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1 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。Ⅰ.氨气的制备:
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为____________ 。
(2)预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→______ (按气流方向,用小写字母表示)。
(3)请写出氨气的检验方法:____________ 。
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验,①甲同学利用甲装置做喷泉实验,他本以为打开活塞和止水夹,氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉,但实际过程中很久未见产生喷泉,但用手(或热毛巾等)捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后,就能产生喷泉。请问:前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是:____________ 。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉,引发双喷泉的操作是:______ —______ 。
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(5)①中,和在催化剂作用下反应,其化学方程式是____________ 。
(6)NO的检验方法是:____________ 。
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:____________ 。
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收,先后发生如下反应:
;。
若33.6 mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应,则______ 。
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为
(2)预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→
(3)请写出氨气的检验方法:
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验,①甲同学利用甲装置做喷泉实验,他本以为打开活塞和止水夹,氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉,但实际过程中很久未见产生喷泉,但用手(或热毛巾等)捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后,就能产生喷泉。请问:前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是:
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉,引发双喷泉的操作是:
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(5)①中,和在催化剂作用下反应,其化学方程式是
(6)NO的检验方法是:
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术(SCR)可使与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收,先后发生如下反应:
;。
若33.6 mL(标况下)氮氧化物(只含NO和)与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应,则
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解题方法
2 . 硅及其化合物在生产生活中有重要用途。
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机,能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为___________ 。
②若该反应转移,生成的质量为___________ g。
(2)芯片制作中的部分流程如图:①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液,溶液俗称水玻璃,水玻璃可用作___________ 。
②扩散制结过程发生反应I.;反应Ⅱ.。
配平反应Ⅱ.___________ ___________ Si=___________ SiO2+___________ P,该反应的反应类型为___________ (填四大基本反应类型)。
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的,下列试剂合适的为___________ (填标号),写出其化学方程式:___________ 。
a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸
(1)用氮化硅陶瓷制造发动机,能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为。
①的电子式为
②若该反应转移,生成的质量为
(2)芯片制作中的部分流程如图:①表面织构化中溶液与单晶硅反应生成溶液,溶液俗称水玻璃,水玻璃可用作
②扩散制结过程发生反应I.;反应Ⅱ.。
配平反应Ⅱ.
③去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的,下列试剂合适的为
a.浓硫酸 b.氢氟酸 c.稀硝酸
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2024-04-28更新
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49次组卷
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2卷引用:辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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3 . 碘是生物必需的一种微量元素,海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题:
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验:(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有___________ (填仪器名称)。(2)步骤iii中双氧水的作用是___________ (用离子方程式表示)。
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液,淀粉溶液作指示剂。原理为:,
(3)用___________ 滴定管(填入酸式或者碱式)量取I2的水溶液。
(4)小组同学进行了实验测定,在滴定终点附近,反复变回蓝色,一直测不到终点。①提出猜想
猜想1:碘离子被___________ 氧化;
猜想2:碘离子被步骤iii中过量的氧化;
②验证猜想
③查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的,氧化I-速率___________ (填“快于”或“慢于”)还原I2的速率,导致待测液反复变为蓝色。
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题,请提出合理的修正方案___________ 。
