1 . 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题:
(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤H2SO4溶液;⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有_______ (填序号,下同),属于非电解质的有_______ 。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______ 。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中,发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,发生的化学反应如下:
①配平化学方程式_______ :
_______C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4=_______K2SO4+_______CO2↑+_______Cr2(SO4)3+_______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2,转移电子数为_______ 。
(1)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固体;④铜;⑤H2SO4溶液;⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中,发生反应的化学方程式为
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒,这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,发生的化学反应如下:
①配平化学方程式
_______C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4=_______K2SO4+_______CO2↑+_______Cr2(SO4)3+_______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2,转移电子数为
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2 . 硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为___________ (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物,写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:___________ 。
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明可用作___________ 。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和;
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为:___________ ,步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为为
(2)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明可用作
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅与干燥气体在300℃反应制得和;
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为:
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
3 . 碘化亚铜(CuI)是白色粉末,不溶于水和乙醇,溶于浓硫酸,易被氧化,常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。在实验室制备CuI的装置如图所示(部分夹持装置已省略)。回答下列问题。
(1)装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气,盛放的溶液是___________(填选项字母)。
(2)按气流从左到右的方向,各装置的连接顺序为a→___________ (填仪器接口小写字母)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)实验结束时的现象是___________ 。
(5)实验结束后,熄灭装置A中的酒精灯,打开K,向装置内鼓入N2一段时间,其目的是___________ 。
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI,然后再用无水乙醇洗涤,可能的原因是___________ 。
(7)准确称取样品,加入足量溶液,发生反应,待样品完全反应后,用酸性溶液滴定,消耗溶液的体积为,则样品中的质量分数为___________ 。(用含a、V、m的代数式表示,列出计算式即可)
(1)装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气,盛放的溶液是___________(填选项字母)。
A.品红溶液 | B.NaOH溶液 | C.饱和NaHSO3溶液 | D.饱和Na2SO3溶液 |
(2)按气流从左到右的方向,各装置的连接顺序为a→
(3)装置C中发生反应的化学方程式为
(4)实验结束时的现象是
(5)实验结束后,熄灭装置A中的酒精灯,打开K,向装置内鼓入N2一段时间,其目的是
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI,然后再用无水乙醇洗涤,可能的原因是
(7)准确称取样品,加入足量溶液,发生反应,待样品完全反应后,用酸性溶液滴定,消耗溶液的体积为,则样品中的质量分数为
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解题方法
4 . 碲()是第ⅥA族元素,可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。已知:属于两性氧化物,难溶于水,易溶于强酸和强碱,分别生成和。
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成,焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
(2)“焙烧”常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,废料粉从上部加入,这样操作的目的是___________ ;“焙烧”时,转化为和,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“调”时控制为,此时生成的离子方程式为___________ ;加入硫酸的量不宜过多,其原因是___________ 。
(4)“还原”时,获得理论上需要标准状况下的体积为___________ ;流程中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________ 、过滤、洗涤、干燥。
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成,焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(2)“焙烧”常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,废料粉从上部加入,这样操作的目的是
(3)“调”时控制为,此时生成的离子方程式为
(4)“还原”时,获得理论上需要标准状况下的体积为
(5)获得固体“一系列操作”包含
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5 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧,硫化矿石的熔炼和焙烧,及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______ 。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫,该反应的化学方程式_______ ;用该方法制备时,能随时控制反应速率的装置是_______ (填标号),原因是_______ 。
①写出上述反应的离子方程式_______ 。
②该空气样品中的含量为_______ 。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害,可以采取的措施是_______ 。
