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解题方法
1 . 硫酸铜可用于游泳池消毒,工业上一种利用含铜矿石(主要含、、FeS以及少量等)制备硫酸铜晶体的工艺流程如图所示:回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为__________ (任写一种即可)。
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为__________ 。
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有__________ ;“滤渣a”用途为__________ (任写一点即可)。
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为__________ ,不能将双氧水替换为硝酸的原因是__________ ,“一系列操作”包括蒸发浓缩、__________ 、过滤、干燥。
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水__________ (用字母表示)。
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为__________ 。
②阿伏加德罗常数=__________ (用含、a的字母表示)。
(1)为了提高“焙烧”的反应速率,可采取的措施为
(2)“焙烧”时金属元素均转化为其高价氧化物(CuO、),发生反应的化学方程式为
(3)“酸溶”后,溶液中的金属阳离子有
(4)“转化”时发生反应的离子方程式为
(5)硫酸铜晶体()结晶水的测定:准确称量硫酸铜晶体的质量,低温加热至晶体全部变为白色,冷却至室温后称量,反复几次,最终质量恒为,则结晶水
(6)某Cu、O化合物的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为,晶胞参数为。
①O的配位数为
②阿伏加德罗常数=
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2024-04-10更新
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195次组卷
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3卷引用:甘肃省2024届高三普通高中三模化学试卷
解题方法
2 . Ⅰ.铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途。可用作补铁剂,使用时建议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将转化为,以利于人体吸收。为了验证这一猜想,设计了如下实验:
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:______ 。
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是______ 。
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目_______ 。
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?_______ 。
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为_____ 。
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是______ 。
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则_______ 。
⑤装置D的作用是_______ 。
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:________ 。
实验方案 | 实验现象 |
取适量溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
(1)由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论?请说明理由:
Ⅱ.高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,为暗紫色有光泽粉末,极易溶于水而形成暗紫色溶液,静置后会分解并释放出大量氧气,同时生成KOH和胶体。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法等。
(2)熔融法:在苛性碱存在的环境中,铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠:,再加入适量饱和KOH溶液反应得到。上述反应在熔融状态下进行,而不在水溶液中进行的原因是
(3)高铁酸钾可通过次氯酸钾氧化溶液来制备。次氯酸钾的制备装置如图所示。
回答下列问题:
①装置A中与盐酸反应生成和,其化学方程式为。
a.请用双线桥法标出电子转移方向与数目
b.上述反应中的HCl体现了什么性质?
②将制备的通过装置B可除去杂质HCl,B中的溶液为
③和KOH溶液在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是
④若实验制得的次氯酸钾溶液中(N代表微粒个数),则
⑤装置D的作用是
⑥次氯酸盐氧化法是在碱性条件下,KClO饱和溶液可将转化为,写出反应的离子方程式:
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3 . 下列关于物质的性质对应用途的说法错误的是
A.高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,所以可以用作消毒剂 |
B.具有很强的毒性,所以不能用于自来水的杀菌消毒 |
C.溶液显血红色,所以可以在影视剧中用作替代血液的道具 |
D.钛合金因为其生物相容性好,所以可以用作人造骨骼 |
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2024-02-20更新
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145次组卷
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2卷引用:重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
4 . 铊(Tl)本身是一种剧毒物质,为毒性最大的金属元素之一,但是铊在工业中的用途非常广泛,主要存在于一些矿物和工业废水中,也可以从含铊的合金中提取.从某铅锌厂的富铊灰(主要成分为、、、、)中回收铊的工艺流程如图所示:已知:
①在氯化物-硫酸水溶液中,铊元素以形式存在;
(2)萃取过程的反应原理为.
请回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有________ 种.
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率,可采取的措施有________________ (写出两条).
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式:________________ ,“滤渣”的主要成分是________ (填化学式).
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因:________________ .
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:________________ .
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和.①已知,某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中________ (假设污水中铊全部以形式存在).
②向含铊废水中加入溴水,使充分氧化成,调节溶液pH,沉淀去除铊元素.若pH过大,铊元素去除率下降的原因是________________ .
①在氯化物-硫酸水溶液中,铊元素以形式存在;
(2)萃取过程的反应原理为.
