1 . 某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题

药品	NaNO2（亚硝酸钠）
性质	1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐

(1)已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI = 2NO↑+ I₂+ 2NaI + 2H₂O
请用双线桥表示电子转移的方向和数目____________。该反应中氧化产物是_____________（填化学式）；若有2molHI被氧化，则被还原的氧化剂粒子数是________________。
(2)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化成Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_____（填序号）
A. NaNO₂被还原
B. 维生素C具有氧化性
C.还原性：Fe^2＋＞维生素C
D. NaNO₂是还原剂
(3)下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是_________________（填序号）
A. 在酸性条件下加入KI淀粉溶液
B. 分别滴加酸化FeSO₄溶液和KSCN溶液
C.焰色反应
D. 分别滴加AgNO₃溶液
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式_________________________________________________。

2 . 已知反应：2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)请用双线桥法表示该反应___________。
(2)该反应的离子方程式是___________。
(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是___________(填序号)。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(4)该反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的个数之比是___________。
(5)若生成 1 个 Cl₂，则转移的电子数为___________。

3 . 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO₂或者Na₂FeO₄作消毒剂。
(1)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是___________(填字母)。
   
(2)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。
(3)工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________、___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有___________性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)₃分散系属于___________(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。
②ClO^-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是___________。
A．碱性环境下三价铁的还原性更强
B．酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强
C．碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

4 . 回答下列问题：
I.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。
(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目_______。
(2)请将上述反应改写成离子方程式________。
(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有______(填序号)。
①还原性        ②酸性       ③氧化性       ④碱性
(4)若反应生成21.3g氯气，则消耗还原剂的质量为______g。
II.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中还原剂是______。(填化学式)
(6)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________。
②每生成1个FeO转移______个电子。

5 . 回答下列问题：
(1)下列物质能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
①NaCl晶体，②液态SO₂，③液态醋酸，④铜，⑤BaSO₄固体，⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)，⑦氨水，⑧熔化的KNO₃。
(2)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O。
①As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是_______。
A.氧化性             B.还原性            C.酸性             D.碱性
②该反应的氧化产物是_______，还原产物是_______。
③若生成0.2molAsH₃，则转移的电子为_______mol。

6 . 是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，具有强氧化性，是一种常用的消毒剂，可用于污水杀菌和饮用水净化，可通过与酸性溶液反应制备，某化学兴趣小组同学设计了如下装置制备。

已知：浓硫酸与固体反应可用来制备，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成，回答下列问题：
(1)A中盛装固体的仪器名称为___________。
(2)通过装置B中反应制备，此反应的离子方程式为___________。
(3)欲制备一瓶，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h___________。
(4)装置D盛放冰水的目的___________，装置E的作用是___________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(还原产物均为氯离子)。的有效氯含量为___________克(计算结果保留一位小数)。

7 . 实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气，反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O。
(1)用双线桥标出电子得失情况：___________。
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO₄___________Cl₂(填“>”、“<”或“=”)。
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性               ②还原性和酸性                 ③只有氧化性                    ④氧化性和酸性
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有___________g(保留一位小数点)。
(5)某同学设计如下实验探究H₂O₂的性质：

序号	实验	实验现象
ⅰ	向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液	a．溶液紫色褪去；b．有大量气泡产生
ⅱ	向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c．溶液变蓝

①从理论上看H₂O₂既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。
②能证明H₂O₂具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________。
(6)将反应配平：____________________。
______OH^－+______ClO^－+______Fe³⁺=_______ +_____Cl^－+______H₂O

8 . Ⅰ、已知Mg与HNO₃反应的化学方程式如下(未配平)：
___________Mg+___________HNO₃(稀)=___________Mg(NO₃)₂+___________NO↑+___________H₂O
(1)请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。
(2)把上述化学方程式改写成离子方程式___________。
(3)该反应中，氧化剂是___________，还原产物是___________，n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________。
(4)HNO₃在上述反应中显示出来的性质是___________。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

(5)当转移1.806×10²³个电子时，生成的NO气体的体积(标准状况下)为___________。
Ⅱ、Mn²⁺、Bi³⁺、BiO、MnO、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi³⁺的反应过程。
(6)该反应中，被氧化的元素是___________，氧化剂是___________。
(7)将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___________。·
___________+___________+___________→___________+___________+H₂O

9 . 某同学用MnO₂和浓盐酸反应制氯气并设计如下实验装置制取氯化铁。回答下列问题：

(1)装置B的作用是___________。
(2)装置E中发生反应的离子方程式：___________。
(3)装置A中发生反应的氧化剂是___________(填化学式)，浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
①只有还原性　　　②还原性和酸性　　　③只有氧化性　　　④氧化性和酸性
(4)装置A中，若反应生成氯气的体积为2.24L(标准状况下)，则反应中被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
(5)装置D中发生反应的化学方程式：___________。

10 . 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；丁属于_______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_______(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质_______(填标号)。
a.只有氧化性             　　　b.既有氧化性又有还原性　　　　       c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_______。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_______。庚与洁厕灵(主要成分盐酸)同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：_______。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为_______
(6)工业上可以用草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)还原辛的方法生产丙，草酸被氧化为CO₂，请写出该反应的离子方程式_______。