1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)的电子式为________；将与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产物的质量之比为________。
(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为________，反应的化学方程式为________。
(3)配平下列反应：_____
________________________
(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A．X能使溴水褪色，证明X有漂白性	B．将X通入溶液中有白色沉淀生成
C．硫在过量的中燃烧可以生成Y	D．若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可生成

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有________。
②C的作用是________，装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是________。

2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。
(2)氨及其化合物中常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是_______(写电子式)，原因是_______。
(3)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素不能表现出氧化性的物质是_______(填化学式)。
(4)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，体现了浓硫酸的_______(填“脱水”“吸水”或“强氧化”，下同)性；浓硫酸在加热条件下与木炭反应，体现了浓硫酸的_______性；用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的_______性。
(5)含-3价氮元素的物质可以是，也可以是铵盐。只用一种试剂，将、、、NaCl这4种盐的溶液区分开(可加热)，这种试剂可以是_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

3 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)与反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(5)的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：
   
请回答下列问题：
①反应b的化学方程式为：___________。
②在一段时间内连续不断测定溶液的，发现变小，表示该变化的化学方程式是：___________。
③若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：___________。
(6)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(7)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1molAs₄S₄参加反应时，转移电子，则物质为___________，消耗氧气___________。
   

4 . 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是

A．c在光照条件下很容易分解

B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸

C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质

D．将a通入溶液中，已知生成、和d的混合物，若与之比为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

5 . 回答下列问题
(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：

(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为_______。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)溶液易被氧化，检验溶液变质的试剂为_______。
(4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______；若要证明该反应产物有，需要采取的操作是_______。
(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。
方案l：
(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式_______。
方案2：
在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。

(6)用装置A制备，反应的化学方程式为_______；装置B内的试剂是_______。
(7)装置D中发生反应的离子方程式是_______；可抽动铜丝的优点是_______。
(8)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。
方案3：
(9)工业生产中利用氨水吸收少量和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是_______。

6 . 利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)按物质性质分类，c、d均属于____氧化物。据此类物质的性质列举一种消除c对空气污染的方法____。
(2)a中硫元素处于最低化合价，其有____性。a溶液久置于空气中会生成b。使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式____。
(3)从化合价的角度看c、e、g既有氧化性又有还原性，写出一个c表现氧化性的化学方程式____；用离子方程式表示g与绿色氧化剂的反应____。
(4)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因____。

时间/h	0	2	4	6	8	10
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0

7 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①—⑩元素中，最活泼的金属元素是_______(填元素名称)，①的最高价氧化物的水化物为_______(填“强”或“弱”)酸，④的最高价氧化物的水化物的电子式为_______，②③④的离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)⑥的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______
(3)⑧号元素的化合价与部分物质类别的对应关系如下图所示，回答相关问题：

①X的电离方程式为_______。
②Y可用于实验室制O₂，其焰色反应为紫色，则Y含有的化学键类型有_______；写出实验室在催化剂作用下用Y制氧气的化学方程式_______。Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别为_______。

8 . 氨元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中氨元素的循环示意图，图2是氨元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)图1中属于固氮过程的是_______(写两种即可)。
(2)可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁。
①下列各装置中常用于实验室制备氨气的是_______(填字母)，利用该装置制备氨气的化学方程式为_______。

②还原并检验有水生成的实验装置如图所示：

写出氨气与氧化铁反应的化学方程式：_______。干燥管F中装有无水氯化钙，其作用是_______。
(3)图2中物质X的化学式是_______，其与水反应生成。某硝酸和硫酸的混合溶液200mL，其中硫酸的浓度为，硝酸的浓度为，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应生成气体的化学式为_______(假设只生成一种气体)，最多可收集到标准状况下的该气体的体积为_______L。

9 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题。
   
(1)X 的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了 X 的_______性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有_______(填化学式)。
(3)将 H₂S 与 SO₂混合可生成淡黄色沉淀。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(4)配平下列反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。
Na₂S+_______Na₂SO₃+_______H₂SO₄=_______Na₂SO₄+_______S↓+_______H₂O
(5)下列关于硫及其化合物的叙述正确的是

A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤	B．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
C．SO2有毒，不可以做食品添加剂	D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小

(6)设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NA

B．常温下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

C．常温下，将5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

D．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：
   
请回答以下问题：
(7)操作②的作用是_______，也可改用_______。
(8)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_______。
(9)下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是

A．Ba(OH)2

B．澄清石灰水

C．Na2S

D．BaCl2

(10)区别浓H₂SO₄和稀H₂SO₄，既简单又可靠的方法是

A．各取少许溶液分别放入铜片	B．分别与石蕊试液作用
C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上	D．观察溶液的颜色

10 . I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____、____。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)SO₂和氯水都有漂白性，为了增强漂白效果，有人将氯水和SO₂混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因为____。
II.为探究影响H₂O₂分解速率的因素，设计如表实验：

编号	温度	c(H2O2)/mol·L−1	V(H2O2)/mL	催化剂
①	20℃	0.4	10	无
②	20℃	0.8	10	无
③	30℃	0.4	10	无
④	30℃	0.4	10	MnO2

(4)实验①③研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(5)记录实验①在第5min时收集到气体22.4mL(已折算成标准状况)，则5min内，v(H₂O₂)=____。
(6)实验①②研究的是____对H₂O₂分解速率的影响。
(7)若向0.4mol/LH₂O₂中加入少量KI，H₂O₂的分解机理为：
第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-
据此说明KI在H₂O₂的分解中起____作用。