请回答下列问题:
(1)基态原子核外电子的运动状态有
(2)“浸取I”过程中为提高铊的浸取速率,可采取的措施有
(3)写出“浸取I”中发生反应的化学方程式:
(4)请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入溶液的原因:
(5)写出“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式:
(6)通过沉淀法也可以去除工业废水中的和.①已知,某地区规定工业污水中铊的污染物排放限值为,若铊的含量符合国家排放限值,则处理后的废水中
②向含铊废水中加入溴水,使充分氧化成,调节溶液pH,沉淀去除铊元素.若pH过大,铊元素去除率下降的原因是
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解题方法
5 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。
(1)氯碱工业的反应原理为,该反应中的氧化剂是___________ 。
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有___________ 性。(填“氧化”或“还原”)
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,其反应的离子方程式为___________ 。
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等,也是制造火柴头的原料之一。已知反应:,由此可知的氧化性___________ (填“>”或“<”)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(1)氯碱工业的反应原理为,该反应中的氧化剂是
(2)为了防止食品变质而添加的抗氧化剂应具有
(3)电子工业中常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板,其反应的离子方程式为
(4)可用于制备铬矾、铬颜料等,也是制造火柴头的原料之一。已知反应:,由此可知的氧化性
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6 . 生活中用途广泛的各类“水”中,常表现氧化性的是
A.卤水 | B.双氧水 |
C.生理盐水 | D.苏打水 |
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解题方法
7 . 具有很好的导电性,在光学、电学等行业有着重要的用途,其分子结构如图所示。将干燥的氨气通入的溶液中,可制得该物质:[已知(分子结构为是硫单质中最稳定的]。下列说法错误的是
A.属于分子晶体,中含有极性键 |
B.中含有非极性键 |
C.参与上述制备反应,转移电子 |
D.的VSEPR模型均为四面体形 |
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2024-03-03更新
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387次组卷
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2卷引用:山东省菏泽市东明县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题
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8 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途,请回答下列问题:
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板,该反应的离子方程式为________ 。
(2)要实现转化为,可选用足量的________ (填字母)。
①亚硫酸钠溶液 ②稀盐酸 ③酸性溶液 ④铁粉 ⑤碘化钾溶液 ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加________ ,若溶液变为_____ 色,则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质,利用了维生素C的_____ 性。
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为___________ 。往反应后的溶液中滴加少量酸性溶液,酸性溶液褪色,_____ (填“能或不能”)说明反应后的溶液中含。若不能,请说明原因:___________ 。
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂,工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为_____ 。
②配平制备的离子方程式:______
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g,转移电子的数目为_____ 。
③已知,说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因___________ 。
(1)溶液可用于刻蚀铜制电路板,该反应的离子方程式为
(2)要实现转化为,可选用足量的
①亚硫酸钠溶液 ②稀盐酸 ③酸性溶液 ④铁粉 ⑤碘化钾溶液 ⑥过氧化氢溶液
(3)某补铁口服液中含有,为检验其是否被氧化变质,可取少量该口服液,向其中滴加
(4)激光打印机的墨粉中含有。溶于过量的稀盐酸,反应的离子方程式为
(5)高铁酸盐可作为饮用水的消毒剂和净水剂,工业上以、、为原料制备高铁酸钾。
①高铁酸钠中Fe的化合价为
②配平制备的离子方程式:
__+__+__=__ +__+__
每生成39.6g,转移电子的数目为
③已知,说明高铁酸盐既可作饮用水的消毒剂又可作净水剂的原因
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解题方法
9 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族,它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂,熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途,但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有,常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A.侯氏制碱法中的物质转化: |
B.由制备乙酸的物质转化: |
C.电解饱和NaCl溶液的阴极反应: |
D.与共熔的反应: |
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解题方法
10 . 硫酸亚铁晶体俗称绿矾,是浅蓝绿色单斜晶体,溶于水后显酸性。在空气中逐渐风化,同时被氧化为黄褐色的。硫酸亚铁的用途广泛,可以制备如下图所示物质。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是___________ ,通过做实验发现,用氧化硫酸亚铁获得比在空气中被氧化速率快很多,但是的用量比理论值高很多,其原因是___________ 。
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。请写出一种用途是___________ 。查阅资料知,在不同温度下被还原的产物不同。固体质量与反应温度的关系如图所示。则点时对应固体化学式为___________ 。
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是___________ (填“实线”或“虚线”);
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是___________ 。
回答下列问题:
(1)实验室保存硫酸亚铁溶液时,往往加入一定量的铁粉,其目的是
(2)获取氧化铁过程中,向硫酸亚铁溶液逐滴加入溶液,控制小于6,经过滤、洗涤、干燥获取纯净的,在空气中煅烧时,需要采用逆流式投料,增大接触面积,加快反应速率同时使充分反应,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)实验室还可以利用如图所示装置制备并较长时间观察白色沉淀。
①为了完成实验目的,则装置中长玻璃管伸到的位置是
②向装置先加入铁粉,再加入稀硫酸,在装置端收集氢气,并检验纯度,当氢气纯度满足实验要求后,进行的操作是
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