1 . 根据反应NH₃+Cl₂=NH₄Cl+N₂回答下列问题。
(1)配平系数为___________，
(2)氧化剂___________，还原剂___________；
(3)1molNH₃参与反应转移电子数是___________(用表示)；

氧化剂与氧化产物的质量比___________；

(4)当生成28gN₂时，被氧化的物质的物质的量是___________mol。

2 . 现有下列物质：①Na₂O₂   ②NH₄Cl   ③HNO₃       ④CO₂     ⑤铜     ⑥FeCl₃溶液     ⑦蔗糖
(1)上述状态的物质中，能导电有_______(填序号)。
(2)③在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)制作印刷电路板时⑥腐蚀铜的离子方程式为_______，反应中Fe³⁺被_______(填“氧化”或“还原”)。
(4)标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体33.6L，质量为56.4g，则该混合气体中，CO与CO₂的物质的量之比为_______。
(5)⑤和③可发生反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，反应中若消耗8mol/L的硝酸 100 mL，则转移电子的数目为_______。
(6)某学习兴趣小组用KCl、K₂SO₄、NH₄Cl固体配制了500mL无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中NH₄Cl的物质的量为_______。

3 . ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列叙述中不正确的是

A．碳元素被氧化，氯元素被还原	B．ClO2是还原产物
C．氧化性：KClO3>CO2	D．1molKClO3参加反应有2mol 电子转移

4 . 化工生产中用次磷酸钠(NaH₂PO₂ )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为 下列说法正确的是

A．NaH2PO3中P 元素的化合价为+1 价

B．反应中氧化剂只有CuSO4

C．上述化学反应中每转移1mole⁻， 生成H211.2L(标准状况)

D．已知 H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2，则 NaH2PO2为正盐

5 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_________ (填序号)。
A．使用前必须检查是否漏水     B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液            D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_________ 。
A．加水定容时俯视刻度线           
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ — K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和__________________。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。

6 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．含铜的氧化物中，比稳定

B．1 mol N2H4可处理水中1.5 mol O2

C．[Cu(NH3)4]2＋中存在离子键、配位键和极性共价键

D．③中发生的反应为

8 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，中电子的数目为

B．浓盐酸与足量的反应，转移电子的数目为

C．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为

D．和混合气体中含有的质子数为

9 . 向足量的浓盐酸中加入8.7g二氧化锰并加热，充分反应后，被氧化的HCl的物质的量为

A．大于0.2mol

B．等于0.2mol

C．在0.2mol和0.4mol之间

D．等于0.4mol