1 . 下列说法不正确的是

A．铁元素在自然界中以化合态和游离态形式存在

B．中铁的化合价有和价，是一种混合物

C．和都可以通过化合反应制取

D．铁与足量稀盐酸反应，转移电子数为

2 . 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是

A．常用作红色涂料

B．滤渣中含有

C．“煅烧”后铬被氧化为

D．“还原”工序发生的反应为

3 . 锂离子电池正极材料（主要成分为，还含有少量铝箔、等杂质），从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示：

已知：，，。
回答下列问题：
(1)废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入溶液中，其目的是________。
(2)滤液1的主要成分是________（填化学式，下同）。滤液2的主要成分是________。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________；不用盐酸替代硫酸的原因是________。
(4)不宜使用沉钴的原因是________。
(5)，若“沉钴”开始时，为了获得纯净的，应控制溶液的________。
(6)若最终得到产品，则可以重新制备________正极材料（含钴）。

4 . 以废料铅膏（、、、等）为原料，制备超细，实现铅循环再利用的流程如下：

已知：①，。②溶解在溶液中（杂质不溶于）的溶解度曲线如图所示：

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ发生的主要反应有

B．步骤Ⅱ，若滤出的沉淀中混有，该滤液中

C．过程中为提高产品产率，滤液3应循环使用

D．精制的操作是在用碱溶解，然后趁热过滤、洗涤、干燥

5 . 盐酸在中学阶段用途广泛，下列关于盐酸用法错误的是

A．硫酸根离子的检验	B．氯化铁溶液的配制
C．高锰酸钾溶液的酸化	D．氯化镁的结晶

6 . 二氧化碲(TeO₂)是一种性能优良的声光晶体材料，一种以铜碲渣(主要成分为Cu₂Te，还含有少量Cu，Ag)为原料制备TeO₂并获得海绵铜的工艺流程如图所示。

已知：TeO₂是不溶于水的固体；碱浸液的主要成分为Na₂TeO₃和NaOH。
(1)Te位于元素周期表的___________族。
(2)“氧化酸浸”时：
①Cu₂Te中被氧化的元素为___________，为了加快反应速率，不可以采取的措施为___________ (写字母)
A．搅拌反应物   B．升高反应体系的温度 C． 将铜碲渣粉碎 D．使用浓H₂SO₄
②除Cu₂Te反应外，Ag、Cu溶解，配平其中Ag发生反应的离子方程式：______。
□Ag+□H⁺+□=□___________+□H₂O+AgCl。
③若使用稀硝酸代替NaClO₃，不足之处可能是___________。
(3)“碱浸提碲”时，TeO₂反应的化学方程式为___________，浸渣b的主要成分为___________。
(4)“净化中和”时，稀硫酸参加的主要反应的离子方程式为___________。

7 . 某电镀厂产生的废水经预处理后含有和少量的Cu²⁺、Ni²⁺，能够采用以下流程进行逐一分离，实现资源再利用。

已知：
①常温下，物质的Ksp数据：

物质	Cr(OH)3	CuS	NiS
Ksp	1×10-32	6.3×10-36	3.0×10-19

②Cr(OH)₃性质与Al(OH)₃相似。
③设H₂S平衡浓度为1.0×10^-6mol/L，已知H₂S的K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15。
回答下列问题：
(1)还原池中溶液调pH___________(填“能”或“否")使用盐酸。
(2)还原池中有Cr³⁺和CO₂气体生成，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀池1中溶液的pH应为___________时才能使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，若溶液pH过高将会导致___________沉铬率下降。
(4)沉淀池2中加入的Na₂S溶液呈碱性，原因是___________(用主要反应的离子方程式表示)，根据溶度积常数可确定沉淀2为___________。
(5)沉淀池3中沉淀结束，pH=7时，溶液中主要离子是___________。

8 . 氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如图1所示。

(1)Y代表的物质类别是________，反应①～⑤中不属于氧化还原反应的是________（填序号）。
(2)反应①中每消耗1mol氢气，转移电子________mol。
(3)除去X中混有的少量的方法是________。
(4)工业以氨气为原料制备硝酸的第一步反应为氨的催化氧化，写出该反应的化学方程式________。
(5)用集气瓶收集气体并倒置在水槽中，然后缓慢通入适量，如图2所示。一段时间后，集气瓶中充满溶液。
①写出该过程总反应的化学方程式________。该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为，瓶内液体不扩散，则集气瓶中溶液的物质的量浓度为________mol/L。

9 . 硝酸是重要的化工原料。工业制硝酸的原理示意图可简略表示如下(反应条件和部分生成物已略去)：

(1)合成塔中反应的化学方程式为___________。
(2)物质A是___________。向吸收塔中通入A的作用是___________。
(3)硝酸能溶解铜，请写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：___________，在该反应中硝酸体现了___________性。
(4)用绿色氧化剂(10%H₂O₂和20%稀硝酸的混合液)溶解铜，基本无氮氧化物排放，写出Cu与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________。
(5)硝酸工业尾气中的会造成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知用碳酸钠溶液吸收时会生成CO₂、和另一种化合物，写出反应的离子方程式___________。

10 . 下列有关推理中得到的结论与事实不相符合的是

A．Cu可以还原得到，所以Fe也可以还原生成

B．常温条件下，Cu与浓硝酸剧烈反应放出气体，所以Fe和浓硝酸反应将更加剧烈

C．与NaOH溶液反应生成碳酸盐，也与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐

D．亚硫酸的酸性强于碳酸，所以硫酸的酸性也强于碳酸