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1 . 工业上以钛铁矿（主要成分为
，含有
、
、
、
杂质）为原料制备金属钛，并得到副产品
，其工艺流程如图：
反应。回答下列问题：
(1)矿渣的主要成分是__________ ；试剂A为__________ （填化学式）。
(2)“操作Ⅱ”为__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是__________ ，充分反应后，混合气体中CO与
的分压之比为
，该温度下，
与C、
反应的总化学方程式为__________ 。
(4)高温下镁与
反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是__________ （填选项）。
a．
b． c． d．Ar
，含有、、、杂质）为原料制备金属钛，并得到副产品，其工艺流程如图：
反应。回答下列问题：(1)矿渣的主要成分是
(2)“操作Ⅱ”为
(3)沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是
的分压之比为，该温度下，与C、反应的总化学方程式为(4)高温下镁与
反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是a．
b． c． d．Ar
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解题方法
2 . 利用工业废气NO生产
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中
都为
。下列说法错误的是
的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为。下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中若有 参与反应，则转移 电子 |
B．装置Ⅰ中反应为 |
| C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
D．装置Ⅲ中 和 的体积比 时，可实现原子利用率最大化 |
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3 . 化学与生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______ (填序号，下同)，属于非电解质的有_______ 。
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______ 。
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式_______ ：
_______C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4=_______K2SO4+_______CO2↑+_______Cr2(SO4)3+_______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为_______ 。
(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤H2SO4溶液；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有
(2)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为
(3)工业上制备漂白粉常将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应的化学方程式为
(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，发生的化学反应如下：
①配平化学方程式
_______C+_______K2Cr2O7+_______H2SO4=_______K2SO4+_______CO2↑+_______Cr2(SO4)3+_______H2O。
②在上述反应中生成标准状况下的11.2LCO2，转移电子数为
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4 . 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的
。
(1)水晶和玛瑙的主要成分均为
为___________ (填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________ 。
(2)用
水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________ 。
(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥
气体在300℃反应制得
和；
③与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。
Ⅰ.第②步制备反应的化学方程式为：___________ ，步骤①②③中属于氧化还原反应的是___________ (填序号)。
Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成
、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________ 。
。(1)水晶和玛瑙的主要成分均为
为与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：(2)用
水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作(3)工业上制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥
气体在300℃反应制得和；③
与过量在1000~1100℃反应制得纯硅。Ⅰ.第②步制备
反应的化学方程式为：Ⅱ.整个制备过程必须严格控制无水无氧。
遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：
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解题方法
5 . 碘化亚铜(CuI)是白色粉末，不溶于水和乙醇，溶于浓硫酸，易被氧化，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。在实验室制备CuI的装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气，盛放的溶液是___________(填选项字母)。
(2)按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→___________ (填仪器接口小写字母)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)实验结束时的现象是___________ 。
(5)实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N2一段时间，其目的是___________ 。
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是___________ 。
(7)准确称取
样品，加入足量
溶液，发生反应
，待样品完全反应后，用
酸性
溶液滴定
，消耗溶液的体积为
，则样品中
的质量分数为___________ 。(用含a、V、m的代数式表示，列出计算式即可)
(1)装置D的作用是除去SO2中的H2SO4蒸气，盛放的溶液是___________(填选项字母)。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．饱和NaHSO3溶液 | D．饱和Na2SO3溶液 |
(2)按气流从左到右的方向，各装置的连接顺序为a→
(3)装置C中发生反应的化学方程式为
(4)实验结束时的现象是
(5)实验结束后，熄灭装置A中的酒精灯，打开K，向装置内鼓入N2一段时间，其目的是
(6)先用装置B中的溶液洗涤制得的CuI，然后再用无水乙醇洗涤，可能的原因是
(7)准确称取
样品，加入足量溶液，发生反应，待样品完全反应后，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为，则样品中的质量分数为
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解题方法
6 . 碲(
)是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是
、
)制取粗碲、
固体的工艺流程如图所示。
属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成
和
。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是___________ ；“焙烧”时，转化为
和
，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)“调
”时控制为
，此时生成的离子方程式为___________ ；加入硫酸的量不宜过多，其原因是___________ 。
(4)“还原”时，获得
理论上需要标准状况下
的体积为___________ 
；流程中可以循环利用的物质是___________ (填化学式)。
(5)获得固体“一系列操作”包含___________ 、过滤、洗涤、干燥。
)是第ⅥA族元素，可用作合金材料的添加剂、催化剂等。一种利用含碲废料(主要成分是、)制取粗碲、固体的工艺流程如图所示。
属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱，分别生成和。回答下列问题：
(1)“焙烧”过程在焙烧炉内完成，焙烧炉内壁材料可以为___________(填标号)。
| A． | B． | C． | D． |
(2)“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是
转化为和，该反应的化学方程式为(3)“调
”时控制为，此时生成的离子方程式为(4)“还原”时，获得
理论上需要标准状况下的体积为；流程中可以循环利用的物质是(5)获得
固体“一系列操作”包含
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7 . 含硫石油、煤、天然气的燃烧，硫化矿石的熔炼和焙烧，及各种含硫原料的加工生产过程等均能产生二氧化硫。
(1)画出硫原子的原子结构示意图_______ 。
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式_______ ；用该方法制备时，能随时控制反应速率的装置是_______ (填标号)，原因是_______ 。的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有
酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为
，经过
恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。
①写出上述反应的离子方程式_______ 。
②该空气样品中的含量为_______ 
。
(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是_______ 。
(1)画出硫原子的原子结构示意图
(2)实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制取二氧化硫，该反应的化学方程式
时，能随时控制反应速率的装置是A．
B．
C．
D．
的含量，某小组同学将空气样品经过管道通入盛有酸性溶液的密闭容器中，若管道中空气流量为，经过恰好使酸性溶液完全褪色(假定样品中的可被溶液充分吸收且样品中其他成分不与反应)。①写出上述反应的离子方程式
②该空气样品中
的含量为。(4)为了减少二氧化硫产生的危害，可以采取的措施是
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8 . 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：
；
②还原炉的主反应：
；
③SiHCl3极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为________ 。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式________ 。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为________ 。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是________ (答出两条 即可)。
(4)SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为________ 。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________ 。
；②还原炉的主反应：
；③SiHCl3极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是
(4)SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是
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9 . 在溶液中用光照射
催化剂产生光电子和空穴
，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其反应机理如图所示（部分产物和步骤未标出）。下列说法错误的是
催化剂产生光电子和空穴，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其反应机理如图所示（部分产物和步骤未标出）。下列说法错误的是
A．空穴参与发生的反应为 |
| B．反应过程中有非极性键的生成，没有非极性键的断裂 |
| C．生成的甲醇因能与水形成分子间氢键而易溶于水 |
D．该反应的化学方程式为 |
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解题方法
10 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：_____ ，体现了c的_____ 性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____ (填化学式)。
(3)将
混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____ 。
(4)配平下列反应：_____ 。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____ 溶液中；
(6)将足量的
溶液中，下列说法正确的是_____ (填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入
，则溶液中均会出现白色沉淀
(7)将
片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____ 。的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用
还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____ 。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是
(3)将
混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为(4)配平下列反应：
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入
(6)将足量的
溶液中，下列说法正确的是A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入
，则溶液中均会出现白色沉淀(7)将
片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为
的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：
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