1 . 用磷铁渣(含Fe、FeP、Fe₂P及少量杂质)制备FePO₄·2H₂O(磷酸铁)的工艺流程如下：

(1)“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO₂和O₂，O₂将铁和磷分别氧化为Fe₂O₃、P₂O₅。
①Fe₂P与O₂反应的化学方程式为__________。
②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为__________。
③c(HNO₃)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO₃)在1.5~2.0mol·L^-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________
图-1
图-2
(2)“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是___________；写出生成FePO₄·2H₂O的离子方程式：__________________________。

2 . 是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．混合的、	B．混合的、PbO
C．混合的、、PbO	D．混合的、、PbO

3 . 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

4 . 二氧化氯(ClO₂)和臭氧(O₃)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO₂是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O₃是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS₂作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，同时得到Fe₂(SO₄)₃、Na₂SO₄，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO₃制备ClO₂，并将制得的ClO₂处理含CN^－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
   
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是__________________________________。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO₂排出，还有_________________________________。
③ClO₂处理含CN^－废水的离子方程式为_______________________________________。
④装置D的作用是________________________________。
（3）某科研机构经多次实验，利用O₃、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO₃和NaNO₂)制得KNO₃，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌，__________________________________________，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤，__________________________，趁热过滤，________________________，   过滤得KNO₃粗品，再重结晶提纯得到KNO₃。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O₃和80 g KCl固体)
   

5 . 将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C₃H₈O₃(l)＋3H₂O(g)3CO₂(g)＋7H₂(g) 　　ΔH₁
反应Ⅱ： 2C₃H₈O₃(l)＋3O₂(g)⇌6CO₂(g)＋8H₂(g) ΔH₂＝a kJ·mol^－1
反应Ⅲ： 2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₃＝b kJ·mol^－1
（1）ΔH₁＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO₂Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C₃H₆O₃)，该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃2K₂CrO₄＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO₃氧化的Cr₂O₃的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N₂、O₂、CO₂和H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H₂时的副产物很多，主要有CH₄、C₂H₄等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
   
（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

6 . 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先将Fe^3＋还原为Fe^2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe^3＋还原为Fe^2＋)，再用0.020 00 mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为[已知：K₂Cr₂O₇＋6FeSO₄＋7H₂SO₄=K₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋3Fe₂(SO₄)₃＋7H₂O]（       ）

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

7 . 向400mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 8.96L（标准状况），同时溶液质量增加 13.2g。下列判断正确的是

A．反应后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B．原溶液中投入铁粉物质的量是 0.4 mol

C．原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L

D．反应后的溶液中还可溶解 4.8g 铜

8 . 从定性分析到定量研究是高中生化学学习的重要发展历程。请你根据所学知识对以下化学问题进行定量分析。
（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO₄酸性溶液处理CuS的混合物时，发生的反应如下：6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：
6 MnO₄^－+5 CuS + 28H⁺ = 5Cu²⁺ + 5SO₂↑ +6 Mn²⁺＋ 14H₂O       ________________
（2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃＋2KNO₃=K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则转移的电子数为__________， 被氧化的N原子的物质的量为__________。
（3）实验室需要为无土栽培配制1 L内含0.24 mol K₂SO₄、0.5 mol NH₄Cl、0.16 mol KCl的某营养液。某小组计划用(NH₄)₂SO₄、KCl、NH₄Cl配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________、_________、_________。

9 . 天津港“8.12”特别重大爆炸事故教训深刻。氰化钠（N元素显﹣3价）属于剧毒化学品，处理氰化物的方法主要有两种：
（1）碱性氯化法是在碱性条件下通入氯气，氯气将CN^﹣氧化成无污染的气体。请补充并配平该反应的离子方程式：CN^﹣+OH^﹣+Cl₂═CO₂+      +      +H₂O。处理35吨NaCN，理论上需要液氯       吨。
（2）过氧化氢氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑。检测水坑里氰化钠的浓度，取水样1mL，加入11mL1mol•L^﹣1H₂O₂溶液，充分反应后，加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，用0.2500mol•L^﹣1Na₂S₂O₃溶液8.00mL（已知：实验中涉及的部分离子方程式为：、）。请计算水坑里氰化钠的浓度。

10 . 工业上冶炼冰铜（mCu₂O·nFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。

完成下列填空：
（1）为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的________（填序号）吸收。
a. 浓H₂SO₄ b. 浓HNO₃ c. NaOH溶液 d.石灰乳
（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜。泡铜冶炼粗铜的化学方程式是___________________。每当有1mol铝参加反应，则转移电子个数为____________
（3）SO₂气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na₂SO₃或 NaHSO₃。通过计算回答：将0.3 mol SO₂通入100mL含0.4 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）___________________