(1)画出硫原子的原子结构示意图
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫,该反应的化学方程式
A. B. C. D.
(3)为测定空气中的含量,某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中,若管道中空气流量为,经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。①写出上述反应的离子方程式
②该空气样品中的含量为
(4)为了减少二氧化硫产生的危害,可以采取的措施是
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6 . 高纯硅用于制作光伏电池,如图是一种生产高纯硅的工艺流程图:已知:①流化床反应器的主反应:;
②还原炉的主反应:;
③SiHCl3极易水解。回答下列问题:
(1)Si在元素周期表中的位置为________ 。石英砂的主要成分为SiO2,能溶于HF的水溶液,写出其化学方程式________ 。
(2)电弧炉中生成粗硅,反应的化学方程式为________ 。若电弧炉中焦炭过量,还会有SiC生成,石英砂和焦炭生成SiC的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)整个操作流程都需隔绝空气,原因是________ (答出两条 即可)。
(4)SiHCl3极易发生水解反应,其生成物之一是一种可燃性气体,则SiHCl3水解的化学方程式为________ 。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________ 。
②还原炉的主反应:;
③SiHCl3极易水解。回答下列问题:
(1)Si在元素周期表中的位置为
(2)电弧炉中生成粗硅,反应的化学方程式为
(3)整个操作流程都需隔绝空气,原因是
(4)SiHCl3极易发生水解反应,其生成物之一是一种可燃性气体,则SiHCl3水解的化学方程式为
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是
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7 . 在溶液中用光照射催化剂产生光电子和空穴,可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气,其反应机理如图所示(部分产物和步骤未标出)。下列说法错误的是
A.空穴参与发生的反应为 |
B.反应过程中有非极性键的生成,没有非极性键的断裂 |
C.生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水 |
D.该反应的化学方程式为 |
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解题方法
8 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题:(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应,该反应的化学方程式为_____ ,体现了c的_____ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质是_____ (填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ 。
(4)配平下列反应:_____ 。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境,应将尾气通入_____ 溶液中;
(6)将足量的溶液中,下列说法正确的是_____ (填字母)。
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入,则溶液中均会出现白色沉淀
(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示,当c的浓度大于63%时,被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____ 。(8)为进一步减少的污染并变废为宝,我国正在探索在一定条件下,用还原,得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式:_____ 。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析,图中只有还原性的物质是
(3)将混合可生成淡黄色沉淀,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(4)配平下列反应:
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境,应将尾气通入
(6)将足量的溶液中,下列说法正确的是
A.溶液中出现白色沉淀
B.溶液没有明显变化
C.若再通入,则溶液中均会出现白色沉淀
(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中,经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示,当c的浓度大于63%时,被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为
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9 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,大气主要污染物之一,火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO2在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为___________ ,加入药品前需要___________ 。
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是___________ 。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有___________ 性。
④装置c中的溶液___________ (填能或不能)用澄清石灰水替换,理由是___________ 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:___________ 。该空气中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有
④装置c中的溶液
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:
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解题方法
10 . 锗是一种重要的半导体材料,工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示:(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构,其结构式为___________ 。
(2)升华时通入的目的是:___________ 、___________ 。
(3)酸浸时、S元素均被氧化到最高价态,写出该反应的离子方程式:___________ ,酸浸时温度不能过高的原因是___________ 。
(4)易水解生成,证明沉淀洗涤干净的方法是___________ 。
(5)测定锗的含量:称取锗样品,加入双氧水溶解,再加入盐酸生成,以淀粉为指示剂,用的碘酸钾标准溶液滴定,消耗碘酸钾的体积为。已知:酸性条件下,能将氧化为,①在滴定过程中依次发生的离子方程式为:___________ 、,②该样品中储的质量分数是___________ %(精确到0.01%)。
(2)升华时通入的目的是:
(3)酸浸时、S元素均被氧化到最高价态,写出该反应的离子方程式:
(4)易水解生成,证明沉淀洗涤干净的方法是
(5)测定锗的含量:称取锗样品,加入双氧水溶解,再加入盐酸生成,以淀粉为指示剂,用的碘酸钾标准溶液滴定,消耗碘酸钾的体积为。已知:酸性条件下,能将氧化为,①在滴定过程中依次发生的离子方程式为:
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