1 . 三氯化锑用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为，还含有和等)为原料制备的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和，还含和等杂质；
②常温下，、；
③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的硅酸盐仪器有_____。
(3)“浸出液”中加入适量的目的是_____(填化学方程式)。
(4)当共沉淀时，溶液中_____(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为_____。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____。

2 . 请回答以下问题：
(1)氢化钠(NaH)为白色晶体，其中有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，自身被氧化为+1价。写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子的转移的方向与数目___________；NaH能与水剧烈反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式___________。
(2)在3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑的反应中，3mol的BrF₃参加反应时，被H₂O所还原的BrF₃的物质的量是___________。
(3)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
②若生成0.2molAsH₃，则转移的电子数为___________。
(4)氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；
②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO₂气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为___________；
③Cl₂与ClO₂均用作水处理剂，若它们中的氯元素均被还原为，则相同质量的ClO₂是Cl₂消毒效率的___________倍。
(5)配平反应方程式(答题卡上写出完整的化学方程式)___________________。
______Al+_______NaNO₃+_____H₂O=____Al(OH)₃+____N₂↑+____NaAlO₂

4 . 高铁酸钾()是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。
(1)制备(部分夹持装置略)

①仪器的名称是_______。
②装置A为实验室制取氯气的装置，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
③在搅拌下，将通入含的悬浊液(含)中即可制取，写出该反应的化学方程式：_______。
④下列试剂中，试剂b的最佳选择是_______ (填标号)。
A.氢氧化钠溶液       B.澄清石灰水       C.浓硫酸       D.浓氨水
(2)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_______中；②过滤除去_______(填化学式)，取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；③搅拌、静置、过滤，用_______洗涤次；④在真空干燥箱中干燥。
(3)性质探究
①取少量提纯后的晶体于烧杯中，加入足量溶液，使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸，有黄绿色气体单质生成，该反应中被氧化的是_______(填化学式)。
②根据的制备实验得出氧化性：_______(填“>”或“<”)，而步骤①中实验表明，和的氧化性强弱关系与之相反，原因是_______。
③时，，若要使溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全]，理论上要加入的_______(忽略溶液体积变化)。

5 . 铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的化学方程式为_______________。
(2)配制的FeCl₃溶液应保持____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_____________。

7 . 请回答下列问题：
(1)是一种酸根离子，中铁元素的化合价为___________。属于___________(填“酸”“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(，，、Zn、Ni，且均为价，下同)是由铁酸盐经过高温反应得到的。将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于___________；铁酸盐经过高温反应得到的反应属于___________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(3)在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则该反应中的氧化剂是___________，还原剂是___________。
(4)是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填字母)。
a．                    b．             c．             d．
(5)已知能被氧化为，则溶液与溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为___________。

8 . 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_____。
(1)上述方程式中横线处应填的是___________。
(2)上述反应的还原剂为___________(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为___________。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：___________。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

9 . 氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．已知在酸性条件下，KMnO₄被还原为Mn²⁺。用所学知识回答问题：
（1）3H₂SO₄+2KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O，当有6mol H₂SO₄参加反应的过程中，有___mol还原剂被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的离子方程式为___。
（3）取300mL2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是___mol。
（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是___。

10 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？_______________________(填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是___________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=10⁶μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为___________；分散系A为____________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为_____________________。
（4）流程③的分离方法步骤为___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是__________；实验室加入NaCl固体的作用是_____________。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式____________________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②__________________。