⑤完成实验 小组同学修正方案后,取5.000 g干海带进行测定,消耗15.75 mL 溶液,则干海带中碘的含量为___________ mg/g(保留2位有效数字)。
Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验:(1)步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有
Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。
用滴定的水溶液,淀粉溶液作指示剂。原理为:,
(3)用
(4)小组同学进行了实验测定,在滴定终点附近,反复变回蓝色,一直测不到终点。①提出猜想
猜想1:碘离子被
猜想2:碘离子被步骤iii中过量的氧化;
②验证猜想
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量原海带浸出液,加入硫酸酸化,再滴加几滴淀粉溶液,鼓入空气 | 待测液始终保持无色 | 猜想1不成立 |
2 | 将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L溶液混合配制待测液,用溶液滴定 | 猜想2不成立 |
④优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题,请提出合理的修正方案
⑤完成实验 小组同学修正方案后,取5.000 g干海带进行测定,消耗15.75 mL 溶液,则干海带中碘的含量为
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4 . 流光放电氨法烟气脱硫技术是国家高技术研究发展计划(“863计划”)成果,其简要流程如图。已知脱硝反应器中产生及等强氧化性物质。下列说法错误的是
A.亚盐中可能含有 | B.脱硝过程中可能发生反应 |
C.脱水干燥时,温度不宜太高 | D.的含氮量比高 |
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2024-04-28更新
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90次组卷
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2卷引用:辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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5 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题:
(1)N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:___________ 。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________ 。
A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式___________ ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6),称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行,不在玻璃仪器中进行的原因是___________ (用化学方程式回答)
(1)N2在常温下性质很稳定,任意写出一种与此性质有关的用途:
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是
A酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.白色污染 E.温室效应
(3)汽车尾气中存在NO和CO,通过在排气管处加装催化剂,可以使其转化为对环境友好的物质,请写出发生反应的化学方程式
(4)氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(HSbF6),称为超强酸。氟锑酸可由SbF5与HF混合得到。制备氟锑酸一般在塑料容器中进行,不在玻璃仪器中进行的原因是
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解题方法
6 . 是重要的化工原料。如图为实验室中制取粗产品的装置,夹持装置略去。
经查阅资料知:红磷与少量反应生成,与过量反应生成遇水会强烈水解生成遇会生成的熔沸点见上表。
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是___________ ,装置G中反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开通入一段时间,再迅速加入红磷。通入的作用是___________ 。
(3)装置C中的反应需要,温度不宜过高和过低的原因是___________ ,最适合的加热方式为___________ (填“水浴”或“油浴”)加热。
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后,通过___________ (填实验操作名称),即可得到较纯净的。
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
第一步:迅速移取粗产品,加水完全水解;
第二步:配成溶液,移取溶液置于锥形瓶中;
第三步:加入碘溶液,反应完全;
第四步:加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是___________ ,粗产品中的质量分数表达式为___________ 。(已知:①;②)
物质 | 熔点 | 沸点 |
75.5 | ||
2 | 105.3 |
回答下列问题:
(1)仪器F的名称是
(2)实验时,检查装置气密性后,先打开通入一段时间,再迅速加入红磷。通入的作用是
(3)装置C中的反应需要,温度不宜过高和过低的原因是
(4)制得的粗产品中常含有等。加入红磷加热除去后,通过
(5)通过实验测定粗产品中的质量分数,实验步骤如下(不考虑杂质的反应):
第一步:迅速移取粗产品,加水完全水解;
第二步:配成溶液,移取溶液置于锥形瓶中;
第三步:加入碘溶液,反应完全;
第四步:加入几滴淀粉溶液,用标准溶液滴定,消耗标准溶液。
判断滴定达到终点时的现象是
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7 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)以N2和H2为原料,合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.降低温度
(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中,p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,则反应速率v (N2)=___________ mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率),平衡常数Kp =___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是___________ (填序号)。a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物,最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:___________ 。标况下,每消耗1.12L氨气,转移___________ mol电子。
(1)以N2和H2为原料,合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高v(正)的是
a.选择适当的催化剂 b.增大压强 c.及时分离生成的NH3 d.降低温度
(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中,p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,则反应速率v (N2)=
