1 . 如图是MgSO₄、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

2 . 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L ^-1 NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是

A．100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液	B．200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液
C．50 mL1mol•L-1 NaCl溶液	D．25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液

3 . 现有100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液其中c（Mg²⁺）=2mol•L^-1，c（Cl^-）=7mol•L^-1，要使镁离子转化成Mg（OH）₂并使Mg²⁺和Al³⁺分离开来，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液

A．140 mL

B．120 mL

C．200 mL

D．80 mL

4 . 下列判断中一定正确的是（ ）

A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶3

5 . 下列叙述不正确的是

A．10 mL质量分数为98％的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％

B．配制0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶

C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L−1的氨水

D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)

6 . 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%	B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40	D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

7 . 将20mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中SO₄^2－浓度为

A．0.01mol/L

B．0.02mol/L

C．0.03mol/L

D．0.06mol/L

8 . 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

9 . 将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度。
镁离子的浓度是_______________
铝离子的物质的量是_______________
氯离子的浓度是_______________

10 . 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
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