．等于48%	D．无法确定

3 . Ba^2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：
(1)现需配制250 mL 0.100 mol·L^－1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。
(2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为________g。
(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr₂O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗
Na₂S₂O₃溶液36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr₂O＋6I^－＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O；②2S₂O＋I₂=2I^－＋S₄O，则该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度为________。

4 . 将足量铁投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后，产生H₂1.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假设反应前后溶液的体积不变）

5 . 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为____________个；
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（3）该气体每个分子的质量为_______________g；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

6 . 在100ml 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀，则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是

A．1L溶液中含有0.6NA个钾离子

B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个

8 . 实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图，试根据标签上的有关数据进行计算：

盐酸 分子式: 相对分子质量 : 36.5 密度 的质量分数:

(1)计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。
(2)计算欲配制480mL 0.20mol/L的稀盐酸溶液，需要取上述浓盐酸的体积为_____________。
(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若制得0.56L(标准状况)氯气，计算被氧化的HCl的物质的量为_____________，转移电子的物质的量为_____________。

9 . 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm³，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量_______________；
②该溶液中CuSO₄的物质的量浓度_______________；
③取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是______毫升。

10 . 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al³⁺离子，这种溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．W/27V (mol/L)

B．W/54V (mol/L)

C．W/18V (mol/L)

D．3W/54 (mol/L)