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物,最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
8 . 以软锰矿(主要成分为,还含少量Fe、Si、Al、Ca、Mg等的氧化物)和硫铁矿(主要成分)为原料,两矿联合浸取可制备大颗粒的电池用。(1)浸取:将软锰矿与硫铁矿粉碎混合,用硫酸浸取。研究发现,酸浸时,和颗粒构成两个原电池反应,其原理如图1所示(部分产物未标出)。①基态的电子排布式为:___________ 。
②若原电池中生成单质S,其电池总反应的离子方程式为___________ 。
③随硫铁矿的增加,锰的浸出率降低,可能的原因是___________ 。
(2)除钙镁:向已除去Fe、Al、Si元素的溶液中(pH约为5)加入溶液,将、转化为氟化物沉淀。则___________ 。
[已知,]
(3)氧化:将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出,洗净,加水打成浆,浆液边加热边持续通空气,制得。
①写出由反应得到的化学方程式___________ 。
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示,其中pH先基本不变后迅速下降的原因是___________ 。③所得产物中锰元素含量随通入空气时间的变化如图3所示,当通空气时间超8小时,产物中锰元素含量减小的原因是___________ 。
②若原电池中生成单质S,其电池总反应的离子方程式为
③随硫铁矿的增加,锰的浸出率降低,可能的原因是
(2)除钙镁:向已除去Fe、Al、Si元素的溶液中(pH约为5)加入溶液,将、转化为氟化物沉淀。则
[已知,]
(3)氧化:将“沉淀”步骤所得含少量的固体滤出,洗净,加水打成浆,浆液边加热边持续通空气,制得。
①写出由反应得到的化学方程式
②沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如图2所示,其中pH先基本不变后迅速下降的原因是
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解题方法
9 . 溴主要用于制造汽油抗爆剂、照相感光材料、药物、试剂和农药等。空气吹出法工艺利用制盐后的卤水提取溴。这种卤水含溴离子的浓度很低,在生产中用下列方法制取液溴。回答下列问题:已知:吸收液中的主要成分是、
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数___________ (填“高”、“低”)。
(2)步骤③的操作是:___________________ ;经过该操作获得含的空气,利用了_________________ 的性质。
步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:_______________________ 。
(3)步骤④和⑤的目的是:__________________ ;步骤④用浓的溶液,发生反应的离子方程式为:___________________ 。
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气,要除去少量的氯气,加入的试剂是:___________ ,然后操作名称是:___________ 。
(1)第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比“含的海水”中溴的质量分数
(2)步骤③的操作是:
步骤⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(3)步骤④和⑤的目的是:
(4)第⑧步分离的目的是除去溴中混有的少量氯气和水蒸气,要除去少量的氯气,加入的试剂是:
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10 . 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。
(1)二氧化氯(ClO2)的熔点-59℃,沸点11℃,易溶于水,是一种常用的饮用水消毒剂,消毒时会产生Cl-和少量的,可利用酸性FeSO4溶液将转化为Cl-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是_______ 。
A.易液化 B.实验室可用排水法收集
C.氯的化合价为+4 D.消毒时利用其强还原性
②FeSO4除去的离子方程式为_______ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,某种制备亚氯酸钠的反应为:ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+O2+H2O(未配平)。
①ClO2的氧化性_______ H2O2的氧化性(填“大于”或“小于”)。
②为测定产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:准确称取1.000g上述产品,溶于水配成100.00mL溶液,取10.00mL待测液,加入过量KI溶液,酸性条件下发生反应:+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2=2I-+)。计算该样品的纯度为_______ 。(写出计算过程)
③工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性,酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成ClO2,ClO2易溶于水,具有强氧化性,可氧化SO2.在实验室模拟脱硫过程:先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5,再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后,溶液中的阴离子为Cl-,则SO2的氧化产物是_______ 。测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析,温度大于50℃时,随温度升高脱硫效率下降的原因是_______ 。
(1)二氧化氯(ClO2)的熔点-59℃,沸点11℃,易溶于水,是一种常用的饮用水消毒剂,消毒时会产生Cl-和少量的,可利用酸性FeSO4溶液将转化为Cl-除去。
①关于二氧化氯的说法不正确的是
A.易液化 B.实验室可用排水法收集
C.氯的化合价为+4 D.消毒时利用其强还原性
②FeSO4除去的离子方程式为
(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,某种制备亚氯酸钠的反应为:ClO2+H2O2+NaOH=NaClO2+O2+H2O(未配平)。
①ClO2的氧化性
②为测定产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:准确称取1.000g上述产品,溶于水配成100.00mL溶液,取10.00mL待测液,加入过量KI溶液,酸性条件下发生反应:+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗的Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2=2I-+)。计算该样品的纯度为
③工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性,酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成ClO2,ClO2易溶于水,具有强氧化性,可氧化SO2.在实验室模拟脱硫过程:先加稀硫酸调节NaClO2吸收液的pH为5,再向其中通入含SO2的模拟烟气。测得脱硫反应后,溶液中的阴离子为Cl-,则SO2的氧化产物是
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