1 . 氟硅酸钾()常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)中Si元素的化合价为_______。
(2)“还原1”中，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“还原2”中，发生反应的与的物质的量之比为_______。
(4)“转化2”中发生反应的化学方程式为_______。
(5)“沉淀”后，分离出的操作为_______，该操作需要使用的玻璃仪器有_______。
(6)该工艺中可循环使用的物质除外，还有_______(填化学式)。
(7)写出氢氟酸的一种用途：_______。

2 . FeCl₃是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的废液中回收铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：

按要求回答下列问题：
(1)用离子方程式表示反应①中所涉及的反应：_______。
(2)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是_______。
(3)滤渣Y的主要成分是_______(填化学式，下同)，试剂b是_______。
(4)①加入试剂c的目的是_______。
②试剂c可选择下列物质中的_______(填字母)。
A.KMnO₄                       B.Cl₂                    C.Zn                       D.HCl                       E.H₂O₂
③根据②中所选试剂，写出反应③的离子方程式：_______(任写一个)。
(5)该化学兴趣小组利用废液制得了一定质量的FeCl₃•6H₂O晶体(不考虑杂质)，并将其配成250mL溶液。取25.0mL该溶液与物质的量浓度为0.50mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好反应，此时消耗Na₂SO₃溶液的体积为20.0mL，反应原理：_______Fe³⁺+_______SO+_______H₂O——_______Fe²⁺+_______SO+_______H⁺。_______
请配平以上离子方程式，并计算FeCl₃•6H₂O晶体的质量_______(写出计算表达式和计算结果)。

3 . 磷酸铁(FePO₄)可作为新能源汽车锂离子电池的正极材料。一种以副产硫酸亚铁(主要成分为)FeSO₄，杂质含Mn^2＋、Al^3＋、TiO^2＋)为原料合成磷酸铁的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)滤渣1最主要成分为_______(写化学式)，在“除锰”过程中，杂质的去除率与Na₂S的用量关系如图1所示，则Na₂S的最适用量为_______%。

(2)滤渣2中铝元素的存在形式为_______(填化学式)，其与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)“转化”步骤中，加入H₂O₂的目的是_______(用离子方程式表示)。该步骤中，一定时间内反应温度与产率的关系如图2所示，则60℃以后，随温度升高该反应产率降低的原因可能为_______。

(4)“沉淀”步骤中，需要控制氨水的用量，若氨水过多，可能出现的结果是_______。欲检验“沉淀”是否完全，具体的操作与现象是_______。
(5)滤液1中的主要溶质可回收，写出其中一种用途_______。

4 . 废物利用是实现绿色化学和节能减排的重要措施。电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。温度较高时Ca(OH)₂可与Cl₂反应制备Ca(ClO₃)₂，化学方程式为：。
回答下列问题：
(1)KClO₃中氯元素的化合价为___________价。
(2) KClO₃可用于制备Cl₂：KClO₃+6HCl(浓)=       +3Cl₂↑+3H₂O
①请补充完整反应方程式：___________。
②该反应的还原剂是___________。
(3)上述流程中，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)一定量石灰乳中持续通入氯气发生反应，生成物中含氯离子仅有、、，且反应过程中不断释放热量。其中、物质的量(n)与反应时间(t)曲线如图所示：

①t₁前发生的反应常用于制备Ca(ClO)₂，化学方程式为___________。
②写出Ca(ClO)₂的一种用途___________。
③若提高石灰乳中通入氯气的速度，则反应后___________2(填“>”、“<”或“=”)。
④该石灰乳中Ca(OH)₂的物质的量是___________。
A．1.5mol             B．3mol             C．5mol             D．10mol

5 . 硼及其化合物在工业上用途广泛。以硼镁矿(主要成分为，还含有少量的及等)为原料制备硼酸并得到的工艺流程如下：

(1)硼镁矿中硼元素的化合价为___________。
(2)①为提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写一条)。
②补充“酸浸”时发生反应的化学方程式：___________。
(3)在“氧化”步骤中，化合价发生变化的金属离子是___________(填离子符号)。
(4)“滤渣3”的主要成分为___________(填化学式)。
(5)“沉钙”后的滤液，可在该工艺的___________步骤中循环使用。
(6)具有超导电性。利用受热脱水得到，再利用高温下和(物质的量之比为)的反应制得。
①分三步脱水，过程如下：
则第ⅱ步的失重率为___________(已知：失重率为失重前质量，为失重后质量；结果保留两位有效数字)。
②写出利用制备的化学方程式___________。

