1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

2 . 蒽醌二磺酸钠法(ADA法)对合成氨原料气进行脱硫(H₂S)的工艺流程如图所示，该工艺的优势之一在于只要向“再生吸收液”不断通如空气即可实现连续吸收H₂S气体。

已知：i．室温下，K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11，K_a1(H₂S)=1.1×10^-7，K_a2(H₂S)=1.3×10^-13。
ii．酒石酸钾钠、EDTA可分别与V⁴⁺、Fe³⁺形成可溶性配合物。
(1)“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“脱硫”时，NaVO₃先转化为Na₂V₄O₉同时可得到S，则该转化过程反应的化学方程式为___________。
(3)“还原”时，氧化态ADA()转化为还原态ADA()，同时NaVO₃得以再生。该转化过程需要消耗NaOH，但该工艺中并没有再加入该试剂的原因为___________，Na₂V₄O₉参与反应过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“氧化”时，ADA(还原态)ADA(氧化态)，同时有H₂O₂生成。从氧化还原反应角度分析，FeCl₃的作用可能是___________；加入EDTA的目的是___________。
(5)“再生吸收液”中可循环使用的物质有___________(填选项字母)。
A．NaOH            B．酒石酸钾钠          C．NaVO₃   D．EDTA               E．ADA

5 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为，含少量等元素）提取铜的工艺如下：

已知：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为，杂质离子为、、等阳离子（浓度均为）；“电积”时溶液中主要溶质为。
Ⅱ．不稳定常数对，不稳定常数

不稳定常数（常温）		0.2

Ⅲ．溶度积

溶度积（常温）

(1)基态原子的价电子排布式为________________，中氮原子的杂化方式为_______________。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________，②“固液分离”用到的操作是_______________。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________。
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为，若要“沉钻”完全[浓度为]，需调节至___________，“萃取”和“反萃取”的作用为________________。

6 . 锰酸锂是Hunter在1981年首先制得的具有三维锂离子通道的正极材料，一直受到国内外很多学者及研究人员的极大关注，是目前包括特斯拉在内的一众电车使用的三元锂电池的前身，现要对其进行回收利用。

1．中的三种元素位于元素周期表的共___________个区。
A．1                                 B．2                                 C．3
2．O元素的第一电离能比N小，但电负性却比N大，原因分别是___________，___________。
3．“酸浸”可将难溶的转化为、等产物。写出对应的离子方程式___________
4．如果以盐酸代替和，会产生一种有毒气体，该气体可能是___________。(填化学式)
5．加入NaOH的目的是使得转化为，过滤分离，避免后续中混有___________，常温下，的是，为使沉淀完全(浓度)，溶液的pH应大于___________
6．过滤出的往往用乙醇洗涤，写出用乙醇洗涤的两个优点___________、___________。

8 . 硫脲易溶于水，有较强的还原性，温度较高时能发生异构化，常用作橡胶促进剂和医药合成的原料．实验室先制备，再与反应制备硫脲，装置（夹持及加热装置略）如下图所示．

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为__________；试剂X为__________。
(2)关闭、，打开，开启搅拌器，充分反应，装置C中发生的主要反应的离子方程式为__________。
(3)关闭，打开，通入一段时间，目的是__________。
(4)关闭，撤走搅拌器，打开，控制仪器a中温度为发生反应，反应一段时间后，将反应混合物过滤后低温蒸发，减压过滤、洗涤，干燥，得粗产品．采用低温蒸发的原因为__________；为减少氧化，减压过滤和干燥时最好采用的仪器是__________。

(5)称取产品配成溶液，取加入碘量瓶中，再加入碘标准溶液和溶液，发生反应：；．充分反应后加稀硫酸至酸性，滴加两滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应：．至终点时消耗标准溶液．达到滴定终点的现象为__________；粗产品中硫脲的质量分数为__________（用含V的代数式表示）。

9 . 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。从钒钛磁铁矿中提取钒、钛的工艺流程图如下：

已知：①钛渣中主要包括、、和等。
②“高温氯化”后的产物中含少量的、、、杂质，相关物质的沸点如下表：

化合物
沸点/℃	136	310	56.5	180	127

回答下列问题：
(1)钛在周期表中的位置为___________，上述获得钛单质的“还原”工序中需要通入氩气的目的是___________。
(2)滤液X中含有的主要金属离子有___________。
(3)“高温氯化”工序生成和一种可燃性气体Y，该反应的化学方程式为___________；的粗产品可以通过分馏提纯，但收集的中总是混有的原因是___________。
(4)钒的浸出率随焙烧温度和浸取时间的变化如图所示，则“焙烧”时最适合的反应条件为___________。

(5)“浸出”目的是将难溶物转化成进入水相，以便后续沉钒，则“浸出”时反应的离子方程式为___________。
(6)采用USTB工艺电解制备高纯钛，过程以固体为阳极、碳棒为阴极，熔融盐为电解质。阳极产生与，阴极只发生的还原反应。请写出电池阳极反应的电极反应式：___________。

10 . 海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。
1．氯离子结构示意图为___________，碘在元素周期表中的位置是___________。
2．氯气可用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分是___________。
3．次氯酸钠可用于去除废水中的铵态氮，配平离子方程式并标出电子转移方向和数目。___________
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