6 . 钾铬矾[]，，在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途，可通过还原重铬酸盐的酸性溶液制得，某小组按图1所示装置模拟钾铬矾的制备。回答下列问题：

(1)利用装置可制备，其反应的化学方程式为___________。选择质量分数为的而不是稀硫酸进行实验的理由是___________。
(2)B装置采用冰水浴，充分反应后为得到更多钾铬矾晶体，有同学认为可加入少量乙醇降低产品的溶解度而便于析出，该方法不合理的原因是___________。
(3)对反应后C中的溶液组成进行探究，实验小组认为吸收液中的溶质可能被氧化，可加入___________(填试剂)进行检验。
(4)研究钾铬矾的热分解反应及产物，取9.98g纯品进行热重分析，残留固体的质量与温度的关系如图所示。

由加热至时，固体分解产生无色气体，过程中无电子转移。将剩余固体溶于水中部分溶解。加热至时所发生反应的化学方程式为___________。
(5)往含铬废水中加入适量可溶性钡盐可使铬元素转化为沉淀而除去。要使的排放达到安全标准(含量)，应保证水体中的最低浓度为___________(，写出计算过程)。

7 . 氧及其化合物具有广泛用途。是常用的氧化剂，能氧化甲醛转变成无毒气体，与生成的反应是氢能源应用的重要途径。的燃烧热为。在新型催化剂作用下，氧化可获得。氯元素能形成多种强弱不等的酸。请完成下列小题：
1．对于反应   下列说法正确的是

A．升高温度，可提高平衡转化率

B．时，该反应达到平衡状态

C．与混合后反应，转移电子数约为

D．的使用能改变该反应的焓变

2．下列化学反应表示正确的是

A．太阳光催化分解水制氧：

B．氨气的催化氧化：

C．过量通入溶液中：

D．用惰性电极电解饱和溶液：

3．与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如题8图所示(图中只画出了的部分结构)。下列说法不正确的是

A．能提高与的反应速率的原因是降低了反应的活化能

B．在反应过程中，有极性共价键的断裂和形成

C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自

D．的空间构型为直线形

8 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：
i)最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii)时，硅元素以形式存在；
iii)在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)基态基态原子共有_______种空间运动状态的电子。
(2)向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为_______。
(3)水浸渣中主要物质为_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是_______(填标号)。
a.若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b.若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c.若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d.若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A.酸性　　　　　B.碱性　　　　　C.两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。

9 . 高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________，检验产物中铁元素价态的方法是：取少量产物溶于水，___________，观察现象。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为___________，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)反应Ⅲ的反应类型是___________。
(4)反应Ⅰ中的尾气用溶液吸收的优点是___________。
(5)性质决定用途。在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物；高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有___________。

10 . 铁及其化合物在生产、生活和生命中具有广泛而重要的应用。
I．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁红、铁系催化剂等。以绿矾（主要成分，部分已被氧化为）为原料，生产铁红（），工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入粉时发生反应的离子方程式为_____________。
(2)“结晶”时，控制温度在75℃左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是____________（填化学式）。

(3)利用“滤液”将工业废水中的还原为，然后投加石灰乳，使转化为，理论上完全反应消耗的：___________。
II. 在气氛中，的脱水热分解过程如下图所示：

（失重比％：失水质量／起始质量）
(4)上述的脱水热分解过程，选择在气氛中进行，而非空气。其目的是_________。
(5)根据上述实验结果，可知x=______。
(6)将置入真空刚性容器中，“煅烧”生成铁红和两种硫的气态氧化物。其化学方程式为______________。
III．高铁酸盐（其中Fe元素显＋6价）具有极强的氧化性，可作水处理剂。
已知：将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。
(7)工业上将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，发生反应的化学方程式为，上述反应每生成1mol，转移_______mol。
(8)工业上用KClO与溶液在碱性条件下反应制得。发生反应的离子方程式为___________。
(9)高铁酸盐可用于氧化去除高氯（含高浓度）废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是____________。